九年级化学培优试题9.docx
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九年级化学培优试题9
化学培优训练（9）——身边的化
学物质
（1）
1、医务人员用3%的过过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（ ）
A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B．伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
2、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
A．空气污染物：
NO4、SO2、PM2.5…B．混合物：
铁锈、碘酒、稀有气体…
C．酸：
H2SO4、HNO3、NaHCO3…D．人体所需营养素：
糖类、蛋白质、油脂…
3、下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（ ）
①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能
支持燃烧，是一种可燃性气体．④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料
⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．
A．②④⑤B．①③⑤C．②③④D．①③④⑤
4、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．“CO2的制取与
性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验C
O2是否集满
B．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
C．“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润
5、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的
质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
6、向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中Na
Cl的质量分数是（ ）A．20%B．22.5%C．25%D．30%
7、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
9、如右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ ）。
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，50g水中最多溶解15g甲
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
10、在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空。
（1）用于制造医疗器械、炊具的是____________；
（2）用作食品干燥剂的是____________；
（3）用于造纸、纺织工业的盐是____________；（4）用作补钙的盐是____________；
（5）属于有机高分子化合物的是__________；（6）净化水时可作絮凝剂的是__________。
11、认真分析下列各图，回答相关问题：
图1 图2 图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20gNa
Cl加入50g水中形成溶液的质量为____________。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是__________；乙试管内的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
12、四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
制备Fe3O4的实验流程如下：
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：
____________________________（写一个即可）。
（2）操作a的名称为__________。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是__________。
（3）溶液1所含溶质有________________________（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为______________________。
13、将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。
计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
10、
（1）不锈钢
（2）生石灰 （3）纯碱（
4）碳酸钙 （5）聚乙烯 （6）明矾
11、
（1）68g
（2）压强 （3）有晶体析出 不饱和
12、
（1）2NaOH＋ZnSO4===Zn（OH）2↓＋Na2SO4[或2NaOH＋FeSO4===Fe（OH）2↓＋Na2SO4]
（2）过滤 漏斗 引流
（搅拌）
（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即
可） 硫酸亚铁
13、解：
（1）设氯化钡溶液中溶质的质量为x，原混合物中硫酸钠的质量为y，则
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 208 233
y x 23.3g
＝
＝
解得x＝20.8g，y＝14.2g
所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%
（2）原固体混合物中氯化钠的质量为15g－14.2g＝0.8g
答：
所加氯化钡溶液的溶质质量分数为10%；原固体混合物中氯化钠的质量为0.8g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是
A．微粒观：
水是由水分子构成的
B．转化观：
CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化
C．守恒观：
水通电分解后，看不到其他物质生成，因此不存在质量守恒
D．元素观：
酸和碱在组成上都含有氢元素
2．某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图.下列有关说法不正确的是（）
A．与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B．完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C．废水中硫酸铜的质量分数为3%
D．100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
3．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）
A．NaNO3、KCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOHD．BaCl2、K2CO3、H2SO4
4．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（）
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用氮气可做食品的保护气
5．下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）
A．
验证可燃物燃烧的两个条件
B．
验证质量守恒定律
C．
比较纯碱与碘的溶解性
D．
探究铁钉生锈与氧气有关
6．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是
A．降温后过滤，溶液恢复到20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液
7．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）
A．铁粉（铜粉）﹣﹣加入适量硫酸铜溶液，过滤
B．CO2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C．CaCO3固体（CaCl2）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、晾干
D．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
8．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
下列说法中错误的是（）
A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温
D．B点时溶液中的溶质为氯化钠
9．材料科学日益成为一门重要的学科，分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料，它与下列哪组属于同一类材料
A．天然材料：
地衣提取液、叶绿素B．合成材料：
有机玻璃、合成纤维
C．金属材料：
青铜、18K黄金D．非金属材料：
熟石灰、大理石
10．类推是化学学习中常见的思维方法。
下列类推正确的是（）
A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
11．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸，过滤
B
HCl气体
H2O
通过氢氧化钠固体，收集
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的石灰水，过滤
D
MnO2
NaCl固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
12．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2
13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入适量的K2CO3溶液，再过滤
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的水，过滤
D
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
