福建省泉州市届高三下学期质量检查理科综合+Word版含答案Word文件下载.docx
《福建省泉州市届高三下学期质量检查理科综合+Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市届高三下学期质量检查理科综合+Word版含答案Word文件下载.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.每个B细胞表面仅带有一种抗原受体
B.机体受抗原X刺激产生的抗体不识别抗原Y
C.只有标记的抗原才能诱导B细胞合成抗体
D.B细胞表面抗原受体是由相应抗原诱导产生
7．化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是
A．小苏打用于面包发酵
B．氢氧化铝用于中和胃酸
C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗
D．福尔马林用于食品保鲜
8．下列说法正确的是
A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇
C．丁烷的一氯代物有5种
D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NA
B．0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L
C．1L1mol·
L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为NA
D．1molNa与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化
合物，YZ为常见气体。
下列说法一定正确的是
A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化
B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应
C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X
D．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应
11．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：
2Cu+2Cl-+HN3+3H+＝2CuCl（s）+N2↑+NH4+。
A．电子的流向为Cu→→石墨
B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl（s）
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成224mLN2时，铜转移的电子数为0.02NA
12．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其
熔点－25℃，沸点136.4℃。
某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），
用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
下列说法不正确的是
A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置
13．常温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，
分别滴入0.1mol·
L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．N点：
c（Na+）＝c（Y-）＋c（HY）
B．M点：
c（X－）＞c（Na+）
C．滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：
HX＞HY
D．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：
HX＜HY
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示为氢原子的能级图，用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子，受到激发后的氢原子只辐射出三种不同频率的光a、b、c，频率νa＞νb＞νc，让这三种光照射逸出功为10.2eV的某金属表面，则
A.照射氢原子的光子能量为12.09eV
B.从n=3跃迁到n=2辐射出的光频率为νb
C.逸出的光电子的最大初动能为1.51eV
D.光a、b、c均能使该金属发生光电效应
15．我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”，为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础。
如图虚线为大气层边界，返回器与服务舱分离后，从a点无动力滑入大气层，然后从c点“跳”出，再从e点“跃”入，实现多次减速，可避免损坏返回器。
d点为轨迹的最高点，离地心的距离为r，返回器在d点时的速度大小为v，地球质量为M，引力常量为G。
则返回器
A.在b点处于失重状态
B.在a、c、e点时的动能相等
C.在d点时的加速度大小为
D.在d点时的速度大小v＞
16．在坐标-x0到x0之间有一静电场，x轴上各点的电势φ随坐标x的变化关系如图所示，一电量为e的质子从-x0处以一定初动能仅在电场力作用下沿x轴正向穿过该电场区域。
则该质子
A．在-x0～0区间一直做加速运动
B．在0～x0区间受到的电场力一直减小
C．在-x0～0区间电势能一直减小
