鲁教版九年级化学例题解析题解金属与酸的反应.docx
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鲁教版九年级化学例题解析题解金属与酸的反应
题解金属与酸的反应
在各类测试题中，常涉及金属与酸
的反应问题。
这类题目灵活性强，难度也较大，既要求同学们掌
握好化学知识，又要学好天平的平衡原理（天平两
端质量增减必须相等）。
只有将两者有机结合起来，才能随机应变。
例1在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）。
A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D.无法确定
解析此道题要求根据金属与酸反应的质量变化关系确定天平的平衡。
从题意看，两边托盘烧杯中的反应情况是：
金属质量相等且反应后都没有剩余，由金属与酸反应的质量关系可知，质量相等的铁产生的氢气质量较少，故天平指针偏向加铁的一边。
参考答案A
例2
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
在相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。
下列表述正确的是（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸
都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤
反应结束后生成的氢气质量相等
解析根据已知条件“锌比铁活泼”可推知，相同时间内A产生氢气的质量比B多，即A表示的是金
属锌与酸反应的曲线，即①正确。
从A、B
两条曲线最终重合可知，产生氢气的质量相等，即消耗稀硫酸的质量也相等；相同质量的金属与酸反应，得到相同质量的氢气，说明酸是不足量的，即反应后酸没有剩余；又因为锌的相对原子质量大于铁，且两种金属在形成的化合物中都显+2价，故消耗金属锌的质量比铁多，等质量的锌和铁中，铁一定有剩余，锌可能有剩余，也可能恰好反应完全，③和⑤正确。
参考答案①③⑤
变式题1.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）。
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
2如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量
且相同
的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）。
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的
质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参
加反应的金属质量，Y表示生成氢气的质量
3.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌
参考答案1.D2.C3.D
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列选项中，说法全部正确的是（）
A．凡是均一稳定的液体都是溶液；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．无机化合物中一定不含有碳元素；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
2．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3．下列方法中，能达到除杂质目的是（）
A．用稀盐酸除去Cu粉中的少量Zn粉
B．CO2中混有少量的CO，可用点燃的方法除去CO
C．用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的少量K2SO4
4．下列实验现象描述正确的是（）
A．高锰酸钾放入汽油中：
很快溶解形成紫色溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：
紫色石蕊溶液变蓝
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：
有蓝色沉淀生成
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：
瓶口冒白烟
5．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀HCl六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（）
A．6个B．3个C．4个D．5个
6．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
7．下列实验过程中与图象描述不相符的是（）
A．
向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌
B．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C．
镁条在氧气中燃烧
D．
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
8．下列关于能源与资源的说法错误的是（）
A．海洋中含有80多种元素
B．可利用淡水资源只约占全球水储量的2.53%
C．空气是重要的自然资源，其中氮气的体积分数约为78%
D．地壳中含量最多的金属元素是铝
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
通入石灰水
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．下列叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
C．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶
D．生石灰、氢氧化钠固体都能与水反应，都能作干燥剂
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g甲加到100g水中，能得到150g饱和溶液
D．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：
乙＞甲=丙
12．下列灭火方法中，与“熄灭酒精灯”的灭火原理完全相同的是（）
A．纺织物着火时用水喷淋
B．用锅盖盖灭着火的油锅
C．用液态二氧化碳扑灭古籍着火
D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带
13．下列反应属于分解反应的是（）
A．硫在氧气中燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．木炭在空气中燃烧
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
14．下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
B
除CO2中的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
C
鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
D
鉴别H2和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）
A．硝酸铵不能和熟石灰混用：
2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B．赤铁矿炼铁：
置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：
氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：
Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置换反应
二、填空题
16．将混有少量CuO的Fe粉加到过量的稀硫酸中，充分反应后发现仍有少量不溶物，则这不溶物中一定含__________，反应后溶液中一定含有的溶质是__________。
17．厨房中蕴藏着很多化学知识。
（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的__性。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___的方法降低水的硬度。
（4）清蒸鱼富含的营养素是__，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起__。
18．化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空。
（1）厨房高压锅的手柄是用_____（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的。
（2）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。
实验室常用______试剂区别软水和硬水。
（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液。
在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
写出该反应的化学方程式__________________。
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_____（填字母序号）。
A食醋B食盐水C食用油D洗洁精
三、简答题
19．甲烷制甲醇具有很高的经济价值与社会意义，科学家发现甲烷和水在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。
将甲醇与氧气混合气体7.2g置于一密闭容器内，在一定条件下完全反应，恢复至室温下测得气体质量减少3.6g，混合气体通过足量澄清石灰水，溶液质量增重2.2g，请写出甲醇与氧气发生反应的化学方程式：
_____。
20．小苏打常用作焙制高点的发酵剂。
为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。
提示：
碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
四、实验题
21．实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释_____。
