各地名校高三化学模拟试题分类汇编化学计算2.docx
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各地名校高三化学模拟试题分类汇编化学计算2
2009各地高三模拟考试化学试题分类汇编(化学计算2)
安徽省萧县萧城一中李洪波(lhb0781@)
1.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.11】长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(C)
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
B.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-567.85kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=+1135.7kJ/mol
2.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.12】向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(C1-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(B)
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
3.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.15】溶液的配制过程能引起浓偏高的是(C)
①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤
4.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.16】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。
当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(B)
A.1:
1:
1B.2:
2:
1C.2:
3:
1D.4:
3:
2
5.【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。
通常状况下,W为无色液体。
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分
液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作
是。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶
液反应的离子方程式是。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现
象是。
反应的离子
方程式是。
(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。
若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)。
答案.
(1)
(2分)
(2)2NH3(l)
NH
NH
(2分)
(3)①打开止水夹,通入少量氧气(2分)
②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O(2分)
③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(3分)
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O(2分)
(4)①2NO
2NO+O2(2分)
②30.7(2分)
6.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.5〗将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是【B】
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.6〗一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
【B】
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
8.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.13〗把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是【B】
A.加入的NaOH质量一定最小
B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
9.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.14〗下列说法中正确的是【C】
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3lkJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ
D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol-1
10.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.15〗若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L/mol),ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:
【B】
①NA=Vρ/m ②ρ=M/(NAα) ③m=M/NA ④α=V/NA
A.①和②都正确 B.①和③都正确
C.③和④都正确 D.①和④都正确
11.〖桂林市十八中06级高三第2次月考.21〗过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。
反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。
现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如
下表所示:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
112
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。
⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
答案..⑴0.5
⑵n(O2)=
n(H2O2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:
n(Na2CO3)=n(CO2)=
所以100mLA中含有
moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:
0.06=2:
3
所以化学式为2Na2CO3·3H2O2)
⑶据题意可得:
n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:
>13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
12、【汉江中学2009届高三上学期期末
考试
.13】燃烧某混合物气体所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体是(A)
A.乙炔、乙烯B、乙烯丙烷C、乙炔丙烷D、乙烷环丙烷
13、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。
测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:
N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大,最后溶液中I-浓度放大为原溶液中I—浓度的(设前后溶液体积相等)【D】
A.4倍B.6倍C.18倍D.36倍
14、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】(12分)将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体896mL(标准状况),并测得溶液的C(H+)=3mol/L。
假设反应所得气体只可能是NO2、NO或它们的混合物,反应后溶液的体积仍为10mL。
试计算:
⑴被还原硝酸的物质的量。
⑵合金中银的质量分数。
⑶所得气体的组成(若为混合物,需算出各组成成分的体积)。
答案..⑴0.04mol(2分)
⑵0.871(即87.1%)(4分)
⑶V(NO)=224mL,V(NO2)=672mL(6分)
15【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中32gCuSO4能氧化磷的质量为(A)
A.1.24gB.1.364gC.3.1gD.4.24g
16.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】在隔绝空气的情况下,9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2molNO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为〖B〗
A.18gB.20gC.22gD.24
17.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式,设计了如下实验:
查阅资料:
三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下呈晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式:
(一个即可)。
(2)D装置能不能与E装置互换?
(填“能”或“不能”)。
(3)当B装置中反应完全发生后,读取G中水的体积的实验操作顺序为。
(填序号)
①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
(4)测定数据如下:
装置
D
E
实验前
101.0g
56.0g
实验后
106.4g
69.2g
经测定,F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据,计算三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若C装置选用下列材料代替铜网,可选用(填序号)。
A.CuOB.MgC.AgD.C
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C
N,氰胺的结构简式为H2N—C
N,三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构,试写出其结构简式:
。
(6)三聚氰胺分子中所有原子(填是、否)共平面。
答案.、
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2H2O2===2H2O+O2↑.