D．在-x0处的初动能应大于eφ0
17．如图所示，面积为S、匝数为N的矩形线框在磁感应强度为B的匀强磁场中，绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动，通过滑环向理想变压器供电，灯泡L1、L2均正常发光，理想电流表的示数为I。
已知L1、L2的额定功率均为P，额定电流均为I，线框及导线电阻不计，则
A．图示位置时穿过线框的磁通量变化率为零
B．线框转动的角速度为
C．理想变压器原副线圈的匝数比为1∶2
D．若灯L1烧断，电流表示数将增大
18．如图所示，两个大小相同、质量均为m的弹珠静止在水平地面上。
某小孩在极短时间内给第一个弹珠水平冲量使其向右运动，当第一个弹珠运动了距离L时与第二个弹珠发生弹性正碰，碰后第二个弹珠运动了2L距离停下。
已知弹珠所受阻力大小恒为重力的k倍，重力加速度为g，则小孩对第一个弹珠
A．施加的冲量为m
B．施加的冲量为m
C．做的功为kmgL
D．做的功为3kmgL
19．如图所示，空间存在垂直纸面的匀强磁场，一粒子发射源P位于足够大绝缘板AB的上方距离为d处，在纸面内向各个方向发射速率均为v的同种带电粒子，不考虑粒子间的相互作用和粒子重力。
已知粒子做圆周运动的半径大小也为d，则粒子
A．能打在板上的区域长度是2d
B．能打在板上离P点的最远距离为2d
C．到达板上的最长时间为
D．到达板上的最短时间为
20．如图甲所示，长为l、倾角为α的斜面固定在水平地面上，一质量为m的物块从斜面顶端由静止释放并沿斜面向下滑动。
已知物块与斜面间的动摩擦因数μ与下滑距离x的变化图象如图乙所示，则
A．μ0＞tanα
B．物块下滑的加速度逐渐增大
C．物块下滑到斜面底端的过程克服摩擦力做功为
μ0mglcosα
D．物块下滑到底端时的速度大小为
E
21．如图所示，带电小球a由绝缘细线OC和OE悬挂而处于静止状态，其中OC水平，地面上固定一绝缘且内壁光滑的
圆弧细管道AB，圆心O与a球位置重合，管道底端B与水平地面相切。
一质量为m的带电小球b从A端口由静止释放，当小球b运动到B端时对管道内壁恰好无压力，在此过程中
O
a
C
b
A
A．小球b的机械能守恒
B．悬线OE的拉力先增大后减小
B
C．悬线OC的拉力先增大后减小
D．b球受到的库仑力大小始终为3mg
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第25题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第34题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共47分）
22．（6分）某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数μ。
在一端带有定滑轮的水平长木板上固定A、B两个光电门，滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。
实验时，让滑块由静止开始运动，测出托盘和盘中砝码的总质量为m，滑块的质量为M，两光电门之间的距离为S，遮光片的宽度为d，记录遮光片通过A、B两光电门的遮光时间分别为t1、t2，重力加速度为g。
（1）滑块运动的加速度表达式a=（用d、t1、t2、S表示）；
（2）若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力，则滑块与木板间的动摩擦因数μ=
（用a、m、M、g表示）；
（3）关于本实验的误差，下列说法正确的是______。
A.μ的测量值比真实值小
B.μ的测量值比真实值大
C.增加滑块的质量M可减小实验误差
D.增加托盘和盘中砝码的总质量m可减小实验误差
23．（10分）一玩具电动机的额定电压为3V，其线圈的电阻Rx大约为15Ω，当其两端电压达到0.3V时，电动机才会开始转动。
为了尽量准确测量线圈的电阻Rx，某同学设计了部分电路原理图如图所示，可供选择的器材有：
电流表A1（0～20mA、内阻约10Ω）；
电流表A2（0～200mA、内阻约5Ω）；
滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流2A）；
滑动变阻器R2（0～2kΩ，额定电流1A）；
电压表V（2.5V，内阻约3kΩ）；
电源E（电动势为3V、内阻不计）；
定值电阻（阻值为R）
开关S及导线若干
（1）应选择的电流表为，滑动变阻器为；
（2）测量过程中要保持电动机处于（选填“转动”或“不转动”）状态，下列四个定值电阻的阻值R中，最合适的是；
A.20ΩB.50ΩC.120ΩD.1200Ω
（3）请把电路原理图的连线补充完整；
（4）某次实验中，电压表的读数为U，电流表的读数为I，则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx=。
24．（12分）如图所示，两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置，与水平面的夹角为45°
，两金属板间的电势差为U，PQ板电势高于MN板，且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。
一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入，恰好沿直线从MN板的N端射出，重力加速度为g。
求：
（1）磁感应强度的大小和方向；
（2）小球在金属板之间的运动时间为多少？
25．（19分）如图甲所示，固定的光滑半圆轨道的直径PQ沿竖直方向，其半径R的大小可以连续调节，轨道上装有压力传感器，其位置N始终与圆心O等高。
质量M=1kg、长度L=3m的小车静置在光滑水平地面上，小车上表面与P点等高，小车右端与P点的距离s=2m。
