各地名校高三化学模拟试题分类汇编化学计算2.docx

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各地名校高三化学模拟试题分类汇编化学计算2

2009各地高三模拟考试化学试题分类汇编(化学计算2)

安徽省萧县萧城一中李洪波(lhb0781@)

1.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.11】长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。

已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(C)

A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol

B.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-567.85kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=+1135.7kJ/mol

2.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.12】向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(C1-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(B)

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

3.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.15】溶液的配制过程能引起浓偏高的是(C)

①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤

4.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.16】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。

当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(B)

A.1:

1:

1B.2:

2:

1C.2:

3:

1D.4:

3:

2

5.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。

通常状况下,W为无色液体。

已知:

X+Y

Z+W

(1)Y的电子式是_。

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作:

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分

液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作

是。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶

液反应的离子方程式是。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现

象是。

反应的离子

方程式是。

(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。

若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是。

②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)。

答案.

(1)

(2分)

(2)2NH3(l)

NH

NH

(2分)

(3)①打开止水夹,通入少量氧气(2分)

②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O(2分)

③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(3分)

3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO

+4H2O(2分)

(4)①2NO

2NO+O2(2分)

②30.7(2分)

6.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.5〗将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。

下列叙述正确的是【B】

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.6〗一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:

【B】

2X(g)+Y(g)

Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。

下列说法正确的是

A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的

B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

8.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.13〗把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是【B】

A.加入的NaOH质量一定最小

B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1

C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同

D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

9.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.14〗下列说法中正确的是【C】

A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3lkJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ

D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol-1

10.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.15〗若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L/mol),ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:

【B】

①NA=Vρ/m ②ρ=M/(NAα) ③m=M/NA ④α=V/NA

 A.①和②都正确               B.①和③都正确        

 C.③和④都正确                D.①和④都正确

11.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.21〗过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。

现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。

反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。

现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如

下表所示:

实验序号

滴加溶液A的体积/mL

5.0

10.0

15.0

生成气体的体积/mL(标准状况)

44.8

89.6

112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

 

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=

]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。

(已知:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

答案..⑴0.5

⑵n(O2)=

n(H2O2)=0.06mol

由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:

n(Na2CO3)=n(CO2)=

所以100mLA中含有

moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:

0.06=2:

3

所以化学式为2Na2CO3·3H2O2)

⑶据题意可得:

n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:

>13%

所以该过碳酸钠样品为优等品。

12、【汉江中学2009届高三上学期期末

考试

.13】燃烧某混合物气体所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体是(A)

A.乙炔、乙烯B、乙烯丙烷C、乙炔丙烷D、乙烷环丙烷

13、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。

测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是:

①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。

②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:

N2H4+2I2=4I-+N2+4H+

④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大,最后溶液中I-浓度放大为原溶液中I—浓度的(设前后溶液体积相等)【D】

A.4倍B.6倍C.18倍D.36倍

14、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】(12分)将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体896mL(标准状况),并测得溶液的C(H+)=3mol/L。

假设反应所得气体只可能是NO2、NO或它们的混合物,反应后溶液的体积仍为10mL。

试计算:

 ⑴被还原硝酸的物质的量。

⑵合金中银的质量分数。

⑶所得气体的组成(若为混合物,需算出各组成成分的体积)。

答案..⑴0.04mol(2分)

⑵0.871(即87.1%)(4分)

⑶V(NO)=224mL,V(NO2)=672mL(6分)

15【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中32gCuSO4能氧化磷的质量为(A)

A.1.24gB.1.364gC.3.1gD.4.24g

16.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】在隔绝空气的情况下,9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2molNO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为〖B〗

A.18gB.20gC.22gD.24

17.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式,设计了如下实验:

查阅资料:

三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下呈晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。

取12.6g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式:

(一个即可)。

(2)D装置能不能与E装置互换?

(填“能”或“不能”)。

(3)当B装置中反应完全发生后,读取G中水的体积的实验操作顺序为。

(填序号)

①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面

(4)测定数据如下:

装置

D

E

实验前

101.0g

56.0g

实验后

106.4g

69.2g

经测定,F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L。

①利用上述实验数据,计算三聚氰胺的实验式为。

②三聚氰胺的分子式为。

③若C装置选用下列材料代替铜网,可选用(填序号)。

A.CuOB.MgC.AgD.C

(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C

N,氰胺的结构简式为H2N—C

N,三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构,试写出其结构简式:

(6)三聚氰胺分子中所有原子(填是、否)共平面。

答案.、

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2H2O2===2H2O+O2↑.

