高中化学专题1化学实验基础.docx
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高中化学专题1化学实验基础
专题1化学实验基础
【课前练习】
1.下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2．
下列选用的相关仪器符合实验要求的是
3.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
4.．下列实验装置不适用于物质分离的是
说明：
课前小练设计的这四道题目涵盖了化学实验基础的知识，第一题涉及化学实验的基本操作，如药品的取用（固体和液体），蒸馏操作注意事项，溶液PH值的测定等；第二题涉及基本仪器的使用，中学实验中常用仪器有试管，烧瓶，烧杯，集气瓶，分液漏斗，温度计，坩埚，滴定管等；第三题涉及物质的鉴别，物质的鉴别通常包括物理鉴别和化学鉴别；第四题涉及物质的分离与提纯，常见的分离有固液混合物的分离，常用方法为过滤，液体与液体的分离，常用的方法有:
蒸馏,分液，层析等，固体与固体的分离，常用的方法通常结合不同物质采用组合的方法
【知识动脉】
知识框架：
一、常见化学仪器的使用方法
中学试验中常见的仪器可分为三大类：
第一类盛器，第二类量器，第三类特殊用途的仪器。
有关常见仪器的使用见附录1.
【例1】
（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A____________B____________C_____________D______________
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
【变式训练1】（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
【变式训练2】（江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是
ABCD
【变式训练3】有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）:
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是.
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：
。
二、中学实验常见的操作
研究往年高考试题，这部分内容学习中应把握以下几点：
第一，熟练掌握《考试说明》规定范围内的化学实验基本操作规范，并能书面表达出来；第二，不仅要熟悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；第三，了解特殊情况特殊的实验操作要求；第四，理解相关实验操作的异同、类似实验现象的差异、相近实验方法的联系。
目前阶段，重点范围是：
具体内容见附录2.
【例2】下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
有红色沉淀产生
淀粉水解了，且产物有还原性
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
编号
实验操作
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10％的CuSO4溶液
B
向盛有1mL0．1mol／LAgNO3溶液的试管中滴加0．1mol／LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0．1mol／LKI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
证明甲苯能和溴发生取代反应
【变式训练4】
下述实验操作能达到预期实验目的的是（）
【例3】下列装置或操作能达到实验目的的是
【变式训练5】．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【变式训练6】PH试测定溶液pH的正确操作是：
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
三、物质的分离、提纯、检验
物质的分离与提纯通相提并论，实际上，分离与提纯还是有很大的差别，从概念上看分离是将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分，提纯把物质中混有的杂质除去而获得纯净物，具体区别见附录3.
检验通常包含物质检验和微粒检验，检验方法又分为物理方法和化学方法。
这一类题目要求能熟练地完成常见气体、常见离子、常见有机物的分离提纯和鉴别等实验，对实验原理及基本操作能够完整准确地描述
【例4】：
．下列实验方法合理的是
A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
【变式训练7】某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、
、Cu2+、
、
、
-、
、
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、
、
、
B．肯定存在的离子是Na+、K+、
、
C．无法确定原溶液中是否存在
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
【变式训练8】：
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
【小结】
实验题属于能力考查题，能有效考查学生的观察能力、思维能力、自学能力、实验能力等。
它涉及的知识面广，渗透性强。
化学实验基础考查的内容主要包括：
仪器和试剂及其规格的选择，仪器的组装及绘制，实验基本操作，现象的描述及其解释，实验过程细节的分析，实验原理的表述，实验误差分析及数据处理等。
化学实验基础通常在选择题中出先1-2题，填空题会有不同程度的考察，实验的思维过程一般为：
“原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义→问题讨论”。
如：
①实验目的是什么？
②所用反应物的名称、状态
③有关装置：
性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置或改进装置可使用、仪器规格。
④有关操作：
操作要点、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。
⑤实验现象：
自下而上，自左至右全面观察。
⑥实验结论：
直接结论，导出结论。
【高考真题】
1.物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①②B．①③C．②③D．①②③
2.
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
3.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
【课后练习】
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。
请按要求完成下列四小题。
（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（2）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
A．SO2B．NH3C．NOD．Cl2
（3）某同学如右下图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸
（4）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________，B_____________________，C____________________
2.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
3．下列实验不能达到目的的是（ ）
Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
4.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
5.下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
6.．下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
7.下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
8.下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
9.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦
10.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
附录1.常用化学仪器的使用
一、能加热的仪器
（1）试管用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项：
①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
二、分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管干燥管内盛放的固体干燥剂，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管
三、计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的零处。
（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高，能量准到0.1ml。
注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器，能量准到0.01ml。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平
（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图，排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
附录2.化学实验基本操作
⑴常见化学药品的保存
试剂性质
举例
保存方法
与空
气的
成分
反应
被氧气氧化
①K、Ca、Na等强还原性的金属；
②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等
还原性较强的物质；
③白磷等易自燃的物质。
①保存在煤油中
②密封保存
③保存在水中
与水蒸汽反应
Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等
密封保存
与二氧化碳反应
NaOH、Ca（OH）2、漂白粉等碱性物质
密封保存
与试
剂瓶
反应
与瓶塞反应
①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；
②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。
①用橡胶塞
②用玻璃塞
腐蚀玻璃
氢氟酸
用塑料瓶
易挥发
液溴
试剂瓶中加一些水
见光易分解
浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等
保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑵常见化学药品的取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙（或纸槽）
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
（或移液管）
注意：
使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解
①固体：
用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：
注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中
③气体的溶解
a．溶解度不大的气体（Cl2、H2S、SO2）b．易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）
⑷试纸的使用
试纸的种类很多，如：
石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H2S存在）、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：
①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试
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