甘肃省会宁县第二中学届高三第一次月考化学试题.docx
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甘肃省会宁县第二中学届高三第一次月考化学试题
甘肃省会宁县第二中学【最新】高三第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法中正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1molH2O的质量是18g/mol
C．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol
D．1molN2的体积是22.4L
2．下列物质中含原子个数最多的是（）
A．0.4molO2
B．4℃时5.4mL水
C．10g氖
D．6.02×1022个CO2分子
3．与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）
A．9.8gB．19.6g
C．0.15molD．0.2mol
4．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO
的物质的量为（）
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
5．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同
D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
6．若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB．
g
C．
gD．
g
7．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
8．下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
9．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
10．对下列物质进行分类，全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
11．符合如图中阴影部分的物质是（ ）
A．NaHCO3B．Cu2（OH）2CO3C．NaClD．Na2CO3
12．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．所有溶液都是无色的
B．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C．均一稳定的液体是溶液
D．溶液是由溶质和溶剂组成的
13．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）
A．过滤
B．渗析
C．萃取
D．丁达尔效应
14．下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是（ ）
A．向澄清石灰水中持续通入CO2气体
B．向Al（OH）3胶体中持续滴加H2SO4溶液
C．向Fe（OH）3胶体中持续滴加Na2SO4溶液
D．向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液
15．分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥
C．只有①③D．全部
16．下列说法正确的是（ ）
A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
17．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
18．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
19．离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
20．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO
、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO
、Cl－D．Ba2＋、NH
、Cl－、CO
21．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的离子组是（ ）
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、CO
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO
C．H＋、Fe3＋、NH
、SO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
二、填空题
22．填写关于物质的量计算的四个恒等式：
n=_____________=__________=_____________=__________。
23．同温同压下，同体积的N2和SO2气体：
⑴分子数之比为_____________
⑵物质的量之比为____________
⑶原子总数之比为____________
⑷摩尔质量之比为____________
⑸质量之比为_______________
⑹密度之比为_______________
24．3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
25．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②H2SO4
③NaOH
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥Na2SO4
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（1）上面所示的物质分类方法名称是________。
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______________________。
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式________________________。
（4）实验室制备⑦的离子方程式_______________________，检验该气体的方法是________。
（5）实验室制备①的化学方程式_______________________。
26．在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO
的物质的量浓度是________，H+的物质的量浓度是________，溶质的质量是________，此溶液中含H+的物质的量是________。
三、有机推断题
27．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH
、Ba2＋、Na＋、H＋、SO
、NO
、OH－、HCO
。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。
试回答下列问题：
（1）B的化学式是________。
（2）写出C、D的化学式：
C____________；D____________。
（3）写出A与B反应的离子方程式：
____________________。
参考答案
1．C
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。
对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/mol，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的2倍。
2．B
【解析】
【详解】
A．0.4molO2含0.8mol氧原子；
B．4℃时5.4mL水即5.4g水，物质的量为0.3mol，含0.3mol×3=0.9mol原子；
C．10g氖的物质的量为0.5mol，含氖原子0.5mol；
D．6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，含0.3mol原子；
所以，含原子个数最多的是B。
3．A
【解析】
【详解】
1.8gH2O的物质的量为
=0.1mol，其中所含H原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol；含0.2molH原子的硫酸物质的量n（H2SO4）=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g/mol=9.8g，答案选A。
4．B
【解析】
agAl3+物质的量=
=
mol，根据；硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，则溶液中 SO42-的物质的量=
×3×
=
mol；故选B。
5．B
【详解】
A．标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水中所含的分子数，故A错误；
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的物质的量为
=
mol，混合物中含有的分子数约为
×6.02×1023，故B正确；
C．22g二氧化碳的物质的量为
=0.5mol，标准状况下11.2L氯化氢的物质的量为
=0.5mol，两气体含有的分子数相同，故C错误；
D．未注明是否为标准状况，无法计算2.24LCO2中含有的原子数，故D错误；
故选B。
6．C
【解析】摩尔质量为Mg·mol－1，意思是1mol的质量是Mg，1mol含有6.02*1023个原子，所以，一个该原子的真实质量是g，故选C
7．B
【解析】试题分析：
A、0.2mol/L硝酸钾溶液，是指1L该溶液中含硝酸钾0.2mol，即20.2g，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾，n＝cv＝0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，B正确；C、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液的体积不是1L，所以配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2mol/L，D错误，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度的有关判断与计算
8．B
【解析】
【详解】
A、由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、气体分子数与气体的物质的量有关系，不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同，C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】
A.蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；
