皖北协作区理科综合化学试题含答案.docx
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皖北协作区理科综合化学试题含答案
7.化学与生产、生活刀相关:
下列有关说法
A.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮,二氧化硫可作食品漂白剂
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C.“天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列冇关叙述正确的是
A.常温常压下,2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0.6NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA
C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2NA
D.电解精炼铜时,阳极溶解32g铜,则转移的电子数目为NA
9.有机物
在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是
A.该化含物中含氧官能团为酯基
B.该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种
10.下列实验的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振荡
下层溶液呈橙红色
还原性:
Br->Fe2+
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO42-
C
某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钾盐是K2CO3
D
在两只试管中各加入2mL5%H2O2浓溶液,向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液
加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快
催化剂能增大化学反应速率
11.一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A.该装置为原电池,b是原电池的负扱
B.中间室:
Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH滅小
C.b极反应式为2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
D.当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8mol
12.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍,W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法错误的是
A.Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
B.简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>X>W
C.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D.X与W形成的化合物W3X中只含离子键
13.25℃时,用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14
B.滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时,溶液中:
c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.当滴入BOH溶液10mL时,溶液中:
c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
经査阅资料知:
①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:
________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
⑷装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:
产物只有NaNO3;假设2:
_________________;
假设3:
产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。
滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
27.(15分)甲醇是有机化工原料合优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。
回答下列问题。
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下:
①CO(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O
(1)△H1=-132kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ•mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:
_______________。
(2)合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:
H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)△H<0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应,图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况,下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数b.反应物的平衡转化率c.逆反应速率d.H2O(g)的平衡浓度
②850℃时,若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图2所示,达到平衡时H2O(g)的转化率为___________,该条件下的平衡常数K=___________。
(3)CO和H2反应也能合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90kJ•mol-1。
恒容条件下,能使反应体系中增大的措施有_________(任写两种)。
(4)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。
常温下,甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4,20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合,所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),c(OH-)=_______,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)甲醇燃料电池(如图所示)是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无须预先重整。
写出在该条件下,甲醇燃料电池的负极反应式:
_______________。
28.(14分)硫酸亚铁是生产钛白的副产品,价格低,以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。
其生产工艺如下:
已知:
NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;铁黄微溶于酸。
请问答下列问题:
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。
写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:
_______,在通入O2“氧化”FeSO4的过程中,溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
(3)写出反应③的化学方程式:
___________________。
(4)在溶液I中加KOH固体的目的是__________________。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
(6)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______gK2FeO4。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。
回答下列问题:
(1)在一定条件下,金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4,基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。
基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
(2)Na、Mg、Al三种元素中,第一电离能最大的是_______,原因是_____________。
(3)Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-,其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”),Al原子的配位数为______,Al原子的杂化方式为_______,[AlCl4]-的空间构型为_____,试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号:
____________。
(4)AlN的晶体结构与金刚石相似,晶胞结构如图所示。
晶胞中含有_____个铝原子,若Al与N原子最近距离为apm,则该晶体的密度为______g/cm3。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
香草醇酯也叫辣椒素酯。
该物质能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪积累,并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性,有广泛的开发前景。
下图为一种香草醇酯的合成路线:
已知:
①香草醇酯的结构如图:
(R为烃基)
②R1CHO+R2CH2CHO
(R1、R2分别代表烃基或H原子)
回答下列问题:
(1)B的名称是_______,含有的官能团名称是__________。
(2)C生成D的反应类型是____________。
(3)E的结构简式为________,F的结构简式为____________。
(4)G生成H的化学方程式为____________________。
(5)由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为
,符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。
①含有苯环;②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的合成路线:
___________________。
化学答案
7-13:
CBCDBAD
26.
(1)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(2)h→i→d→e→b→c→f或g(2分)缺少尾气处理装置(1分)
(3)检验装置的气密性(1分)排除装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2(1分)
(4)制备NO(1分);D中固体由淡黄色变为白色(1分)
(5)产物只有NaNO2(1分)2MnO4-+5NO2+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(2分)98.57%或0.99(2分)
27.(l)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=-726kJ.mol-l(2分)
(2)①ab(写出1个得1分,见错不得分,共2分);②40%(2分)1(2分)
(3)降温、加H2或按初始原料比例再投入原料(写出1个得1分,见错不得分,共2分)
(4)1.0×l0-10mol/L(1分)c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(5)CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑(2分)
28.
(1)+3(1分)4Fe2++O2+6H2O
4FeOOH↓+8H+(2分)减小(1分)
(2)取少量最后一次的洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则说明已被洗净(说法合理即可,2分)
(3)2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl(2分)
(4)除KCl;为下一步反应提供反应物;除去过量Cl2(答出任意两点给2分)
(5)K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中白身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答出一点给1分,共2分,其他合理说法也可)
(6)660(2分)
35.
(1)13(2分)ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1(1分)
(2)Mg或镁(1分)同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势,但Mg原子核外最外层3s2为全满状态,较难失去电子(2分)
(3)极性键(1分)4(1分)sp3(1分)正四面体(1分)SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-(任写一种即可,2分)
(4)4(1分)
(2分)。
36.
(1)乙醛(2分)醛基(1分)
(2)加成反应或还原反应(1分)
(3)(CH3)3CCH2CH2CHO(1分)(CH3)3CCH2CH2COOH(1分)
(4)
(2分)
(5)12(2分);
、
(2分)
(6)
(3分)