非金属及其化合物单元综合测试人教版高中化学必修一同步练习题.docx
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非金属及其化合物单元综合测试人教版高中化学必修一同步练习题
单元综合测试（四）
时间：
90分钟
满分：
100分
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
解析：
pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。
答案：
C
2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①H2S和SO2②SO2和SO3
③SO2和氯水④SO3（气）和Cl2
⑤H2S和SO3（气）⑥H2S和Cl2
A．①③⑥B．②④⑤
C．②⑤⑥D．③④⑤
解析：
①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。
SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
答案：
B
3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性
解析：
A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。
答案：
B
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉 KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析：
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。
答案：
C
5．下列叙述正确的是（ ）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
解析：
A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：
2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C中常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中反应无法进行，无明显现象。
答案：
A
6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③B．③④
C．①②③D．①③④
解析：
①浓、稀HNO3都能与Cu反应，但还原产物不同，符合要求；②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应，与稀盐酸不反应，不符合要求；③Zn与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现出＋6价硫的强氧化性，还原产物为SO2，Zn与稀H2SO4反应，稀H2SO4表现出H＋的弱氧化性，还原产物为H2，符合要求；④Fe与HCl反应，无论浓、稀盐酸都发生反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不符合要求。
答案：
A
7．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
解析：
A中SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg（OH）2沉淀；D中金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。
答案：
C
8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原转移3mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多
解析：
氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。
答案：
A
9．下列4种混合气体：
①V（NO2）V（O2）＝21
②V（NO）V（O2）＝21 ③V（NH3）V（O2）＝21
④V（NO2）V（NO）V（O2）＝111，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是（ ）
A．④①②③B．①②③④
C．④③②①D．④②③①
解析：
①中，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
充分反应后剩余O2为原体积的1/6；②中由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：
充分反应后剩余NO为原体积的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2为原体积的1/3；④中，混合气体中n（N）n（O）＝25，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。
综合以上分析，可确定答案为A。
答案：
A
10．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L－1硫酸中
C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
解析：
MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸浓度减小变为稀盐酸时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故氢气不能被完全消耗。
答案：
C
11．某澄清溶液，可能含有NH
、Na＋、Cl－、CO
、I－中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）
A．一定含有I－B．一定含有CO
C．一定含有NH
D．一定含有Na＋
解析：
由①的实验现象，确定溶液中含有I－；由②确定一定含有CO
；由③确定一定含有Na＋；由④知一定不含NH
。
答案：
C
12．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述过程中可以得知，氧化性：
HNO3>Fe3＋>H2SO4（稀）
C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为11
解析：
由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入SO2的过程中，Fe3＋首先被还原为Fe2＋，然后在酸性环境中又被NO
重新氧化为Fe3＋，此时NO
被还原为NO。
在这个过程中，
O2～
O
，
O
～
O，根据氧化还原反应中得失电子相等，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为32，D错误。
答案：
D
13．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为
×100%
解析：
由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的VL气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）＝
g，易得出选项D错误。
答案：
D
14．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
解析：
NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题
15．（20分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：
A____________，B________，C________，D________，E________。
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________（填试剂）来检验C的存在，利用的是C的________性。
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会________，质量分数会________，本过程中E表现了________性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。
A．氨气 B．硫化氢（具有强还原性）
C．氢气 D．二氧化硫
E．氧气 F．碘化氢（具有强还原性）
G．溴化氢（具有强还原性）
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：
__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的________性，请写出有关的化学方程式：
_____________________。
答案：
（1）S H2S SO2 SO3 H2SO4
（2）①漂白、杀菌消毒 ②品红溶液 漂白
（3）①增加 减小 吸水 ②CDE ③脱水 ④2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性 ⑤酸 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2（OH）2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
16．（19分）用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
装置中棉花的位置
①
②
③
④
棉花浸取试剂
石蕊溶液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
______________________。
Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：
①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。
请回答：
（1）观察到②处有棕黄色物质产生，则：
①处包有的某固体物质可能是下列的________（填序号），其反应的离子方程式为____________。
a．MnO2b．KMnO4
c．KCld．Cu
（2）实验过程中，在③处能观察到___________________。
（3）反应较长时间后②处棕黄色褪去，生成无色的IO
，该反应的离子方程式为__________________________________。
答案：
Ⅰ.
（1）①变红 ②褪色 ③还原性
（2）I2＋SO2＋2H2O===SO
＋4H＋＋2I－
Ⅱ.
（1）b 2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）先变红后褪色
（3）5Cl2＋I2＋6H2O===2IO
＋10Cl－＋12H＋
17．（19分）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL。
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____________0.025amol（填“等于”“大于”或“小于”）。
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
解析：
（1）设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
（2）n（H2SO4）＝0.05amol，
由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025amol。
（3）因为n（BaSO4）＝
＝0.085mol
n（SO2）＝
＝0.05mol
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n（H2SO4）＝n（SO
）＋n（SO2）＝0.9mol，
所以c（H2SO4）＝
＝18mol·L－1。
答案：
（1）0.1mol 1120
（2）小于 （3）18mol·L－1
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