物质的转化与材料单元自测题Word文档下载推荐.docx

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得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是（可多选）。

A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 

B．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

C．溶液A的质量小于溶液B 

D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

【精练1a】金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。

用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应可生成H2WO4。

（1）钨合金材料属于（填选项），制作灯丝主要利用其性质。

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2=△4Na2WO4+2Fe2O3+4X，则X的化学式为。

（3）H2WO4读作，H2WO4中钨元素的化合价为。

【精练1b】如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币。

该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金。

下列相关说法不正确的是（）

A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料

B．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质

C．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体

D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强

考点二：

金属活动性的比较

（1）金属活动性是金属（单质）的化学性质，不是金属元素的化学性质。

（2）不能与稀酸发生置换反应的金属是铜、汞、银、铂、金。

（3）铁能与稀酸、弱金属的盐溶液置换，但注意生成的是亚铁盐（不是三价铁盐）。

（4）钾、钙、钠由于金属活动性很强，故三种金属放入弱金属的盐溶液（较多）中时，首先与水置换得出碱和氢气，碱与盐发生复分解反应，因此最终不能置换出弱金属单质。

该反应不能说明钾、钙、钠的活动性比弱金属弱。

（5）值得注意的是：

金属与酸的置换，酸一般为稀酸但不包括稀硝酸（有氧化性）；

金属与盐的置换，盐必须可溶。

【典例2】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；

再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显慢于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是。

【精练2a】下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）

A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素可以以单质形式存在

B．甲能与盐酸反应而乙不能

C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价

【精练2b】铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

作出假设：

对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

设计实验：

同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足

控制条件：

三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。

实验中需要控制的变量有（至少2个）。

得出结论：

原假设中正确的是（选填序号）。

资料表明：

铬（Cr）与铁的化学性质相似，化合价也有+2、+3价。

结论应用：

a根据探究结果，请你预测铬与硝酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应。

试写出金属铬与硝酸银溶液反应的化学方程式；

b根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是___。

交流评价：

小艳同学认为不一定采用金属与稀酸的反应来比较金属的活动性，也可以采用将金属放入中观察现象来进行。

考点三：

金属与稀酸的反应

（1）金属与稀酸的反应，金属活动性可用反应快慢（即单位时间内产生氢气的体积或质量）来表示，也可以用产生相同量的氢气所需要的时间来表示。

（2）用“金属与稀酸反应”实验进行“金属活动性强弱”探究时，注意控制变量，如同一种酸，质量相同、质量分数相同，金属的质量相同、金属的颗料大小及形状相同，温度度相同等。

（3）金属与稀酸反应，反应快慢与反应结束时产生的氢气质量多少不能混为一谈。

在质量相同的不同金属完全反应时，产生氢气质量的多少与金属的相对原子质量有关：

相对原子质量小的金属产生的氢气要多（且在金属元素化合价相同的条件下）；

在质量、质量分数相等的同种酸完全反应时，产生氢气质量是相等。

（4）在质量相等的不同金属完全反应时，氢气量与反应时间的关系图像、氢气量与稀酸的量的关系图像是有所不同的；

同样，在质量、质量分数相等的同种酸完全反应时，氢气量与反应时间的关系图像、氢气量与金属的量的关系图像也是有所不同的。

注意比较不同条件下的图像判断。

注意判断方法的牵移。

【典例3】等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应（两金属元素在化合物中的价合价均为+2价），产生气体的质量与时间的关系如图所示，试回答（填“>

”、“=”或“<

”）：

（1）金属活动动性强弱：

XY；

产生的氢气质量：

金属的相对原子质量：

消耗的盐酸质量：

XY。

生成的氯化物（即盐）的质量：

（2）t1时，产生氢气的质量：

t2时，消耗金属的质量：

t3时，消耗金属的质量：

t3时，消耗盐酸的质量：

（3）下列金属与图像中的X、Y分别相符合的有；

A.镁、铁B.镁、锌C.铁、铜D.锌、铁

【精练3】反应物的量不同得到生成物的量也会不同。

如图所示为不同条件下两金

属分别与稀盐酸反应的图像，试回答：

（1）等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应时的图像是。

（2）等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应时的图像是。

考点四：

金属与盐反应

（1）一种强金属与两种弱金属的盐溶液的反应，首先确定反应的先后顺序，其次反应的进行程度取决于金属量的多少，从而分析反应后的溶液溶质成分、固体成分。

（2）两种金属与一种弱金属的盐溶液的反应，分析方法与以上类似。

（3）抓住典型例子进行分析，从而掌握分析方法与解题要领，举一反三，一举突破。

【典例4】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）a→b段涉及的化学反应方程式为。

（2）c→d段溶液颜色的变化情况为。

（3）图中溶液颜色为无色的点是（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。

（4）当参加反应的锌的质量从m1→m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数（填“增大”“减小”或“相等”）。

【精练4】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合液中加入一定量的Zn粉，经过滤、洗涤得到滤渣和滤液。