(2)不能
(3)②③①(4)①CN2H2②C3N6H6③C
(5)如图所示
(6)否
放电
充电
18.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(6分)右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOHH2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲电池是装置。
(2)请回答下列电极的名称:
A(石墨)电极的名称是。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。
(4)乙池中反应的化学方程式为。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准
状况下);此时丙池某电池析出0.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)
A.MgSO4B.CuSO4C.NaCLD.AgNO3
答案.
(1)原电池(化学能转变为电能)(1分)
(2)阳极(1分)
(3)CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(1分)
通电
(4)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(1分)
(5)280(1分)B、D(1分)
19.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)向体积为2L的固定容积密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/(L·min)。
(2)若向达到
(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡向(填"左"或"右"或"不)移动。
(3)若在相同条件下向达到
(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率(填“大于”或“等于”或“小于”)
(1)的平衡中X的转化率。
(4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为。
答案..(.8分)
(1)0.03
(2)不;(3)小于(4)0.920.【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】(8分)将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓慢通入足量的CO2气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。
(1)当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL。
则生成沉淀的最大质量是_____g;沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL。
(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合,总质量仍保持1.3g不变,通入CO2气体至无沉淀时,最多则消耗CO2的总体积V(mL)的取值范围为__________。
(3)若某溶液中有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2,往溶液中持续通入CO2,当CO2刚足量时(沉淀恰好全部溶解时),立即改通NH3,作出通入气体总体积与溶液中离子总物质的量的图象。
(不考虑气体在水中的溶解度,离子水解和水的电离均忽略不计)
答案..
(1)1(2分);672(2分)
(2)520∽787(2分)
(3)见右图(2分,部分正确酌情给分)
21.【2009年沈阳市高三教学质量监测
(一)】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为〖A〗
22【2009年沈阳市高三教学质量监测
(一)】(10分)硫酸是重要的化工原料,其中合成SO3是制硫酸的重要步骤。
请回答下列问题:
(1)下列关于反应2SO2+O2
2SO3△H<0的说法正确是(填字母)
A.升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C.由于△H<0,△S<0,故该反应一定能自发进行
D.当SO2的浓度保持不变时,说明反应达到平衡状态
E.当νo2生成=2νSO3消耗时,说明反应达到平衡状态
(2)将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的平衡常数为__________。
(3)若当
(2)中反应在530℃下达到平衡后,恒温下将容器容积从1L缩小到
L,则平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因,要求写出推导过程。
答案.
(1)BD(2分)
(2)80%(2分)
C2(SO3)(0.040)2
K=----------------=-----------------=1.6×103(2分)
C2(SO2)·C(O2)(0.010)2×0.010
(3)正;(2分)
当恒温下,容器容积从1L缩小到
L时,
C2(SO3)(0.080)2
--------------=----------------=8×102<K=1.6×103
C2(SO2)·C(O2)(0.020)2×0.020
所以平衡将正向移动达到平衡。
23.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是(C)
A.室温下,22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023
B.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C.常温常压下,17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023
D.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
24.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A)
A.大于2.86克B.大于1.06克而小于2.86克
C.等于2.86克D.等于1.06克
25.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4C1
NaC1+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是(A)
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
C.NH4C1中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
26.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg•cm-3,物质的量浓度为cmol•L-1,则该气体溶入水中的体积是(C)
A.
B.
C.
D.
27.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)
A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5mol·L-1
28.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(c)
A.9:
4B.1:
1C.7:
6D.6:
7
29.【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】(8分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式:
A.B.E.F.
(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是。
(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol。
答案..(每空1分,共8分)
(1)H2CONaOHNa2CO3
(2)22.4L2NA(3)3.0g0.1mol
30、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为
ρg·Cm-3,则此溶液的物质的量浓度为【C】
A、
mol/LB、
mol/L。
C、
mol/LD、
mol/L
31、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】N。
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【B】
A、标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
B、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C、常温下,100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为O.01NA
D、一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA
32、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,共收集到NO气体448mL(标准状况)。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为【A】
A、5.76gB.2.88gC.1.92gD.Og
33、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】为达到预期的实验目的,下列操作正确的是【C】
A、欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS04·7H20溶解在90g水中
B、欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