江苏省宿迁市学年高一化学上册期中试题.docx

江苏省宿迁市学年高一化学上册期中试题.docx

《江苏省宿迁市学年高一化学上册期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市学年高一化学上册期中试题.docx（38页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

江苏省宿迁市学年高一化学上册期中试题

江苏省宿迁市马陵中学2018-2019学年度高一上学期期中化学试卷

一、选择题（共23小题）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．O2的摩尔质量是16g

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

B．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2

C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl

D．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

4．下列说法正确的是（　　）

A．气体摩尔体积就是22.4L/mol

B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）

A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体

C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体

6．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

7．下列说法正确的是（　　）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水．

A．①②③B．②③④C．③⑤D．③

8．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）

A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、NeB．Na+、F﹣、S2﹣、Ar

C．K+、Ca2+、S2﹣、ArD．Mg2+、Na+、Cl﹣、S2﹣

9．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3mol•L﹣1．这里的“4.94×10﹣3mol•L﹣1”表示葡萄糖的（　　）

A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

10．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→MnO2B．H2O→O2C．SO2→SD．CO32﹣→CO2

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

12．2018年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：

4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）

A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是43

13．下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

蒸馏C．

过滤D．

稀释浓硫酸

14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

15．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）

A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

16．实验室需480mL0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）

A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液

17．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（　　）

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

18．下列实验操作中正确的是（　　）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

19．实验室制取氧气的反应为2KClO3

2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

20．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

21．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

B．n（Na+）：

n（Cl﹣）可能为7：

3

C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15mol

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为7：

2：

1

22．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液

B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液

C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液

D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液

23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）

24．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：

①NaOH（aq）、

②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　　　　　　（填序号）；加入盐酸的作用为　　　　　　．

如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　　　　　　；Y电极上的电极反应式为　　　　　　，检验该极产生的气体的方法是　　　　　　．

②电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=　　　　　　．

三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）

25．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）标出上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　．

上述反应中氧化产物是　　　　　　，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．

（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　．

26．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L﹣1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　　　（选填序号），还缺少的仪器有　　　　　　．

配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　　　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　　　　　　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是　　　　　　．

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线

F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

江苏省宿迁市马陵中学2018-2019学年度高一上学期期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共23小题）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．O2的摩尔质量是16g

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量的相关计算．

【专题】化学实验．

【分析】A、摩尔质量的单位是G/mol；

B、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；

C、根据气体分子数目N=nNA来回答判断；

D、标准状况下的气体，其摩尔体积是22.4L/mol．

【解答】解：

A、O2的摩尔质量是16g/mol，故A错误；

B、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：

Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；

C、1mol任何气体所含的气体分子数目N=nNA，物质的量都相等，所以分子数一样，故C正确；

D、标准状况下，体积是22.4升的气体，其物质的量一定是1mol，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

【考点】胶体的重要性质．

【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．

【解答】解：

A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故A错误；

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故C正确；

D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查了胶体性质，难度不大，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

B．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2

C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl

D．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

【解答】解：

A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；

D．2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

4．下列说法正确的是（　　）

A．气体摩尔体积就是22.4L/mol

B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．温度、压强会影响气体摩尔体积；

B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体；

C．标况下，物质并不都是气体；

D．温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．

【解答】解：

A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，故A错误；

B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；

C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，但标况下，物质并不都是气体，故C错误；

D．温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，故D错误，

故选：

B．

【点评】本题考查气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）

A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体

C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【专题】物质的组成专题．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：

碳燃烧产生气体，有新物质生成属于化学变化；硫燃烧产生气体，有新物质生成属于化学变化；高锰酸钾加热产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水加热得到水蒸汽，属于同种物质不同状态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，

故选：

D．

【点评】本题考查了物理变化、化学变化的判断，明确相关概念是解题关键，注意二者本质区别是：

是否有新物质生成，题目难度不大．

6．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

【考点】常见离子的检验方法．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、能和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的可能为Ca2+，也可能为Ba2+；

D、焰色反应为元素的性质．

【解答】解：

A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；

C、能和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的可能为Ca2+，也可能为Ba2+，故该溶液中不一定有Ca2+，故C错误；

D、焰色反应为元素的性质，某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．

7．下列说法正确的是（　　）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水．

A．①②③B．②③④C．③⑤D．③

【考点】氯气的化学性质．

【专题】卤族元素．

【分析】①氯气与氢气在光照条件下爆炸；

②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓度较低；

③次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；

④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；

⑤依据氯气、氯化氢的水溶性解答．

【解答】解：

①氯气与氢气在光照条件下爆炸，在点燃条件下燃烧，不爆炸，故不选；

②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓度较低，用氢氧化钙溶液吸收氯气，吸收的不充分，应该用氢氧化钠溶液稀释，故不选；

③次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，次氯酸为弱酸，氯化氢为强酸，故选；

④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应都能生成氯化银沉淀，故不选；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故不选；

故选：

C．

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉氯气性质，氯水成分是解题关键，题目难度不大．

8．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）

A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、NeB．Na+、F﹣、S2﹣、Ar

C．K+、Ca2+、S2﹣、ArD．Mg2+、Na+、Cl﹣、S2﹣

【考点】原子核外电子排布．

【分析】原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同，据此分析解答．

【解答】解：

A、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；

B、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；

C、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故C正确；

D、钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了阴阳离子、原子的电子层结构，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．

9．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3mol•L﹣1．这里的“4.94×10﹣3mol•L﹣1”表示葡萄糖的（　　）

A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，该浓度是物质的量浓度．

【解答】解：

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．

故选：

D．

【点评】本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．

10．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→MnO2B．H2O→O2C．SO2→SD．CO32﹣→CO2

【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．

【分析】加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

【解答】解：

加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，

A．KMnO4→MnO2中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以高锰酸钾为氧化剂，但高锰酸钾直接加热能生成二氧化锰，不需要加入还原剂，故A错误；

B．H2O→O2中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是氧化剂，但电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂，故B错误；

C．SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；

D．CO32﹣→CO2中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，则不需要加入还原剂就能实现，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意有些物质能自身发生氧化还原反应，为易错点．

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；

B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；

C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；

D．根据O3和O2都由O原子构成分析．

【解答】解：

A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；

C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；

D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质