辽宁省沈阳市学年高一化学下学期期中试题 精.docx
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辽宁省沈阳市学年高一化学下学期期中试题精
辽宁省沈阳市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Zn-65Pb-207Fe-56
一．选择题（单选，每小题3分，共20小题，60分）
1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3．科学家研究发现
具有杀死癌细胞的功效．下列关于
的说法正确的是（ ）
A．质子数是212B．中子数是130C．电子数是194D．质量数是82
4．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
5．下列排序不正确的是（ ）
A．离子半径：
Cl﹣＜Mg2+＜Na+B．非金属性：
Si＜C＜N
C．碱性：
Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．稳定性：
PH3＜NH3＜H2O
6．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=﹣130kJ/mol
B．4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260kJ/mol
C．4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol
D．4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130kJ/mol
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
Q
X
Y
7．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性：
W＞Z
B．原子半径：
X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X＞Y
D．氢化物稳定性：
Q＞W
8．下列表示不正确的是（ ）
A．MgF2的电子式：
B．CO2的电子式：
C．NH3的球棍模型：
D．氧原子的结构示意图：
9．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2和HCOOH均属于弱电解质B．CO2和HCOOH均属于有机化合物
C．CO2转变为HCOOH发生还原反应D．1molCO2的体积一定等于22.4L
10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气
11．已知键能数据：
H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol,则H2+Cl2→HCl反应的△H=（ ）kJ/mol
A．﹣248B．+248C．﹣183D．+183
12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的
无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
14．下列叙述正确的是（ ）
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B．非金属原子间不可能形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）
A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y
16．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（右图），化学式为C60．下列说法中正确的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物
B．C60中含有离子键
C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质
D．C60的摩尔质量为720
17．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A．Z的电子式为
B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
18．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧
20．下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
A．铝热反应
B．燃料燃烧
C．酸碱中和反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
A．AB．BC．CD．D
二．填空题
21．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是 ．
（2）装置乙中正极的电极反应式是 ．
（3）装置丙中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 ．
22．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
A
A
A
A
A
A
A
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）非金属性最强的元素是 （填名称）．化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）．
（2）S原子结构示意图为 ；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是 ；
（4）N的氢化物的分子式 ，该物质中N元素与H元素的质量比为 ，其水溶液呈 性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；两者反应的化学方程式 ．
23．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差（t2﹣t1）/℃
1
25.0
32.6
2
25.1
31.8
3
25.1
31.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g·℃），则可求得该反应的中和热△H（已知Q=c·m·△T）
上述实验数值结果比57.3kJ/mol偏低，产生偏差的原因可能是 （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
答题区
21．
（1） ．
（2 ．
（3 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4） ．
22．
（1） （填名称）． （填元素符号）．
（2） ；
（3） ；
（4） ， ， ．
（5） （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6） ， ； ．
座位号（后两位）
23．
（1） ．
（2）
（3） ．
（4） ．
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