上海高考化学考纲.docx

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上海高考化学考纲

2012年上海高考考试手册——化学学科

一、考试性质

上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。

其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。

考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。

二、考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。

具体考查目标为：

1．化学基础知识与基本技能

l.1理解化学基本概念、基本理论

l.2掌握元素化合物的基本知识

1.3掌握有机化合物的结构和性质

1.4熟悉和掌握基础化学实验

1.5能进行有关的化学计算

2．化学思维能力

2.1应用化学基本原理进行分析、判断、推理

2.2从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理

3．化学探究能力

3.1能根据情景资料提出问题

3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

3.3能对探究过程、结果作出评价

三、考试细则

1．考试内容在试题中的比例

按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占20％，化学计算约占15％。

2．试题难易度比例

基础部分约占70％，较高要求部分约占30％。

3．考试方法和试卷总分

考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。

4．考试时间

考试时间为120分钟。

5．试卷形式

试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷试题为选择题。

考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。

第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。

考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。

四、考试内容和要求

根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。

知识内容的要求：

知道（A）、理解（B）、掌握（C）三个层次。

知道（A）：

识别、记忆和再现学习内容。

理解（B）：

领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。

掌握（c）：

以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。

实验内容的要求：

初步学会（A）、学会（B）、设计（C）三个层次。

初步学会（A）：

根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。

学会（B）：

根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

设计（C）：

根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

考试内容列表如下：

基础型课程部分

主题

学习内容

学习

水平

说明

物质的微观世界

原子结构

原子核

A

（1）人类对原子结构的认识

（2）同位素及质量数

（3）元素的平均相对原子质量

核外电子排布规律

B

核外电子排布的表示方法

B

（1）电子式的含义及书写

（2）原子结构式意图的含义及书写（1-18号元素）

离子

B

（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式

（2）1-18号元素的简单离子结构示意图

化学键

离子键

B

（1）化学键的概念

（2）存在离子键、共价键或金属键的代表物质

（3）用电子式表示离子键、共价键形成的物质

共价键

B

金属键

A

物质变化及其规律

能的转化

溶解过程及其能的转化

B

（1）溶解平衡、结晶过程

（2）溶解过程中能的转化

化学反应过程中能的转化

B

（1）反应的热效应

（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）

（3）热化学方程式（意义和书写）

（4）燃料的充分利用

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率

B

影响化学反应速率的因素

B

（1）浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响

可逆反应、化学平衡状态

B

影响化学平衡移动的因素

B

（1）浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

勒夏特列原理

B

用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

化学平衡的应用

B

（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据

（2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子

元素周期表

元素周期律

B

（1）同主族元素性质递变规律

（2）短周期中同周期元素性质递变规律

元素周期表

C

（1）元素周期表的结构

（2）元素周期表与原子结构的关系

（3）元素周期表的应用

电解质溶液

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

B

电离、电离方程式、电离平衡

B

碳酸的分步电离

水的电离、pH

B

（1）水是极弱的电解质

（2）pH的含义

（3）pH与酸碱性之间的关系

常见酸碱指示剂

A

常见酸碱指示剂：

酚酞、石蕊、甲基橙

离子方程式

C

置换反应和复分解反应的离子方程式

盐类水解、水解的应用

B

常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性

氧化还原反应

氧化剂、还原剂

B

根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂

原电池

B

铜锌原电池的原理

电解

B

饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解

一些元素的单质及化合物

氯

氯气的物质性质

A

氯的颜色、状态、水溶性和毒性

氯气的化学性质

B

氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应

漂粉精

A

漂粉精的主要成分、制法和漂白原理

氯

海水提溴和海带提碘

A

（1）海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤

（2）溴与碘的物理性质

（3）碘与淀粉的显色反应

氯、溴、碘单质活泼性比较

B

从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异

硫

单质硫

B

硫的物理性质和化学性质

硫化氢

B

硫化氢的毒性、气味、强还原性

硫的氧化物

B

（1）二氧化硫的氧化性和还原性

（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理

（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性

浓硫酸的特性

B

吸水性、脱水性、强氧化性

硫酸和硫酸盐的用途

A

氮

氨

B

（1）氨的物理性质和化学性质

（2）工业合成氨的原理

铵盐

B

（1）NH4+与碱溶液的反应

（2）铵盐的不稳定性

氮肥

A

常见氮肥：

铵盐（NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3）、尿素

铁

铁的物理性质

A

铁的化学性质

B

（1）铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应

（2）铁在浓硫酸中的钝化现象

铁合金及其用途

A

（1）合金的概念及其优良特点

（2）铁合金的性能及其用途

铝

铝的物理性质

A

铝的化学性质

B

（1）铝的原子结构及其化学性质

（2）铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应

铝及其合金的用途

A

氧化铝、氢氧化铝

B

与盐酸或氢氧化钠的反应