（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____，观察到_____。
（4）下列装置不能证明CO2的密度比空气大的装置是_____。
五、流程题
22．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：
向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：
加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：
向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：
过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。
判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。
（已知：
×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____（填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石____吨。
（写出计算过程，保留一位小数。
）
六、计算题
23．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量_______。
（2）合金中铜的质量分数__________。
24．某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___克；
（2）图象中的a点的数值是___；
（3）废液中含有的溶质是___（写化学式）
（4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到0.1%）_____
七、探究题
25．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：
，则X为______（填化学式）；
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗碲沉淀率/%
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①该小组研究的反应条件是______和______；
②实验a和b的目的是______；
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是______（填序号）。
A80℃，1.5hB80℃，2.5hC70℃，2.0hD95℃，2.0h
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
C
A
D
C
B
C
C
D
B
D
C
A
二、填空题
16．铜硫酸亚铁、硫酸
17．吸附隔绝氧气煮沸蛋白质贫血
18．热固性肥皂水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2OA
三、简答题
19．CH4+H2O
CH3OH+H24CH3OH+5O2
2CO2+2CO+8H2O
20．84%
四、实验题
21．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O=H2CO3无水硫酸铜无水硫酸铜粉末无明显变化d
五、流程题
22．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O加入盐酸，无气体生成碱性弱不引入新的杂质氢氧化铁氨水浓度降低二氧化碳溶解能力降低Ca（OH）2CO255.6
六、计算题
23．1g35%
24．651.1CaCl2和HCl所得溶液的溶质质量分数是11.9%
七、探究题
25．H2O温度反应时间比较相同时间内，不同的温度对粗碲沉淀率的影响A
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示三种不同的元素
B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阴离子
2．4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:
3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:
4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
A．①②④B．①②⑤C．①③④⑥D．①③⑤⑥
3．下列实验现象描述不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．消石灰中加入一定量的水：
白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
4．如图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260gt1℃时甲的饱和溶液
5．叶酸对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸属于高分子化合物
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
7．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：
7：
2
8．下列说法正确是
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
9．下列有关资源、能源的叙述错误的是（）
A．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中铁元素含量最高
B．利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品
C．稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
D．开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等能源，可适当节省化石燃料
10．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
11．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
12．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的
14．现有Na2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3四种物质的溶液，分别与其它四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的（）
A．
B．AgClC．
D．
15．下列几组物质中不能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（）
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
H2O2
NaOH
Y
Fe
CO
H2O
Na2CO3
Z
FeCl2
CO2
O2
NaCl
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学与我们的生活密切相关。
现有四种物质:
①小苏打、②干冰、③碳酸钙、④熟石灰。
请选择相应物质的序号填空。
（1）可用作建筑材料的盐是_____。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是____。
（3）改良酸性土壤的碱是______。
（4）可用于人工降雨的是_____。
17．如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题：
（1）钙、镁和钾等指的是___（填序号）。
A分子B原子C元素
（2）写出镁离子符号：
___。
（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，在其化学式中标出硅元素的化合价：
___。
18．2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是（写出一种即可）；属于有机合成材料的是。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是。
（3）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（结合化学方程式解释）。
三、简答题
19．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____；
（2）20℃时，将40克KNO3放入100克水中，充分溶解后还剩8.4克KNO3，则20℃时的KNO3溶解度为_____g。
（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。
20．学习化学使我们的思维更加严谨，请你阅读图表回答问题：
（1）如图中铜元素的核电荷数为_____，铜片能制成铜丝是利用了铜的_____（填“延展性”或“导电性”）。
（2）如图表示把一根铜丝插入硝酸银溶液中，由此实验可以得出金属活动性顺序：
铜_____银（填“＞”、“＜”或“＝”），反应后溶液的质量_____（填“增大”或“减小”）。
（3）如图是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，从微观角度分析该化学反应的实质是_____。
四、实验题
21．实验台上有下列仪器（如图1）：
（1）制取二氧化碳，除了用到①②⑧号仪器外，还需选择的仪器是_____（填仪器名称），反应的化学方程式为_____。
（2）如图2所示，请填写适宜物质。
当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时会引起气球的膨胀。
/
A
B
锥形瓶
CO2
NH3
胶头滴管
_____
_____
五、流程题
22．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
六、计算题
23．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。
操作如下：
取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。
实验测得的相关数据如下表：
第一次
第二次
第
升级会员 