试分析回答：

（1）若往滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，则可知：

滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

滤渣中一定含有，可能含有。

（2）若往滤渣中滴加稀盐酸，无现象，则可知：

滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

滤渣一定是。

（3）该过程反映了四种金属的活动性强弱关系为。

考点五：

探究有机物燃烧的产物

（1）有机物完全燃烧时的产物大多是二氧化碳和水，而有机物不完全燃烧时的产物有二氧化碳、一氧化碳、水，基本有黑色固体（炭颗粒）。

（2）此类问题通过成分的检验进行考查。

首先需要掌握混合气体（含二氧化碳、一氧化碳、水蒸汽、氢气）各成分的检验方法，其精髓在于掌握检验各成分的顺序：

验水蒸汽、验二氧化碳、吸收二氧化碳、吸收水蒸汽、通过灼热的氧化铜（或氧化铁等）、验水蒸汽、验二氧化碳。

氢气、一氧化碳的检验为间接检验，通过灼热的氧化铜转化为水蒸汽、二氧化碳的检验。

检验和测量（质量）时都是先水、后二氧化碳，而除去时先二氧化碳、后水蒸汽。

（3）结合典例分析，注意体会顺序。

其次注意掌握各装置的作用和功能。

【典例5】某同酒精灯是实验室常备仪器。

某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。

资料：

有机物不完全燃烧的产物中除了二氧化碳和水外，可能含有一氧化碳气体。

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：

混合气体→→→→A→（填装置编号，可重复使用，每空均填一个装置）。

（2）该组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确操作顺序进行实验，发现ABD均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为。

（3）该实验设计中明显不足的是。

【精练5】某科学兴趣小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（已经探究得

到该塑料含有C、H元素，是否含氧元素尚不明确，且该塑料完全燃烧会生成二氧化碳和水），

他们设计了如下图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，最终确定塑料组成元素是否

含氧元素（图中字母A至G均表示装置序号）。

（1）A装置制取的氧气中混有少量水蒸汽，为使C装置中塑料碎屑完全在纯氧中燃烧，

装置B中的试剂为（填名称）；

（2）根据实验要求，F装置中的液体是为了吸收气体。

E、F两个装置是否能调换顺序?

理由是什么？

；

（3）若没有连接G装置，则将使该塑料样品中C、H元素的质量测量值分别；

A．偏大、编大B．偏小、偏小C．偏大、无影响D．无影响、偏小

（4）若该样品质量为3.5g，E、F装置实验前后质量分别增加了7.2g、8.8g，则通过计

算判断，该样品的组成元素（填“含”或“不含”）氧元素；

考点六：

金属的锈蚀

（1）铁生锈是金属锈蚀的主要方面。

铁生锈的外部条件是同时接触水和氧气，内部条件是内部结构。

其次酸碱性、外部物质如盐、温度等也会影响锈蚀的快慢。

（2）注意比较铜生锈与铁生锈的异同。

在探究实验中注意控制变量，设计对比实验及结论的得出，会归纳几个实验组的变量等。

【典例6】在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块，在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图所示，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。

放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）

A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳

B．红墨水柱两边的液面开始左高右低，最后两边相等

C．两试管中铁均被锈蚀

D．a试管中发生的反应是：

2C＋2Fe＋3O2===2FeCO3

【精练6】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，用如图所示实验探究铁生锈的条件（每只试管中均有完全相同的洁净铁片），请你分析填写：

（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

（2）试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更溶液锈蚀。

（3）为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金，这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起的变化。

（范围：

2.1~2.3）

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是①④。

用于门窗架上的硬铝⑤橡胶充气艇；

1所示，这说明黄铜的硬度比纯铜大。

①Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

②下列说法正确的是AB（可多选）。

（1）钨合金材料属于D（填选项），制作灯丝主要利用其易导电、熔点高性质。

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4X，则X的化学式为CO2。

（3）H2WO4读作钨酸，H2WO4中钨元素的化合价为+6。

下列相关说法不正确的是（B）

再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显慢于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>

甲>

乙。

【精练2a】下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（D）

三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是防止表面氧化物的干扰。

实验中需要控制的变量有金属的质量、金属的形状及大小、盐酸的质量分数（至少2个）。

原假设中正确的是②（选填序号）。

a根据探究结果，请你预测铬与硝酸铜溶液能（填“能”或“不能”）反应。

试写出金属铬与硝酸银溶液反应的化学方程式Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag；

b根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_AlCl3、CrCl2_。

小艳同学认为不一定采用金属与稀酸的反应来比较金属的活动性强弱，也可以采用将金属放入盐溶液中观察是否析出金属或析出金属的快慢现象来进行。

X>

Y；

X<

Y。

X=Y；

（3）下列金属与图像中的X、Y分别相符合的有A；

A.镁、铁B.锌、镁C.铁、铜D.锌、铁

（1）等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应时的图像是②④。

（2）等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应时的图像是①⑦。

（1）a→b段涉及的化学反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。

（2）c→d段溶液颜色的变化情况为蓝色变无色。

（3）图中溶液颜色为无色的点是e（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。

（4）当参加反应的锌的质量从m1→m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数将如何变增大（填“增大”“减小”或“相等”）。

滤液中一定含有的溶质是MgCl2、ZnCl2，可能含有的溶质是FeCl2。

滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn。

滤液中一定含有的溶质是MgCl2、FeCl2、ZnCl2，可能含有的溶质是CuCl2。

滤渣一定是Cu。

（3）该过程反映了四种金属的活动性强弱关系为Mg>

Zn>

Fe>

Cu。

混合气体→D→B→C→A→B（填装置编号，可重复使用，每空均填一个装置）。

（2）该组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确操作顺序进行实验，发现ABD均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为水、二氧化碳、一氧化碳。

（3）该实验设计中明显不足的是没有尾气处理装置，从而造成空气污染。

装置B中的试剂为浓硫酸（填名称）；

（2）根据实验要求，F装置中的液体是为了吸收二氧化碳气体。

不能，否则测得的水蒸汽偏大；

（3）若没有连接G装置，则将使该塑料样品中C、H元素的质量测量值分别C；

算判断，该样品的组成元素含（填“含”或“不含”）氧元素；

放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（D）

乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

（2）试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在中性或酸性的环境中是否更溶液锈蚀。

（3）为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金，这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起化学性质的变化。