一质量m=2kg的小滑块以v0=6m/s的水平初速度从左端滑上小车，当小车与墙壁碰撞后小车立即停止运动。
在R取不同值时，压力传感器读数F与
的关系如图乙所示。
已知小滑块与小车表面的动摩擦因数μ=0.2，取重力加速度g＝10m/s2。
（1）小滑块到达P点时的速度v1；
（2）图乙中a和b的值；
（3）在
＞3.125m-1的情况下，小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离xmin。
26．（15分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热
分解产物。
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉
受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气
泡产生。
则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。
利用B中产物，
通过实验证明加热时有少量氯气生成。
请设计实验方案：
_________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。
实验步骤如下：
①准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL。
②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，
搅拌至不再产生气泡。
加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/LAgNO3
标准溶液滴定至终点。
多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL。
（已知：
Ksp（AgCl，白色）＝1.56×
10－10，Ksp（AgCr2O4，砖红色）＝9.0×
10－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、____。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
27．（14分）磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0L密闭容器中放入0.10molPCl5（g），一定温度进行如下反应:
PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）ΔH1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p/100kPa）的数据见下表：
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1（T1）__α2（T2）。
（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。
已知下列热化学方程式：
PCl5（g）＋4H2O（l）=H3PO4（aq）＋5HCl（aq）ΔH2
PCl3（g）＋3H2O（l）=H3PO3（aq）＋3HCl（aq）ΔH3
H3PO3（aq）＋Cl2（g）＋H2O（l）=H3PO4（aq）＋2HCl（aq）ΔH4
则ΔH4=。
（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸钴[Co（H2PO2）2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室
电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
③次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
28．（14分）在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。
以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：
已知：
Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×
10－11，Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×
10－31
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为。
（2）焙烧时通入氧气的作用是。
（3）“除杂”时加入MgSO4-（NH4）2SO4混合物与溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－
反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是。
②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是。
（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
①完成“还原”反应的离子方程式：
②已知铬液中c（Cr2O72－）＝0.32mol/L，为了不使还原过程产生Cr（OH）3沉淀，应控制反应过程pH不大于。
（5）“沉铬”主要副产物为。
29.（10分）下图表示某种酶的作用模型。
请回答:
（1）图中A表示酶，其催化作用的机理是；
图示模型可解释酶的特性是。
（2）研究发现，酶抑制剂（Ⅰ）与酶结合后会抑制酶的催化作用。
其中，一类抑制剂Ⅰa的结构与底物相似，可和底物竞争与酶结合，从而阻碍底物与酶结合；