二、填空题
16．如图1A是碳元素在元素周期表中的相关信息，图1B是该元素的原子结构示意图。
（1）碳元素的相对原子质量为_____．
（2）B图中X＝_____．
（3）图2是有关碳单质的化学变化的微观示意图，根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_____．
17．水井中通常有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用_____检验。
为降低水的硬度，可采用的方法是_____。
可以利用活性炭的_____性来净化水质。
为了保护水资源，请你提一条合理化建议_____。
18．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）“风过酒城带酒香”，说明分子具有______的性质。
（2）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了______的原理
（3）温室效应主要由CO2、CO、SO2三种气体中的______（填化学式）造成的。
三、简答题
19．“小手拉大手、创建文明城”，通过创建全国文明城市，盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。
（1）我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。
生活中烧水的水壶常常出现水垢，可用厨房中的___________除去水垢。
（2）电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是______________________。
（3）物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是____________，用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果.废弃物煤球的作用与净水器中的__________________________相似（填有关物质及相关性质）；为了减轻对大气的污染，好多家庭用上了更为清洁的燃料—天然气，试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________。
20．右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______________________________________；
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，________形成80g溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
（3）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________（填一种即可）。
（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________（填写物质序号）。
四、实验题
21．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n+
O2
2nCO2+nH2O+nHCl，其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由________制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为________、________；
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是________．
五、流程题
22．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为____________；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式__________________________________；
（3）操作I最后温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________________。
六、计算题
23．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的离子有_____。
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
________
24．小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。
她取了该大理石样品12.5g，并加入足量稀盐酸进行实验。
实验数据记录如下表：
时间/s
0
20
30
40
装置和药品的总质量/g
117.9
114
113.5
113.5
（1）反应共生成CO2的质量为______g。
（2）计算该大理石样品中CaCO3的质量分数______。
（写出计算过程）
七、探究题
25．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O，K2MnO4易溶于水
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
（2）电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
Ш.用废锂电池制备
资料二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
（3）“滤液”中溶质的主要成分是_________（填化学式）。
（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
（5）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
（6）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
（7）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。
图中A点（300，75.65）对应固体成分的化学式为____________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
A
C
A
C
C
D
B
C
D
A
二、填空题
16．016
17．肥皂水加热煮沸吸附禁止向水中倾倒垃圾等（答案合理即可）
18．不断运动乳化CO2
三、简答题
19．肥皂水食醋增强水的导电性增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分活性炭的吸附性CH4+2O2
CO2+2H2O
20．在t1°C时，a与c两物质的溶解度相等，都是20g不能升高温度或蒸发溶剂或加入溶质C
四、实验题
21．聚氯乙烯试纸变红，瓶内壁有水雾（或瓶内有白雾）产生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O溶液中没有白色沉淀且有气泡冒出
五、流程题
22．
（1）Fe（OH）3；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）100；（4）冷却结晶、减少因晶体溶解造成的损失。
六、计算题
23．Mg2+和Cl-20.8%
24．480%
七、探究题
25．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰；
变小NaAlO2漏斗和玻璃棒①③
MnO2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是（）
A．①⑤⑦
B．①②⑤⑦
C．②④⑥
D．①⑤⑥⑦
2．下列说法正确的是
A．人体中的元素除C、H、O、N外，其他元素主要以无机盐形式存在水溶液
B．二氧化碳能使干燥的紫色纸花（浸石蕊试液后晾干）变红色
C．水银温度计测体温时水银柱上升，是由于汞原子体积变大
D．压缩天然气可用LPG表示
3．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）
A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B．反应的生成物质量之比是7：
11
C．反应的化学方程式为
D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量
4．将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
下列有关说法中，合理的是（）
A．滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B．滤液M的颜色可能为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D．滤渣可能是混合物
5．甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。
硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（）
A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：
易挥发、有刺激性气味、有毒
B．硅藻泥净化空气的原理是：
通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似
C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：
催化分解甲醛生成CO2和H2O
D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
6．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
7．鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液，不能选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．氯化钾溶液
8．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
9．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．复分解反应一定没有单质生成
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸
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