B.蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；
D.萃取剂的选择要求：
①与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；②溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。
萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。
10．C
【详解】
A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，和KClO3同属于盐，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】
A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；
B．Cu2（OH）2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；
C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；
D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；
答案选D。
12．D
【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。
13．C
【详解】
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
14．A
【详解】
A.向澄清石灰水中持续通入CO2气体，先反应生成碳酸钙出，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，故A正确；B.向Al（OH）3胶体中持续滴加H2SO4溶液，先发生胶体的聚沉，属于物理变化，故B错误；C.向Fe（OH）3胶体中持续滴加Na2SO4溶液，先发生胶体的聚沉，属于物理变化，故C错误；D.向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液，反应生成氯化银沉淀，最后沉淀不溶解，故D错误；故选A。
15．A
【详解】
①根据元素的性质不同将元素分为金属元素和非金属元素，如氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；
②硅、硫、铜、铁常温下呈固态，氮气常温下呈气态，②正确；
③只由1种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，③正确；
④根据酸分子电离出的H＋数目判断酸是几元酸，不是按分子中含有的氢原子个数，如醋酸分子中含4个氢原子，但是一元酸，应④错误；
⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；
不正确的有①④⑤⑥，答案选A。
16．B
【解析】试题分析：
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：
酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：
在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：
有机物，非金属氧化物等。
A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误；D、电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选B。
考点：
考查电解质与非电解质的判断
17．C
【解析】
试题分析：
A、由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，A错误；B、阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；C、硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，C正确；D、加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32-，D错误。
答案选C。
考点：
离子检验
18．D
【分析】
【详解】
A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，故A不选；
B.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，故B不选；
C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，故C不选；
D.氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；
故选D。
【点睛】
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。
19．C
【详解】
A．碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误；
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项B错误；
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项C正确；
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查离子反应的实质。
离子方程式
＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐（而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等）与强酸（而不是弱酸如醋酸等）之间的复分解反应。
20．C
【解析】A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。
21．D
【解析】A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+没有放出气体，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+没有放出气体，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-与HCO3-、Ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入H+与HCO3-反应放出气体，故D正确；故选D。
点睛：
把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子可以大量共存，然后结合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答。
22．N/NAm/MV/VmCBV
【解析】
【详解】
物质的量与微粒个数：
n=
；物质的量与质量：
n=
；物质的量与体积：
n=
；物质的量与浓度：
n=cBV，则有：
n=
=
=
=cBV。
故答案为
；
；
；cBV。
23．1：
11：
12：
37：
167：
167：
16
【解析】
【详解】
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即分子物质的量相同，
（1）分子数之比为1:
1；
（2）物质的量之比为1:
1；
（3）原子总数之比为（2×1）:
（3×1）=2:
3；
（4）氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比28g/mol:
64g/mol=7:
16；
（5）根据m=nM，物质的量相同，质量比=M（N2）:
M（SO2）=28g/mol:
64g/mol=7:
16；
（6）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为7:
16。
24．0.51.55
【解析】3.01×1023个H2O的物质的量为n=
=
=0.5mol，每个水分子含有3个原子，所有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含1×2+8=10个电子，所有的电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，故答案为：
0.5；1.5；5。
25．树状分类法2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2H2O2
2H2O＋O2↑CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将气体通入澄清石灰水中，若浑浊，即可证明是CO22NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
【解析】
（1）交叉分类法含义：
根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：
对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为树状分类法；
（2）⑦转化为⑤的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，故答案为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
（3）实验室由⑩制备O2的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，故答案为2H2O2
2H2O＋O2↑；
（4）实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，检验二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水中，若浑浊，即可证明是CO2，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；将气体通入澄清石灰水中，若浑浊，即可证明是CO2；
（5）实验室用氯化钠与浓硫酸混合加热制备氯化氢的化学方程式为 2NaCl+H2SO4浓
Na2SO4+2HCl↑，故答案为 2NaCl+H2SO4浓
Na2SO4+2HCl↑。
26．2mol/L4mol/L58.8g1.2mol
【解析】在300mL2mol/L溶液中，n（H2SO4）=0.3L×2mol/L=0.6mol，SO
的物质的量浓度=硫酸的物质的量浓度=2mol/L，H+的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的2倍=4mol/L，n（H2SO4）=0.3L×2mol/L=0.6mol，硫酸的质量=0.6mol×98g/mol=58.8g，含H+的物质的量=
0.6mol×2=1.2mol，故答案为：
2mol/L；4mol/L；58.8g；1.2mol。
27．Ba（OH）2Na
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