高考化学新人教版总复习配套练习阶段检测4.docx

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高考化学新人教版总复习配套练习阶段检测4

阶段检测（四）

第三～九章

（90分钟　100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）

1.（滚动单独考查）化学与生产、技术有着密切的联系,下列说法不正确的是　

（　　）

A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素

B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化

D.治理严重镉污染的江水,保证饮用水安全,符合绿色化学思想

2.（滚动单独考查）有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是　（　　）

X

Y

Z

A.原子半径大小为:

Y>Z>X

B.Y与Z形成的化合物是离子化合物

C.若Y为金属元素,则X也为金属元素

D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性

3.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是　（　　）

选择

叙　述

评价

A

装置名称:

①电解池,②原电池

错误

B

硫酸浓度变化:

①增大,②减小

正确

C

电极反应式:

①阳极:

4OH--4e-====2H2O+O2↑

②正极:

Zn-2e-====Zn2+

正确

D

离子移动方向:

①H+向阴极移动　②H+向正极移动

错误

4.（滚动单独考查）在密闭容器中,有下列反应:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　

ΔH=-93.4kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是（　　）

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态

B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率

D.缩小容器的体积,v（正）增大、v（逆）减小,平衡向右移动

5.（2013·咸阳模拟）已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是　（　　）

A.c（HS

）>c（F-）>c（OH-）

B.c（F-）>c（HS

）>c（H+）

C.c（HF）+c（F-）=c（HS

）+c（H2SO3）

D.c（Na+）+c（H+）=c（HS

）+c（F-）+c（OH-）

6.（滚动单独考查）如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为　（　　）

A.C或Al　　B.Cu或Fe　　C.N或S　　D.Fe或C

7.今有室温下四种溶液:

①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。

下列有关说法中不正确的是　（　　）

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③

C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c（N

）=c（S

）

D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶9

8.（滚动单独考查）T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ·mol-1

测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。

下列说法不正确的是　（　　）

时间

c（H2）

/mol·L-1

c（CH3OH）

/mol·L-1

v（正）和

v（逆）比较

t0

6

0

?

t1

3

1

v（正）=v（逆）

A.t0～t1时间内υ（H2）=3/（t1-t0）mol·（L·min）-1

B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

C.t0时,v（正）>v（逆）

D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

9.（滚动交汇考查）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（　　）

A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的ΔH>0

B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响,甲的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

10.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下:

Ni（OH）2+M

NiOOH+MH,下列叙述正确的是　（　　）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时负极反应为:

M+H2O+e-===MH+OH-

C.充电时阳极反应为:

NiOOH+H2O+e-====

D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化

11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是　（　　）

A.装置①是原电池,总反应是:

Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:

Fe3++e-====Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

12.（2013·昆明模拟）已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol·L-1

B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10mL

D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c（Na+）>c（HCOO-）>c（H+）>c（OH-）

13.（2013·深圳模拟）中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。

过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是（　　）

A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物

C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用

14.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。

已知:

熔融状态下,放电强弱为O2->Cl-。

下列有关说法正确的是　（　　）

A.b电极为阳极

B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气

C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒

D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动

15.（滚动单独考查）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。

下列说法中正确的是　（　　）

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2====2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性:

Fe3+>O2>S

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

16.（能力挑战题）（2013·华东师大附中模拟）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是（　　）

A.阳极得到的气体中有O2且为0.35mol

B.铝元素仅以Al（OH）3的形式存在

C.阴极质量增加3.2g

D.电路中共转移0.9mol电子

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（8分）太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。

（1）太阳能电池的能量转化形式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,图乙中当灯泡发亮时,

　　　　　　　（填“N”或“P”）是负极。

（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池（电解质为30%的KOH溶液）,该电池的工作原理为:

2Ni（OH）2

2NiOOH+H2。

该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。

则白天充电时阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,阴极区pH的变化情况是＿＿＿＿（填“增大”“减小”或“不变”）;夜间供电时负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18.（11分）（滚动交汇考查）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。

（1）氨在空气中燃烧,生成水和氮气。

已知:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）　ΔH=-572kJ·mol-1

则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）研究表明工业上合成氨反应

（N2+3H2

2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200。

①合成氨是＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400℃～500℃的原因是________________________________。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min

c（N2）/mol·L-1

c（H2）/mol·L-1

c（NH3）/mol·L-1

0

0.6

1.8

0

5

0.48

X

0.24

10

0.26

0.78

0.68

0～5min,H2的平均反应速率

=＿＿＿＿＿。

反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是__________（填序号）。

a.使用催化剂　　　　　b.降低温度

c.增加氢气的浓度d.分离出NH3

（3）在-50℃时,液氨中存在电离平衡2NH3（l）

N

+N

离子积常数K=c（N

）·c（N

）。

若一定条件下,平衡时c（N

）=1×10-15mol·L-1,下列说法正确的是___________。

a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大

b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30

c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大

19.（11分）（滚动交汇考查）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。

将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是__________,简述反应原理（用化学方程式和必要的文字说明）____________;

