B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y>Z
15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
H3O+
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形
A．AB．BC．CD．D
16．下列各种高聚物中，具有热固性的是（ ）
A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料
17．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
18．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）
A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应
B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
19．（6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：
P—P：
198，P—O：
360，O＝O：
498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为
A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol
20．（6分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）
A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3
D．E点时溶液中含有大量的AlO2-
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:
3反应生成的黑色物质丙自燃引起。
某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:
气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
（1）化合物甲的化学式为___________。
（2）化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:
____________。
（3）化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾（K2FeO4），试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
________
（2）反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。
（3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。
________
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
24．（10分）
（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。
（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。
（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。
（4）
的系统命名为________________。
（5）按要求回答下列问题：
合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:
根据上式,请回答:
①丙能发生的反应是__________（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应
②甲中含有的官能团名称为__________。
③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种（不包括顺反异构）。
a分子中除苯环外不含其他环状结构;
b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.结构相似、组成上相差一个或多个CH2原子团的物质，互为同系物。
乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3（OH）3，无论组成结构均不符合同系物概念，故A错误；
B.甲基
是9电子基团，1mol甲基含电子数为9×6.02×1023，故B错误；
C.因1molCnH2n的链烃分子含NA个碳碳双键，14gCnH2n的链烃其物质的量为
mol，故含碳碳双键数为
，故C正确；
D.同分异构体间的物理性质不同，同分异构体若为同类物质时化学性质相似，D错误
答案选C。
2．D
【解析】
A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，B错误；C、氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，D正确；答案选D。
3．C
【解析】
【详解】
非羟基氧原子数目越大，酸性越强。
A．HClO可以改写为Cl（OH）1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2（OH）2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO（OH）2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。
【点睛】
本题考查酸性强弱的判断。
掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。
含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。
4．D
【解析】
【详解】
A、根据③：
Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：
Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；
C、根据③：
Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：
Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确。
故选：
D。
5．B
【解析】本题考查相对原子质量及其计算。
分析：
假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的
变为
，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。
详解：
氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的
变为
，所以16O的相对原子质量由16变为32，A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正确；此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子，D正确。
故选B。
点睛：
相对原子质量的标准改变会使相对原子质量和相对分子质量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。
6．C
【解析】分析：
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM（g）+yN（g）
zP（g），平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。
则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
详解：
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，N的转化率降低，故C正确；D、混合气体的总质量不变，但体积会发生变化，故D错误。
故选C。
点睛：
本题考查化学平衡的移动，解题关键：
M的浓度变化及体积变化导致的平衡移动，难点：
B、压强对化学平衡的影响：
若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.30mol/L。
则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动。
7．B
【解析】
【分析】
xA（g）＋yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡正向移动，以此来解答。
【详解】
由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，说明体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则
A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；
B．减小压强，向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，x+y＜z，B正确；
C．将容器飞容积扩大为原来的2倍，平衡正向移动，则C的体积分数增大，C错误；
D．平衡正向移动，反应物B的转化率就会增大，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学平衡的移动，注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。
8．D
【解析】A．聚丙烯的结构简式为：
，故A错误； B．
是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为
，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：
故D正确；本题选D。
点睛：
质量数=质子数+中子数。
9．C
【解析】分析：
混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。
详解：
A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；
B.二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；
C.烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C正确；
D.碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；
故本题选C。
10．C
【解析】
【分析】
分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
【详解】
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，故羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种，故选C。
11．A
【解析】A．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：
一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：
一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，盘烯的二氯代物有
、
、
（●表示另一个氯原子可能的位置），共7种，同分异构体数目不同，故A错误；B．盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为C6H6，但结构不同，称同分异构体，故C正确；D.三种有机物的最简式都是CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故选A。
12．D
【解析】
分析：
A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；
B.根据酯化反应机理判断；
C.碳碳双键发生加聚反应判断；
D.根据三联苯分子中含有的氢原子种类判断。
详解：
A.分子式为CH40和C2H60的有机物结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A错误；
B.酯化反应羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，B错误；
C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物应该是
，C错误；
D.由于苯环是平面正六边形结构，则三联苯（如图
）分子中氢原子分为4类，因此一氯代物有4种，D正确。
答案选D。
点睛：
选项A是易错点，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；
B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；
故选A。
14．D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：
a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。
【详解】
A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性WB、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；
C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2CO3故选D。
15．D
【解析】
【分析】
根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。
【详解】
A.SO2中心原子S的价层电子对数=
，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；
B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=
，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；
C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=
杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；
D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=
杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。
16．D
【解析】分析：
热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。
详解：
酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。
答案选D。
17．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A错误；
B、
升级会员 