人教版九年级下学期中考三模化学试题A卷模拟.docx
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人教版九年级下学期中考三模化学试题A卷模拟
人教版2020年九年级下学期中考三模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.氧气是生活中常见的气体。
下列对氧气的说法正确的是（）
A．氧气的使用要远离火源,因为氧气可燃烧
B．水中鱼类能生存,是因为水中会溶解少量氧气
C．氧气可支持植物的光合作用
D．铁丝在氧气中燃烧,产生耀眼的白光和红色固体
2.生活中的下列物质，不属于溶液的是（）
A．蔗糖水
B．蒸馏水
C．食盐水
D．矿泉水
3.下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
A．温度升高，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔变大了
B．稀有气体能作保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
C．液氧和氧气都可以作助燃剂，是因为同种分子化学性质相同
D．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
4.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（）
A．氧化物：
冰、铁锈、干冰
B．常量元素：
钙、碳、钠
C．单质：
金刚石、液氧、铜粉
D．金属材料：
铝合金、不锈钢、铁
5.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．酒精做燃料C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O氧化反应
B．电解水制取氢气2H2O
2H2+O2分解反应
C．制取少量硫酸铜溶液H2SO4+CuCl2=CuSO4+2HCl复分解反应
D．碳还原氧化铜2CuO+C
2Cu+CO2↑置换反应
6.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，下列判断错误的是（）
A．锌有剩余时，滤渣中一定有Ag、Cu和Zn
B．锌有剩余时，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．锌无剩余时，滤渣中一定有Ag，可能有Cu
D．锌无剩余时，滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
a>c>b
8.下列一定是化学变化的是
A．物质种类改变
B．有气泡冒出
C．有光产生
D．有热量放出
9.下列表格中的叙述、对应的化学反应方程式和所属的反应类型都完全正确的是
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
体考场上发令枪产生白烟的反应
化合反应
B
用小苏打粉焙制糕点时的反应之一
分解反应
C
古代“湿法治铜”的反应
置换反应
D
工业上用纯碱制取烧碱的反应
复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
10.决定元素种类的是 （）
A．核电荷数
B．质子数
C．最外层电子数
D．中子数
11.下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（）
A．氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污
B．N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
C．铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁
D．活性炭具有吸附性，常用于水的净化
12.下列物质中，锰元素的化合价最高的是
A．MnO2
B．K2MnO4
C．KMnO4
D．MnCl2
13.水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．明矾净水的作用是杀菌消毒
B．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
C．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
D．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
14.下列关于催化剂的叙述正确的是
A．在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质没有改变的物质
B．二氧化锰是一切反应的催化剂
C．在化学反应里能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质没有改变的物质
D．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则不能发生反应
15.“媒改气（电）”工程有效改善了我区空气质量。
下列举措不利于改善空气质量的是（）
A．露天焚烧落叶和垃圾
B．倡导绿色出行，少开私家车
C．工厂废气处理达标后排放
D．积极植树造林，防治扬尘污染
16.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．水是一种重要的溶剂
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
17.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）
A．原子核外电子数为3
B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为3个电子层
D．原子核内有2个质子
18.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖．在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力．碘（I2）属于
A．非金属单质
B．混合物
C．化合物
D．金属单质
二、填空题
19.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸．迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤．请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（用化学方程式表示）__________________．
（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：
①_____________________________，②____________________________。
20.钢铁工业是国家工业的基础。
下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。
根据图示回答下列问题。
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区所发生主要反应的化学方程式：
。
在B区中，焦炭首先燃烧放出热量提高炉温，继而焦炭和二氧化碳反应生成还原性的CO 。
炉渣形成的过程是石灰石高温分解成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅化合成硅酸钙（CaSiO3），则形成炉渣的化学方程式为 。
三、实验题
21.根据如图1回答问题。
（1）实验仪器a、b的名称是_____、_____，如图F实验现象说明装置_____（填：
“漏气”或“不漏气”）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是_____或E；实验结束时出现b中的水倒吸进入试管可能是因为：
先_____。
（3）若选用A装置用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气实捡，从长颈漏斗加入的药品是_____（填“过氧化氢溶液”或“二氧化锰粉未”），此反应的化学方程式为_____。
（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_____。
（5）用图2所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端导入。
四、简答题
22.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制如图．请根据图示和要求回答问题：
（1）如图中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变___色；
（2）如图中A所表示的物质类别是____；
（3）如图中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_____；
（4）如图中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_____________；
（5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为___，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_____；
（6）镁与稀盐酸反应现象是___，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是___（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_____；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是______（从微观角度回答）。
23.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：
_________、________
（2）木炭在高温下与氧化铜反应：
_________、________
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________
24.微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。
（1）微笑自行车的推行符合______环保理念。
（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的______性能。
（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。
下列图标中表示塑料回收标志的是______（填字母）。
（4）芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
25.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：
Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：
在相同温度下， ；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：
大试管口有水珠生成， ；
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 ．
26.化学与我们生活、健康及社会发展有密切关系。
（1）人体中有20多种必需的元素，缺乏________元素，导致贫血症。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是________。
（3）大部分塑料制品的废弃物不能被微生物分解，给环境带来的危害称为________。
（4）媒体曾报道过“面条可燃”，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中主要含有________，属于糖类；面粉是可燃物，当它________和________时就能够燃烧（从燃烧条件来回答）。
27.水是一切生命体的最基本组成成分，人类必须爱惜水：
（1）鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的______。
（2）生活中，可用______来检验自来水是硬水还是软水。
（3）消防队员用高压水枪灭火的原理主要是______。
（4）下列微观示意图中，构成水的粒子可用______
填序号
表示。
（5）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，其反应的化学方程式为______。
用如图所示的装置进行电解水实验，将A、B两管加满水后关闭活塞，通电一段时间后，可观察到C中的现象为______。
（6）氢化钙固体常用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为______。
（7）在实验过程中，水也起着至关重要的作用，分别写出以下实验中水的作用：
①铁丝在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用______；
②硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用______；
③制取氧气用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用______。
五、流程题
28.（关注生产实际）
我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。
NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
（1）操作a的名称是_____，图1流程中可循环利用的一种物质是_____。
（2）NaCl与NH4C1相比，_____的溶解度受温度的影响较大。
（3）20℃时，将72gNaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是_____；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_____。
（填序号）
A溶液质量 B溶质质量 C溶剂质量 D溶质的溶解度
六、科学探究题
29.勇往直前学习小组的同学们来到实验室，取来三瓶没有标签的溶液，标记为1、2、3号，已知它们分别是硫酸锌、硫酸铜、硝酸银溶液中的一种，为确定三种溶液的溶质，展开了探究：
【提出问题】三瓶溶液中的溶质分别是什么？
经过观察发现只有3号溶液为蓝色，而1、2号溶液均为无色．由此可知3号溶液中的溶质为
（1）_____（填化学式）；
【实验探究】
小冰的实验：
【评价交流】请你对小冰的实验设计及得出的结论做出评价
（2）_____；小城的实验中，加入锌粒之后发生反应的化学方程式为（3）_____；过滤后所得到的滤液中一定含有的溶质是（4）_____（填化学式）
【归纳总结】此实验利用了金属可以与（5）_____反应的性质；可以判断金属能否在溶液中发生置换反应依据的是（6）_____．
七、计算题
30.草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3。
请计算：
（1）K2CO3中，钾、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）K2CO3中，钾元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）多少克的K2CO3中含有39g的钾元素（要求写出计算过程）。
31.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量为________；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）．
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
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