例6.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【考点精析】考点1化学键类型
例1.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
【答案】C
考点2极性分子与非极性分子
例2.（2013·海南化学·13）（9分）
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
[答案]
（1）HONa
（2）NaOHNa2O2
（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
考点3氢键
例3.（2013宿州模拟）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电
子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：
W，X，Y，Z。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比
，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。
该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
[答案]
（1）H、C、O、Na
（2）2和4，σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合。
【课后精练】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①原子间的相互作用叫做化学键
②两个非金属原子间不可能形成离子键
③强电解质中一定存在离子键
④形成化学键的过程是能量降低的过程
⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④ B．③④C．②③D．②④
2．（2013·重庆理综·12）已知：
P4（s）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝
akJ·mol－1
P4（s）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是（）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能
kJ·mol－1
D．P－P键的键能为
kJ·mol－1
3．下列关于化合物的说法正确的是（ ）
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
4．下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．N2和NeD．HCl和NaOH
6．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
7．（原创）下列反应过程中，有极性键、离子键断裂，极性键形成的反应是（
）
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．下列有关表述错误的是（ ）
A．IBr的电子式
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．NaBr的形成过程可以表示为：
9．下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
10．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子间都存在共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
12．下列数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中错误的是（ ）
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
－107
2073
－57
1723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
13．（2013·四川理综化学·8）（11分）
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
14．（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A________，C________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________________；
E与B形成的化合物________________；
A、B、E形成的化合物________________；
D与E形成的共价化合物________________。
15．（10分）（2012·安庆质检T25有删减）元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。
其相关信息如下：
元素
相关信息
X
基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等
Y
Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1
Z
可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性
W
是地壳中质量百分含量第二的金属元素
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是________。
Y单质分子中含__________个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系：
________>________>________（填元素符号）。
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由________（填“极性”“非极性”）键构成的________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z—Z—Z键角为________。
16．（14）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式________。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，SiC晶体中微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体硅的熔沸点关系为________。
（3）Na、Mg、Ca三种晶体共同的物理性质是________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有
很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2（填“<”、“＝”或“>”）。
（5）金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是________________________________________________________________________，
熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________________________。
17．（9分）（2011·安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
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