人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试练习题.docx
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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试练习题
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试
考试时间：
90分钟；命题人：
化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应
D．量取液体
2、下列常见现象中，发生化学变化的是
A．潮解B．乳化C．溶解D．指示剂变色
3、下列实验操作正确的是
A．倾倒二氧化碳
B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH
D．称量氢氧化钠固体
4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
（1）
（2）
A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同
5、物质的用途利用其化学性质的是
A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂
6、下列都能导电的一组物质是
A．铝、蒸馏水
B．酒精、稀盐酸
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙溶液、蔗糖
7、下列化学方程式中书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
B．铁和盐酸混合：
2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2↑
C．检验二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O
D．用稀硫酸除去铁锈：
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
8、下列叙述不正确的是
A．自行车链条涂油可防锈
B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
9、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
10、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．由一种元素组成的物质一定是单质
第Ⅱ卷（非选择题70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：
______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
2、化学与人类生活和社会发展密切相关。
请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是______。
（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。
该反应的化学方程式为______。
（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。
泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。
如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是______。
3、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。
如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。
4、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。
镍原子结构示意图为：
（1）镍原子最外层电子数是：
___________。
（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
5、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。
（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。
（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。
（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶
①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。
②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。
（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。
对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填“75%的酒精”或“84消毒液”）。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。
下图为该氢氧化钠溶液与10g稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。
请计算该种盐酸的溶质质量分数。
2、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。
请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？
3、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；
（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；
（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；
（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；
（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；
（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。
4、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：
取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。
（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
_____（写出计算过程）
5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
请回答：
（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。
（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果精确至0.1%）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
（探究过程）
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。
结论：
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
只有白色沉淀产生
该样品为b处溶液。
先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2＋、H＋。
（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________。
2、探究氢氧化钠的化学性质：
小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是________；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。
3、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
碳酸氢钠。
（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：
该溶液的溶质是___________。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
（实验结论）
（4）这瓶溶液的原溶质是___________。
（探究启示）
（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。
4、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究（CaCl2溶液呈中性）。
请写出该反应的化学方程式
（1）_________。
（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？
（做出猜想）猜想一：
CaCl2和Ca（OH）2猜想二：
CaCl2和HCl猜想三：
（2）_________
（设计方案）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
（3）____
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入（4）______
（5）____
猜想二不正确
（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
（6）根据图1可知，中和反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应
（7）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
5、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性
（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？
（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。
（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是________________；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）___________；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。
（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：
稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：
稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：
________________。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；
C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；
D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。
故选D。
2、D
【详解】
A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；
故选D。
3、B
【详解】
A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故选B。
4、D
【分析】
（1）
，
，生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；
（2）
，
，生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知：
在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，选项A错误；
B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；
C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；
D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。
故选：
D。
5、A
【详解】
A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；
B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；
C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；
D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；
故选A。
6、C
【分析】
本题考查了物质导电的原理。
【详解】
A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；
B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；
C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；
D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；
故选C。
【点睛】
物质能够导电的原因有两种：
（1）金属，有能自由移动的电子；
（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。
7、D
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2
，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3
+H2O，故C错误；
D、铁锈的成分为Fe2O3，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，故D正确。
故选D。
【点睛】
正确书写化学方程式必须要遵守的两个原则：
一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
8、B
【详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；
B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；
C、健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间，不符合题意；
D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。
故选B。
9、B
【详解】
A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；
B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；
C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；
D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。
故选B。
【点睛】
10、B
【详解】
A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；
B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；
C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；
D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。
故选：
B。
二、填空题
1、
（1）>
（2）H2O
（3）NaCl、HCl红
（4）
【解析】
（1）
稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：
>；
（2）
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
，故填：
H2O；
（3）
当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH<7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故填：
NaCl、HCl；红；
（4）
氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。
2、
（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应
（2）
（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳
【解析】
（1）
古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
。
（3）
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。
3、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长
【分析】
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。
【详解】
由分析可知：
先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：
有气泡产生；反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
由分析可知：
待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。
【点睛】
本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。
4、
（1）2
（2）Ni（OH）2碱
【分析】
（1）
由其原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数是2个，故填2。
（2）
镍原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni（OH）2；
从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
5、
（1）三46
（2）1.6kg
（3）碱性298
H2O
（4）“84消毒液”
【解析】
（1）
酒精的化学式为：
C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式量为12×2+1×6+16=46；
（2）
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x
6kg×95%=（6kg+x）×75%
解得x=1.6kg
则需要加水的质量为1.6kg；
（3）
①①测得该“84消毒液”的pH=12，pH大于7，显碱性，NaClO的质量分数为25%，一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-3×1000mL×25%=298g；
②由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（4）
酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。
需对室内进行喷洒消毒，最好选用“84消毒液”，用酒精消毒容易引发火灾。
三、计算题
1、解：
设盐酸的溶质质量分数为x
答：
盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应放热，温度最高时应为恰好完全反应。
过程见答案。
2、解：
设含有硫酸的质量为x
x=14.7g
答：
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。
【详解】
见答案。
3、
（1）
（2）
（3）255g
（4）解：
设赤铁矿样品中氧化铁的含量为z
z=64%
答：
赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%；
（
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