届二轮复习 离子的检验和判断 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习离子的检验和判断专题卷全国通用
离子的检验和判断
一、选择题
1.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-
B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
答案：
C
解析：
A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在、等离子,不一定含有碳酸根离子,故A错误;B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有,故B错误;C.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红色,则原溶液中一定有,故C正确;D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有,不一定含有,故D错误.答案选C。
2、下到关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
C.某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
D.某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO和CO2
答案：
C
解析：
A．Fe3+遇KSCN溶液为血红色，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能检验Fe2+，A错误；B．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能检验K+，B错误；C．加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液含有SO42-，C正确；D．某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，说明有NO2生成，但与过氧化钠反应生成氧气的气体不一定是二氧化碳，D错误；答案选C。
3.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中（）
A.有Mg2+,没有Al3+B.有Al3+,没有Mg2+
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+D.有Mg2+和Al3+
答案：
D
解析：
依据离子共存判断无OH-,依据图像判断无H+。
4.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验.
甲组:
检验含
的溶液中是否含有
;乙组:
检验含
的溶液中是否含有
。
下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是（）
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、
溶液
氢氧化钠溶液
B
酸性高锰酸钾溶液
溶液
C
溶液
溴水
D
溴水
酸性高锰酸钾溶液
A.AB.BC.CD.D
答案：
B
解析：
甲组,在
存在的条件下,检验
要排除
的干扰。
所选试剂需具备下列条件:
一是能与
发生有明显现象的反应;二是与
不反应。
只有酸性高锰酸钾溶液符合条件,与
发生反应,反应现象为溶液褪色。
乙组,在
存在的条件下,检验
用
溶液检验
无干扰。
5.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．K+不一定存在
B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L
答案：
D
解析：
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3为6.27g－2.33g=3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
A.CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl－，故A错误；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可发生反应生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B错误；C.根据A项分析可知，只有当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中才必须存在Cl－，所以不能确定溶液中Cl－是否存在，故C正确；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；答案选C。
6、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+
B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯
答案：
B
解析：
钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：
B。
7、对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
答案：
D
解析：
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有SO42-，也可能有Ag+等等，A不正确；B.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能含有Fe3+，B不正确；C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能有HCO3-等离子，C不正确；D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，D正确。
本题选D。
二、非选择题
8、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br-、Ba2+、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:
a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
b.溶液中通入氯气,无气体放出,溶液由无色变为橙黄色,加入CCl4溶液,下层溶液为橙红色
c.另取溶液逐滴加入过量Ba（OH）2溶液后,先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。
试填写下列空白:
（1）.原混合液中一定不存在的离子是__________;可能存在的离子是__________
（2）.写出步骤b反应的离子方程式__________
（3）.写出步骤c沉淀溶解的离子方程式__________
答案：
（1）.CO32-、Ba2+, K+
（2）.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（3）.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
9、I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：
a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
b．溶液中通入氯气，无气体放出，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色
c．另取溶液逐滴加入过量Ba（OH）2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。
试填写下列空白：
（1）原混合液中一定不存在的离子是________________；可能存在的离子是________；
（2）写出步骤b反应的离子方程式_________________；
（3）写出步骤c沉淀溶解的离子方程式__________________。
II、Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg的物质的量___________
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_____________ml.
答案：
CO32-、Ba2+K+Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.2mol250mL
解析：
I.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，溶液中通入氯气，无气体放出，说明溶液中不含CO32-，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色，说明溶液中含有Br－，另取溶液逐滴加入过量Ba（OH）2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+和SO42－，则一定不含Ba2+，溶液中还可能含有K+。
（1）.根据上述分析可知，原混合液中一定不存在的离子是CO32-、Ba2+，可能存在的离子是K+，故答案为：
CO32-、Ba2+；K+；
（2）.步骤b反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）.步骤c中加入过量的Ba（OH）2溶液，Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解，其中沉淀溶解的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
II.
（1）.设Mg和Al的物质的量分别为amol、bmol，则根据题意有：
amol+bmol=0.4mol、amol+1.5bmol=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，解得a=0.2mol、b=0.2mol，故答案为：
0.2mol；
（2）.Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，滴加NaOH溶液，发生反应：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，所需NaOH的物质的量为：
0.2mol×2+0.2mol×=1mol，体积为：
V（NaOH）=1mol÷4mol/L=0.25L=250mL，故答案为：
250mL。
10、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
（1）.该溶液中肯定含有的离子是__________,已确定阳离子的物质的量之比为__________
（2）.肯定不含的离子是__________
（3）.不能确定的离子是__________
（4）.请写出沉淀溶解过程的离子方程式__________
答案：
（1）.H+、NH4+、Al3+、I-,n（H+）:
n（NH4+）:
n（Al3+）=2:
3:
1
（2）.Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-
（3）.SO42-
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
11、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（标准状况）
③
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度/（mol·L－1）
解析：
Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀，CO
与Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl－的存在；溶液中CO
与Ba2＋生成BaCO3沉淀，SO
与Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO
、CO
，无Ba2＋和Mg2＋。
由②可求出n（NH
）＝0.05mol，由③可求n（CO
）＝0.02mol，n（SO
）＝0.01mol，再根据电荷守恒可知：
2×n（CO
）＋2×n（SO
）>1×n（NH
），故一定含有K＋。
答案：
（1）不能确定Ba2＋、Mg2＋
（2）
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L－1
SO
0.1
CO
0.2
12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．
（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。
答案：
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子
解析：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n（SO42-）=
0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：
Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：
K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。
（3）据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n（NH4+）+3n（Al3+）
=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，故答案为：
是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；
（4）不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：
取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为：
取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。
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