高考化学一轮复习物质的量浓度试题.docx
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高考化学一轮复习物质的量浓度试题
物质的量浓度
李仕才
物质的量浓度
1．（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
【答案】A
2．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】D
3．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
【答案】D
4．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时，先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗
偏低
D
测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板
偏高
【答案】B
5．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】B
6．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是
【答案】D
7．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
B
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释
C
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
【答案】D
8．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】A
9．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性：
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
【答案】D
10．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
【答案】D
11．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是
A.图甲：
蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体
B.图乙：
可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C.图丙：
配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁：
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
【答案】B
12．（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作（）
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【答案】A
13．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是（）
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】C
14．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
【答案】A
15．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】B
16．（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去氢氧化铁
胶体中的氯化钠
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1
mol·L－1NaCl溶液
装置或
仪器
【答案】A
17．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是
A.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
【答案】C
18．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是（）
【答案】C
19．（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是__________________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2S2O===2I－＋S4O）。
（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________（用含m、c、V的代数式表示）。
【答案】防止倒吸（或其他正确说法）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O2OH—＋2ClO2＋H2O2===2ClO2—＋2H2O＋O2用38℃～60℃的温水洗涤250mL容量瓶胶头滴管
%
20．（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净坩埚。
将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。
过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。
趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+），再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr3+），直至终点，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。
回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____（填字母）。
a.铁坩埚b.铝坩埚c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
【答案】a防止产生的少量SO2 逸出（或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案）2FeS2+15Na2O2=Fe2（SO4）3 + NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶
21．（2018届浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试）用无水Na2SO3固体配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：
（1）在配制过程中必要的仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。
（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是__________。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．图③没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并转移洗液
C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质_______________________。
【答案】电子天平在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏A取少量Na2SO3溶液，加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠
22．（2018届西藏日喀则市南木林高级中学高三第三次月考）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。
（2）计算：
所需NaCl的质量为__________。
（3）配制过程：
①用托盘天平称取所需的NaCl
②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解
③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①转移溶液时有少量的溶液洒出______。
②定容时，俯视液面______。
③容量瓶中有少量的水________。
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________（多选）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
【答案】500mL容量瓶14.6g洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶④偏低偏高无影响偏低BCE
23．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）（硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。
（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
请完成该实验方案。
（已知：
室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，______。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。
有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液；
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝___mol·L-1。
（4）在（3）的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________ 。
（用离子方程式表示）。
（已知：
IO3-＋5I-+6H+=3I2＋3H2O， 4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-）
【答案】品红溶液颜色很快褪去控制SO2的流速（或适当升高温度）滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值3000a/107V偏低4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
24．（2018届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液D．食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。
（4）A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒 D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
【答案】
1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD
25．（2018届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）Ⅰ．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为____________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；
④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
【答案】12.5mol/L2.0mL250mL容量瓶，胶头滴管③④
26．（2018届山东省淄博第一中学高三上学期开学考试）实验室用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸：
（1）所需浓硫酸的体积为________mL（小数点后保留一位有效数字）。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________。
（3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：
__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②定容时仰视刻度线：
________；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：
________。
【答案】13.620烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶偏高偏低偏高
27．（2018届河北省衡水中学高三上学期二调考试）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
____________________。
A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：
________________；
（2）该装置按
（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________（填“A、B或C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为____________________。
若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。
【答案】2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽或冰水浴C2ClO2＋2OH-=ClO2-＋ClO3-＋H2O80.0500ml容量瓶，烧杯
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