常见的有机化合物

有机化学

基本概念

有机物的性质

A

有机物的特点

同系物

B

（1）同系物的概念

（2）同系物化学性质相似性

同分异构体

B

（1）同分异构体概念

（2）C4—C5烷烃的同分异构体

结构式、结构简式

B

有机物的反应类型

B

（1）取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应

（2）有机反应的特点

甲烷与烷

烃

甲烷的分子结构

B

正四面体结构及其空间对称性

甲烷的物理性质

A

甲烷的化学性质

B

（1）甲烷与氧气、氯气的反应

（2）甲烷的分解反应及其产物的用途

烷烃

B

烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式

乙烯

乙烯的分子结构

B

（1）碳碳双键官能团、双键的不饱和性

乙烯的物理性质

A

乙烯的化学性质

B

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙烯的加成反应（氢气、溴水、氯化氢、水）、加聚反应

乙烯的实验室制法

A

反应原理和反应装置

乙烯的用途

A

乙炔

乙炔的分子结构

B

碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性

乙炔的物理性质

A

乙炔的化学性质

B

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应

（3）乙炔加成产物氯乙烯的性质

乙炔的实验室制法

A

反应原理和反应装置

苯

苯的结构

B

苯分子中碳碳键的特殊性

苯的物理性质

A

苯的化学性质

B

苯的取代反应（液溴）、硝化反应、加成反应（氢气）

乙醇

乙醇的分子结构

B

羟基及其性质

乙醇的物理性质

A

乙醇的化学性质

A

乙醇的工业制法及用途

A

粮食发酵法和乙烯水化法

乙醛

乙醛的分子结构

B

醛基及其性质

乙醛的物理性质

A

乙醛的化学性质

B

乙酸

乙酸的分子结构

B

羧基及其性质

乙酸的物理性质

A

乙酸的化学性质

B

乙酸的酯化反应

高分子

聚乙烯、聚氯乙烯

A

有机化工与矿物原料

石油

A

（1）石油的成分

（2）石油的分馏和裂化

煤

A

煤的干馏及其产物

天然气

A

天然气的主要成分及其用途

化学实验活动

物质的性质

氯、溴、碘的性质比较

B

（1）氯、溴、碘之间的置换反应

铝及其化合物的性质

B

（1）铝跟酸、强碱溶液的反应

（2）氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应

（3）铝盐跟碱的反应

乙烯的性质

B

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙炔的性质

B

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙醛的性质

B

乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应

物质的分离

海带中提取碘

B

萃取原理及操作

粗盐提纯

B

萃取原理及操作

物质的制备

制HC1、NH3

B

原理和装置

实验室制乙烯

B

原理和装置

实验室制乙炔

B

原理和装置

实验室制乙酸乙酯

B

原理和装置

物质的检验

阴离子的检验

B

C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-

阳离子的检验

B

NH4+、Fe3+、H+

定量实验

配置一定物质的量浓度的溶液

B

（1）“物质的量浓度”的概念及有关计算

（2）容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法

气体摩尔体积的测定

B

（1）气体摩尔体积的概念及有关计算

（2）氢气摩尔体积的测定

结晶水含量的测定

C

（1）瓷坩埚和研钵的使用

（2）恒重操作

中和滴定

C

（1）滴定管的使用

（2）滴定终点的判断与控制

拓展课程部分

主题

学习内容

学习

水平

说明

研究影响物质性质的内因

研究原子的特性

原子核外电子运动状态

电子云与电子运动状态

B

s、p电子云

原子核外电子排布

核外电子排布

B

核外电子排布概况

电子排布式

B

1-18号元素的电子排布式

轨道表示式

A

简单的轨道表示式

探究物质的结构

分子结构

极性键

A

非极性键

A

分子构型

A

键角

分子的极性

B

极性分子、非极性分子

分子的稳定性

B

键长、键能

分子间相互作用

范德华力

B

晶体

离子晶体

B

以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系

分子晶体

B

原子晶体

B

金属晶体

A

有机物的结构和性质

不饱和烃的官能团

双键

B

（1）烯烃

（2）1,3-丁二烯

叁键

B

炔烃

苯环

B

（1）甲苯

（2）苯的同系物

烃的衍生物的官能团

卤原子

B

（1）溴乙烷

（2）卤代烃

羟基

B

（1）甲醇

（2）乙二醇

（3）醇类

有机物的结构和性质

烃的衍生物的官能团

苯环与羟基

B

（1）苯酚

醛基

B

（1）甲醛

（2）醛类

羧基

B

（1）甲酸

（2）羧酸

酯的结构

B

（1）乙酸乙酯

（2）酯类

（3）油脂

氨基与羧基

B

氨基酸

研究化学反应的规律

平衡常数K的意义

化学平衡常数K

化学平衡常数K

B

（1）化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向

（2）电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度

弱电解质电离平衡常数Ki

电离平衡常数Ki

B

化学反应中电子的转移

氧化剂

氧化剂、氧化性

B

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱

过氧化钠

B

三价铁盐

B

还原剂

还原剂、还原性

B

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱

钠

B

硫化氢

B

的相互转化、

二价铁盐

B

Fe2+、Fe3+的相互转化

配平氧化还原反应的化学方程式

配平

B

反应物中只有两种（或一种）元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平

原电池

铜锌原电池

B

用原电池的电极反应式来表达电极的反应

钢铁的电化防护

阴极保护

B

（1）铁皮镀锌

（2）牺牲阳极

（3）外接直流电源负极

钢铁的冶炼

炼铁

B

炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应

炼钢

A

化学与化学工业

化工生产

硝酸工业及其原理

氨的氧化

A

（1）结合合成氨、了解氮4种主要化合价（－3、+2、+4、+5）的化合物

（2）用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸

（3）物料平衡的思想

（4）能源充分利用的思想

（5）绿色化学的思想

NO、NO2

A

硝酸与硝酸盐

B

侯氏制碱法原理和简单流程

制碱原理

B

侯氏与索氏法的比较

C

氯碱工业和电解池的改进

氯碱工业原理

B

电解池的改进

A

石油化工

以乙烯为原料的化工生产

制乙醛、乙酸

B

理解合成的化学原理

制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B

化学实验活动

化学实验活动

物质的制备

香精的制备

B

制备乙酸丁酯

物质的性质

比较苯酚、乙酸、碳酸的

酸性强弱

C

物质的检验

纸上层析法

B

理解层析法可用于物质的分离与鉴别

醛基的检验

B

用银氨溶液和新制氢氧化铜检验

定量实验

小苏打中NaHCO3含量测定

C

用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液

镀锌铁皮锌的厚度测定

C

化学计算

物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算

B

非标准状态下气体体积不作要求

根据化学式的计算

B

有关溶液的计算

B

质量分数和物质的量浓度计算；溶液pH计算（只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算）

根据化学方程式的计算

C

实际生产的有关计算

C

五、样题示例

例1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