（2）若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。

①反应Ⅰ的离子方程式为___________;

②常温下,用0.10mol·L-1X溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:

则滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）;a与b的关系是:

a

　　　　b（填“>”“<”或“=”）;E点对应离子浓度由大到小的顺序为______

__________;

③用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。

该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分W物质参加循环。

则通入O2和W的电极为________极,负极电极反应式为____________。

20.（11分）（能力挑战题）（2013·信阳模拟）硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:

请回答下列问题:

（1）实验室中精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8）,亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为________________________。

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为______________________________________。

（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是______________、_______________。

21.（11分）（滚动交汇考查）过氧化钙（CaO2）难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。

下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题:

（1）用氨水调节pH至8～9的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）若测得滤液C中c（C

）=10-3mol·L-1,则Ca2+_________（填“是”或“否”）沉淀完全。

（已知c（Ca2+）≤10-5mol·L-1可视为沉淀完全;Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）

（3）若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c（N

）________c（N

）（填“≥”“≤”“<”“>”或“=”）。

（4）在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:

________________,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9～11,才出现大量沉淀。

用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案解析

1.D　绿色化学思想的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,治理严重镉污染的江水,不符合从源头上减少和消除污染。

2.A　从题给信息可以看出X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,所以容易得出原子半径的关系Y>Z>X,A项正确;Y可以是硅元素,则Z为Cl元素,形成化合物为SiCl4,属于共价化合物,B项错误;若Y为Mg,则X为B,是非金属元素,C项错误;若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z可以是氯元素,HClO4是强酸,则Y元素为Si,显然其最高价氧化物SiO2不具有两性,D项错误。

3.B　从装置图辨别原电池与电解池最根本的区别是有无外加电源,①中有外加电源,故①是电解池;②中没有外加电源,故②是原电池,A的叙述是正确的,评价错误;①中实际上是电解水,水减少,硫酸浓度增大,②中反应为Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,硫酸被消耗,浓度减小,B的叙述是正确的,评价正确;①中阳极聚集阴离子S

和OH-,OH-优先放电,②中正极反应为2H++2e-====H2↑,C的叙述是错误的,评价错误;①中H+向阴极方向移动,②中H+向正极方向移动,D的叙述正确,评价错误。

4.A　若混合气体中各成分的浓度不再变化,说明反应已达平衡状态,故A项正确;将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时,实际反应的N2和H2少于1mol和

3mol,放出热量也小于93.4kJ,故B项不正确;催化剂能加快反应速率,缩短该反应达到平衡所需的时间,但不能影响化学平衡,故C项不正确;缩小容器的体积,v（正）、v（逆）均增大,只是前者增大的倍数更大,v（正）>v（逆）,平衡正向移动,故D项不正确。

5.A　根据酸性强弱关系可知:

酸根的水解程度F->S

>HS

所以A项正确、B项错误;溶液中的物料守恒关系为c（HF）+c（F-）=c（HS

）+c（H2SO3）+c（S

）,C项遗漏了S

C项错误;溶液中的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（HS

）+c（F-）+

c（OH-）+2c（S

）,D项错误。

6.D　根据框图推知:

下表中物质符合题意。

X

M

N

C

CO

CO2

Fe

FeCl2

FeCl3

7.C　①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则溶液中存在c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒得c（N

）=2c（S

）,C错。

8.B　t0～t1时间内υ（H2）=（6-3）/（t1-t0）mol·L-1·min-1,正确;t1时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率为50%;t0时,平衡向正方向移动,故v（正）>v（逆）;t1时,处于平衡状态,升高温度平衡要向逆方向移动,H2的转化率要减小,故B项错误。

9.D　图①中,升高温度,逆反应速率大于正反应速率,所以平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应,A不正确;B中反应是体积减小的,所以改变压强平衡俯视移动,但图②中改变压强平衡不移动;乙酸中通入氨气,生成强电解质醋酸铵,溶液的导电性增强,C不正确,所以正确的答案选D。

10.A　放电时正极反应为:

NiOOH+H2O+e-====Ni（OH）2+OH-,正极附近c（OH-）增大,溶液碱性增强,A正确;放电时负极反应为MH+OH--e-====M+H2O,B错误;充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH--e-====NiOOH+H2O,C错误;放电时正极发生还原反应,放电时每转移1mol电子,正极上有1molNiOOH被还原,D错误。

11.C　A项Fe比Cu活泼,总反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+;B项Fe为负极,发生的电极反应为Fe-2e-====Fe2+;C项电泳时,Fe（OH）3胶体带正电移向石墨Ⅱ电极;D项根据电流方向,c极为粗铜,d极为纯铜。

12.D　a点pH=3,则c（H+）=10-3mol·L-1,而c（HCOO-）≈c（H+）,A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B正确;假设c点NaOH溶液的体积为10mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则NaOH溶液的体积小于10mL,C正确;D项不符合电荷守恒,错误。