(2)不能

(3)②③①(4)①CN2H2②C3N6H6③C

(5)如图所示

(6)否

放电

充电

18.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(6分)右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOHH2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲电池是装置。

(2)请回答下列电极的名称:

A(石墨)电极的名称是。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。

(4)乙池中反应的化学方程式为。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准

状况下);此时丙池某电池析出0.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)

A.MgSO4B.CuSO4C.NaCLD.AgNO3

答案.

(1)原电池(化学能转变为电能)(1分)

(2)阳极(1分)

(3)CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(1分)

通电

(4)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(1分)

(5)280(1分)B、D(1分)

19.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)向体积为2L的固定容积密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:

2X(g)

Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/(L·min)。

(2)若向达到

(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡向(填"左"或"右"或"不)移动。

(3)若在相同条件下向达到

(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率(填“大于”或“等于”或“小于”)

(1)的平衡中X的转化率。

(4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与

(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为。

答案..(.8分)

(1)0.03

(2)不;(3)小于(4)0.9

20.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓慢通入足量的CO2气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL。

则生成沉淀的最大质量是_____g;沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL。

(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合,总质量仍保持1.3g不变,通入CO2气体至无沉淀时,最多则消耗CO2的总体积V(mL)的取值范围为__________。

(3)若某溶液中有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2,往溶液中持续通入CO2,当CO2刚足量时(沉淀恰好全部溶解时),立即改通NH3,作出通入气体总体积与溶液中离子总物质的量的图象。

(不考虑气体在水中的溶解度,离子水解和水的电离均忽略不计)

 

答案..

(1)1(2分);672(2分)

(2)520∽787(2分)

(3)见右图(2分,部分正确酌情给分)

 

21.【2009年沈阳市高三教学质量监测

(一)】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为〖A〗

22【2009年沈阳市高三教学质量监测

(一)】(10分)硫酸是重要的化工原料,其中合成SO3是制硫酸的重要步骤。

请回答下列问题:

(1)下列关于反应2SO2+O2

2SO3△H<0的说法正确是(填字母)

A.升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率

B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C.由于△H<0,△S<0,故该反应一定能自发进行

D.当SO2的浓度保持不变时,说明反应达到平衡状态

E.当νo2生成=2νSO3消耗时,说明反应达到平衡状态

(2)将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的平衡常数为__________。

(3)若当

(2)中反应在530℃下达到平衡后,恒温下将容器容积从1L缩小到

L,则平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因,要求写出推导过程。

答案.

(1)BD(2分)

(2)80%(2分)

C2(SO3)(0.040)2

K=----------------=-----------------=1.6×103(2分)

C2(SO2)·C(O2)(0.010)2×0.010

(3)正;(2分)

当恒温下,容器容积从1L缩小到

L时,

C2(SO3)(0.080)2

--------------=----------------=8×102<K=1.6×103

C2(SO2)·C(O2)(0.020)2×0.020

所以平衡将正向移动达到平衡。

23.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

下列叙述中正确的是(C)

A.室温下,22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023

B.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C.常温常压下,17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023

D.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023

24.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A)

A.大于2.86克B.大于1.06克而小于2.86克

C.等于2.86克D.等于1.06克

25.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】实验室常利用以下反应制取少量氮气:

NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是(A)

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol

C.NH4C1中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂,又是还原剂

26.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg•cm-3,物质的量浓度为cmol•L-1,则该气体溶入水中的体积是(C)

A.

B.

C.

D.

27.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)

A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5mol·L-1

28.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(c)

A.9:

4B.1:

1C.7:

6D.6:

7

29.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】(8分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:

(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式:

A.B.E.F.

(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是。

(NA表示阿伏加德罗常数)

(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol。

答案..(每空1分,共8分)

(1)H2CONaOHNa2CO3

(2)22.4L2NA(3)3.0g0.1mol

30、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为

ρg·Cm-3,则此溶液的物质的量浓度为【C】

A、

mol/LB、

mol/L。

C、

mol/LD、

mol/L

31、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】N。

代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【B】

A、标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

B、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C、常温下,100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为O.01NA

D、一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA

32、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,共收集到NO气体448mL(标准状况)。

然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为【A】

A、5.76gB.2.88gC.1.92gD.Og

33、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】为达到预期的实验目的,下列操作正确的是【C】

A、欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS04·7H20溶解在90g水中

B、欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

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