浙江省专用 物质的转化与材料利用.docx
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浙江省专用物质的转化与材料利用
2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编
专题14物质的转化与材料利用
一、选择题
1.（2019·杭州16）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。
炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（）
A.鋈属于金属材料B.经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈+3价D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
2.（2019·宁波12）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。
向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。
则滤渣中（）
A.一定有银，可能有铜和锌
B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌
D.云定有银和铜，一定没有锌
3.（2019·台州13）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）
A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
4.（2019·台州15）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。
下列分析正确的是（）
A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4
C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D.②过程有置换反应发生
5.（2019·绍兴14）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）
ABCD
二、填空题
6.（2019·绍兴22）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。
请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。
（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。
这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
”的实验，增补该对照实验的目的是________。
7.（2019·台州18）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。
若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________。
8.（2019·金华、义乌、丽水25）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，他们之间有如图所示的转化关系，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________________________________________。
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质都含有相同的元素，则C可能的物质类别是_____________________。
9.（2019·宁波18）18.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。
为确定其成分，实验小组进行实验。
实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
10.（2019·宁波20）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。
小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
三、实验探究题
11.（2019·湖州24）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？
是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1：
氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：
氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：
附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：
第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？
小明经过思考重新设计了一个实验：
他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。
12.（2019·湖州26）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：
反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。
（1）事先预计可观察到的现象是________。
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：
________。
（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：
可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是________的可能性。
（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。
老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。
老师为什么要求小明这么操作？
________
小明还有一个疑问：
为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?
小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
13.（2019·嘉兴、舟山25）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：
生石灰、铁粉；作用：
防潮、防氧化”等字样。
他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。
通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。
于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：
可能是CaCO3和Fe；
猜想二：
可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：
可能是________。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；
【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________。
四、解答题
14.（2019·杭州29）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：
①固体中出现紫红色物质：
②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2
2NaOH++．
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：
①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。
正确的操作顺序是（填序号）。
（3）根据题干中给出的实验现象（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。
在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。
15.（2019·杭州36）工业合成氨的相关反应式为：
N2+3H2
2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。
有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。
若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
16.（2019·衢州31）某KCI固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。
（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是__________。
（2）操作1是__________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：
在“加入过量K2CO3。
溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。
小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________
17.（2019·衢州34）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：
①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：
②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。
（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
18.（2019·宁波31）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
19.（2019·湖州30）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。
其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
20.（2019·湖州34）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。
某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：
配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：
将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310．0
309．6
308．6
307．8
307．8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
21.（2019·嘉兴、舟山33）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：
取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH________7（选填”＞”“=”或“<”）
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?
（精确到小数点后一）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
22.（2019·嘉兴、舟山34）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
23.（2019·台州32）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。
A.观察颜色，溶液蓝色较深B.溶液冷却，有蓝色品体析出
C.蒸发少量水，有蓝色品体析出D.加人硫酸铜晶体，品体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
24.（2019·台州34）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?
（已知二氧化碳足量）
25.（2019·绍兴32）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？
（写出计算过程）
26.（2019·温州30）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。
为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：
________。
（3）试剂X的名称是________。
27.（2019·温州33）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑）。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
________。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?
（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
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