13.B　该仪器的工作原理是铁作阳极电解氯化钠溶液,A错误,B正确;根据常识可知C错误;加一些精食盐的主要目的是起到增强溶液的导电性的作用,D错误。

14.C　由已知信息“最后该电极只剩下纯净的金属钛”知,该极不是阳极,而是阴极,A错误;由于熔融状态下,放电强弱:

O2->Cl-,故a极发生反应:

O2--2e-====

O2↑,气泡中有氧气,而且该极氧与石墨中的碳反应生成二氧化碳,故气泡中的成分为氧气和二氧化碳;B错误;由于石墨逐渐被消耗,生成二氧化碳,故需要定期更换,C正确;通电时,O2-、Cl-等向阳极移动,D错误。

15.D　本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体,考查氧化还原反应的相关知识。

结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应,依次为2Fe3++SO2+2H2O====

2Fe2++S

+4H+,4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O,故A错;由氧化还原反应方程式可知C错;用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检验Fe3+,B错。

16.D　用惰性电极电解,阴极:

Cu2++2e-====Cu,2H++2e-====H2↑;阳极:

2Cl--2e-

====Cl2↑,4OH--4e-====2H2O+O2↑;根据各离子在溶液中的放电顺序可知,该电解过程可分为以下几个阶段:

（1）阶段一:

电解0.1molCuCl2,转移0.2mole-,阴极增重质量为铜的质量,为6.4g;阳极产生0.1molCl2;故C项错误;

（2）阶段二:

电解0.2molHCl,转移0.2mole-,阳极又产生0.1molCl2,阴极产生0.1molH2;

（3）阶段三:

电解0.1molHCl,转移0.1mole-,此阶段H来源于水,Cl-完全电解,阳极又产生0.05molCl2,阴极又产生0.05molH2;此时由于水的电离平衡被破坏,体系中产生多余的OH-,所以部分Al3+以Al（OH）3的形式沉淀,故B项错误;综上分析可知,当转移0.5mole-时,阳极共产生0.25molCl2,阴极产生0.15molH2,如果使两极最终所得气体的体积相等,还需要继续电解水。

假设还需电解xmolH2O,则阳极产生0.5xmolO2,阴极产生xmolH2。

此时阳极气体为0.25mol+0.5xmol,阴极气体为0.15mol+xmol,由二者相等得x=0.2,由此可得再电解0.2molH2O,还需转移电子0.4mol,所以该过程中共转移0.9mole-,D项正确;阳极共产生0.25molCl2,0.1molO2,A项错误。

17.【解析】观察题中图甲与图乙可知,在光照的条件下,电池内的电子富集在N极,故N极是负极;太阳能电池直接将太阳能转化为电能。

由该太阳能电池工作时的总反应式知,充电时阳极上的Ni（OH）2失去电子生成NiOOH,此时阴极区因生成OH-而使pH增大;放电时,负极上H2失去电子生成H2O。

答案：

（1）光能转化为电能　N

（2）Ni（OH）2-e-+OH-====NiOOH+H2O　增大

H2-2e-+2OH-====2H2O

18.【解析】

（1）根据盖斯定律,消去氢气即可。

（2）①温度升高,化学平衡常数减小,说明合成氨是放热反应;②温度低尽管平衡常数大,转化率高,但是反应速率慢,不利于工业生产,也使催化剂的活性降低。

③根据题目给出的数据可知X=1.44mol·L-1,v（H2）=0.36mol·L-1/5min=0.072mol·L-1·min-1,后5分钟反应物的浓度减少,而反应速率加快,是使用了催化剂。

（3）液氨的离子积常数受温度的影响不受浓度的影响:

K=c（N

）·c（N

）=1×10-30

答案：

（1）4NH3（g）+3O2（g）====2N2（g）+6H2O（l）ΔH=-1531.2kJ·mol-1

（2）①放热　②加快反应速率,催化剂活性最大　　③0.072mol·L-1·min-1　a

（3）b

19.【解析】

（1）“Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红”,说明Y含有Fe3+,再结合X、W均为单质,且X为气体,以及框图中的转化关系不难推知:

X为Fe,W为Cl2,Y溶液为FeCl3溶液。

（2）根据“X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料”,结合框图转化关系不难推知:

X为NaOH,Y为Na2CO3。

①反应Ⅰ为NaOH溶液和CO2反应其离子方程式为:

2OH-+CO2====C

+H2O

②HCl溶液和CH3COOH溶液的浓度都为0.10mol·L-1时,HCl溶液的PH值小,故滴定HCl溶液的曲线是“图1”,因CH3COOH是弱酸,中和至PH等于7时,a应大于b。

E点处的溶液PH小于7,则c（H+）>c（OH-）,根据电荷守恒得c（CH3COO-）>c（Na+）,故离子浓度由大到小的顺序为:

c（CH3COO-）>