【参考答案】B

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】物质变化及其规律/能的转化/化学反应过程中能的转化

例2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2

【参考答案】D

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识

【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物

例3．β-月桂烯的结构如右图所示，一分子物质与两分子溴发生加成反应的产物

（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A．2种B.3种C.4种D.6种

【参考答案】C

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理

【知识内容】研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质/不饱和烃的官能团

例4．常温下用PH为3的某酸溶液分别为与PH都为11的PH为3的某酸溶液、氢氧化钠溶液等体积混合会得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性

【参考答案】AB

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理

【知识内容】物质变化及其规律/电解质溶液/电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

例5．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g

【参考答案】D

【测量目标】化学思维能力/运用化学的研究方法进行分析、判断、推理

【知识内容】化学计算/根据化学方程式的计算

例6．雄黄（As4S4）和雌黄（As4S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As4S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为__________。

（2）上述反应中的氧化剂是____________，反应产生的气体可用______________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O

若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为_______。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_________（选择编号）

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定

【参考答案】

（1）1:

1

（2）As2S3，氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）

（3）10mol，正极

（4）a

【测量目标】

（1）化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理

（2）化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识

（3）化学探究能力/能对探究过程、结果作出评价

（4）化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理

【知识内容】

（1）研究化学反应的规律/化学反应中电子的转移/配平氧化还原反应的化学方程式

（2）物质变化及其规律/氧化还原反应/氧化剂还原剂

（3）研究化学反应的规律/化学反应中电子的转移/氧化剂

（4）化学与化学工业/化学生产/硝酸工业及其原理

例7．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

                   、                            。

⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

⑶已知：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

   称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O        g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                           。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                      所对应的刻度。

⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

   ①              ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

   在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为             。

【参考答案】

（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生

（2）Cu（NO3）2，重结晶

（3）0.0980

（4）标准盐酸溶液润洗2~3次，粗细交界点

（5）称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

（6）-1.5%（-1.48%）

【测量目标】

（1）化学基础知识与基本技能/熟悉和掌握基础化学实验

（2）化学思维能力/运用化学研究方法进行分析、判断、推理

（3）化学思维能力/运用化学研究方法进行分析、判断、推理

（4）化学基础知识与基本技能/熟悉和掌握基础化学实验

（5）化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

（6）化学探究能力/能对探究过程、结果作出评价

【知识内容】

（1）化学与化学工业/化学生产/硝酸工业及其原理

（2）物质变化及其规律/能的转化/溶解过程及其能的转化

（3）化学实验活动/定量实验/中和滴定

（4）化学实验活动/定量实验/中和滴定

（5）化学实验活动/化学实验活动/定量试验

（6）化学实验活动/化学实验活动/定量试验

例8．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：

RONa+R’X→ROR’+NaX

根据题意完成下列填空：

⑴写出反应类型。

反应①                      反应②                    

⑵写出结构简式。

A                       C                         

⑶写出

的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式             。

⑷由C生成D的另一个反应物是           ，反应条件是              。

⑸写出由D生成M的化学反应方程式                               。

⑹A也是制备环己醇（

）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法：

______________________________。

【参考答案】

【测量目标】

（1）化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

（2）化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

（3）化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质

（4）化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质

（5）化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

（6）化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

【知识内容】

（1）研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质/烃的衍生物的官能团

（2）研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质/烃的衍生物的官能团

（3）研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性