山东省东营市一中学年高二上学期开学收心考试化学试题.docx

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山东省东营市一中学年高二上学期开学收心考试化学试题

★保密东营市一中2014-2015学年度第一学期收心考试

高二化学试题2014-08-31

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至7页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。

每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．答第Ⅱ卷时，请将答案写在相应位置上。

可能用到的相对原子质量：

C12N14O16Mn55Cu64Zn65

一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）

A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。

我国东部沿海地区先后检测出放射性物质13153I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。

下列对13153I的叙述错误的是（）

A．13153I核内的中子数与核外电子数之差为25B．I元素的相对原子质量为131

C．13153I和12753I互为同位素D．13153I核外最外层电子数为7

3．下列叙述正确的是（）

A．N、O、S元素的原子半径依次增大

B．由于Si原子半径较大，

比CH4稳定

C．若

和

两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

4．下列实验或说法不正确的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱

B．Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强

C．碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱

D．Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱

5．对于反应中的能量变化，下列说法正确的是（）

A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

6．下列说法正确的是（）

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．含有共价键的化合物必是共价化合物

7．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

8．有机物CH2=CH—COOCH3的性质可能有（）

①加成反应②与NaOH溶液反应③酯化反应④取代反应⑤加聚反应

A．只有①②B．只有①③④

C．只有①②④⑤D．①②③④⑤

9．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜

11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法正确的是（）

A．金刚石比石墨稳定

B．白磷转变为红磷是吸热反应

C．相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多

D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　该反应吸热

12．常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是（）

A．20mL，3mol·L－1B．25mL，2mol·L－1

C．10mL，4mol·L－1D．18mL，3mol·L－1

13．一定条件下发生反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g），将NO2与SO2以体积比1：

2置于体积一定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．体系压强保持不变B．混合气体的密度保持不变

C．NO2和SO2的体积比保持不变D．每生成1molSO3的同时生成1molNO

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：

EA4

C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成化合物

D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

15．在氢气与氧气燃烧的过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）

A．Q1+Q2＜Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

16．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）

A．甲酸乙酯（HCOOC2H5）B．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）

C．葡萄糖（C6H12O6）D．淀粉〔（C6H10O5）n〕

17．下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸

18．一个原电池的总反应是：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，该原电池的正确组成是（）

A

B

C

D

正极

Fe

Cu

Cu

C

负极

Cu

C

Fe

Cu

电解质溶液

Fe2（SO4）3

Fe2（SO4）3

CuSO4

Fe2（SO4）3

19．20mL0.5mol·L-1的硫酸与一铁钉反应，下列措施能提高反应速率的是（）

A．将0.5mol·L-1的硫酸换成18mol·L-1硫酸B．加入30mL0.1mol·L-1的盐酸

C．将铁钉换成纯铁D．加入少量铜粉

20．下列实验装置图正确的是（   ）

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高二化学试题

第II卷（非选择题，共50分）

21．（10分）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

（提示：

在酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+）

（1）仪器a的名称是：

；

（2）写出装置A中发生的化学反应方程式：

；

（3）装置C的作用分别是。

（4）请写出在D中发生的离子反应方程式：

（5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO4—、Br2、Cl2三者氧化性的强弱：

在B中加入（填试剂化学式），

A中现象为；B中现象为；

说明氧化性＞＞。

22．（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

一定温度下，在2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生合成氨反应，其中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

（1）a点~d点表示的状态中，逆反应速率最快的是____________。

（2）反应在__________时刻达到平衡，该时间内用H2表示的正反应速率为_________________。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）

A.容器中NH3与H2的物质的量之比为1:

1

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3　

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

（4）反应A（g）+2B（g）

3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol·L-1·min-1②v（B）=6mol·L-1·min-1

③v（C）=4.5mol·L-1·min-1④v（D）=8mol·L-1·min-1

则反应速率由快到慢的顺序是____（填序号）

23．（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：

（1）写出B的结构简式；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①：

反应④：

（3）实验室利用反应③制取C，常用右图装置：

（I）a试管中的主要化学反应的方程式：

反应类型是。

（Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。

（Ⅲ）分离试管b中所得产品的操作为（只填名称）。

24．（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径

（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

1.02

0.037

最高或最低

化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

＋6

＋1

－2

－3

－1

－3

－2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是；H的元素符号是；B在元素周期表中的位置是。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为。

（3）A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是。

（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与A同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，其气态氢化物的化学式为。

25．（9分）如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池。

（1）如果C溶液为稀硫酸，连接导线后电流表指针是否偏转____________________（填“是”或“否”）；

①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；

②如果指针偏转，溶液中阳离子移动方向为从______________到________________（填电极材料），正极反应为________________________________；负极反应为________________________。

（2）如果C溶液为稀氢氧化钠，连接导线后电流表指针是否偏转_______________（填“是”或“否”）；

①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；

②如果指针偏转，电子移动方向为从__________________到___________________（填电极材料），正极材料为_______________。

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高二化学试题参考答案

（1~10题每题2分；11~20题每题3分）

1~5CBDBA6~10ADCBD11~15CACDD16~20ABDDB

21．（10分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）防止倒吸（或安全瓶）（1分）

（4）Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H2O（2分）

（5）NaBr（1分）有黄绿色气体生成（1分）溶液由无色变成橙色（或橙红色、橙黄色）（1分）MnO4—＞Cl2＞Br2（1分）

22．（10分，每空2分）

（1）d

（2）t2

（3）CE（4）①④②③

23．（11分）

（1）CH2＝CH2（1分）

（2）①2C

+2Na→

+

↑（2分）

④

+

（2分）

（3）（I）

（2分）

　　酯化或取代（1分）

（Ⅱ）防倒吸（1分）（Ⅲ）分液（2分）

24．（10分）

（1）磷B第三周期IIA族（2分）

（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（2分）

（3）O2―（4）34H2SeO4H2Se（其余每空1分，共10分）

25．（9分）

（1）是（1分）MgAl（1分）2H++2e-→H2（2分）Mg—2e-→Mg2+（2分）

（2）是（1分）AlMg（1分）Mg（1分）