另一类抑制剂Ⅰb可和底物同时结合在酶的不同部位，形成酶-底物-抑制剂复合物，该复合物不能发生反应。
①在上图所示酶的作用模型基础上，构建一个表示存在抑制剂Ⅰa时酶作用受抑制的模型。
②若无抑制剂时，酶A催化底物B的反应速率随底物浓度变化的曲线如下图。
在图中画出存在抑制剂Ⅰb时的反应速率变化曲线。
30.（11分）某褐藻是海参的优质饲料。
研究人员在一定光照强度等条件下，测定不同温度对该褐藻的净光合速车和呼吸速率的影响，结果如下图。
请回答：
（1）依据实验结果，培养该褐藻的最适温度为℃。
（2）与18℃条件下相比，28℃下培养的褐藻叶绿体产生02的速率，依据是。
（3）在上述实验基础上，设计一个实验以确定培养该褐藻的最适光照强度。
写出实验思路。
31.（8分）雌性激素进入某种神经元可促进乙酰胆碱的合成与分泌。
（1）雄性激东进入神经元的跨膜运输方式与甘油进入细胞的方式相同，该方式为。
（2）神经元分泌的乙酰胆碱是一种（填“酶”、“激素”或“递质”）；
乙酰胆碱的分泌方式为。
（3）与神经调节方式相比，雌性激素的调节方式所具有的特点是:
（写出其中—点）。
32.（10分）西瓜长蔓对短蔓为显性性状。
目前发现，控制短蔓性状的相关基因有4种，即短蔓基因a、b、e、f，且独立遗传。
短蔓西瓜有两类，一类为由其中2对短蔓基因控制的双隐性类型；
另一类为由1对短蔓基因控制的单隐性类型。
研究人员培育出一种短蔓西瓜品种，并初步进行两个遗传实验如下：
实验一，将该短蔓西瓜与纯合长蔓西瓜（AABBCCFF）杂交，F1自交，观察分析F2的表现型及比例。
实验二，将该短蔓西瓜与另一短蔓西瓜（aaBBEEFF）杂交，观察分析子代的表现型及比例。
（1）依据实验一的结果，可进行判断的问题是（填写下列字母）。
A.短蔓西瓜的基因型是什么
B.短蔓性状由几对短蔓基因控制
（2）实验二的结果为:
子代皆表现长蔓:
研究人员又将该短蔓西瓜与实验二的子代长蔓西瓜杂交，结果为长蔓:
短蔓=1：
1。
据此能否确定该短蔓西瓜的基因型，说明理由。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.大气中PM2.5颗粒的运动是分子的热运动
B.液体与大气接触的表面层的分子势能比液体内部的大
C.单晶体和多晶体的物理性质都是各向异性，非晶体是各向同性的
D.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力和斥力都减小
E.在温度一定时，对某种气体，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的
（2）（10分）如图所示，A、B是两个固定在地面上的气缸，两气缸的活塞用水平轻质细杆相连，A的活塞面积是B的2倍，活塞处于静止状态，两气缸内封闭的气体压强均等于大气压强p0，气体温度均为27℃，A的活塞与A气缸底部相距10cm，B的活塞与B气缸底部相距20cm。
现使两气缸内气体缓慢升高相同温度至活塞在水平方向移动了2cm后再次平衡（活塞不会脱离气缸）。
.通过计算分析说明气体升温的过程中活塞的移动方向；
.求再次平衡时A气缸的气体压强和温度。
34．[物理——选修3－4]（15分）
（1）（5分）如图甲所示，沿波的传播方向上有间距均为0.1m的六个质点a、b、c、d、e、f，均静止在各自的平衡位置，t＝0时刻振源a从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，其运动图象如图乙所示，形成的简谐横波以0.1m/s的速度水平向右传播，则下列说法正确的是（填正确答案标号。
A．这列波的周期为4s
B．0～4s时间内质点b运动路程为6cm
C．4～5s时间内质点c的加速度在减小
D．6s时质点e的振动方向沿y轴正方向
E．质点d起振后的运动方向始终与质点b的运动方向相反
（2）（10分）如图所示为一个半径为R的透明介质球体，M、N两点关于球心O对称，且与球心的距离均为2R。
一细束单色光从M点射出穿过透明介质球体后到达N点。
真空中的光速为c。
.若介质的折射率为n0，光线沿MON传播到N点，光传播的时间t为多少？
.已知球面上的P点到MN的距离PA=
R。
若光束从M点射出后到达P点，经过球体折射后传播到N点，那么球体的折射率n等于多少？
（取sin37°
=0.6，cos37°
=0.8）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于。
A．s区B．p区C．d区D．ds区E．f区
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的外围电子排布式为。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示
，该配体的配位原子是。
吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是、，各元素的电负性由大到小的顺序为。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有（填序号）。
a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。
简述理由：
。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子是分子（选填“极性”、“非极性”）。
（3）金属铂立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。
若金属铂的密度为dg·
cm－3，则晶胞参数a＝nm（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（1
升级会员 