鲁教版初三化学酸和碱的性质教案.docx

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鲁教版初三化学酸和碱的性质教案

第五单元第三节酸和碱的性质

第一课时常见的酸盐酸

教学目标 

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点 

盐酸、稀H2SO4的化学性质。

难点 

化学方程式的书写。

教学用品 

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu（OH）2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　 教学过程 

【提问】什么叫酸？

写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。

我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸（HCl） 

盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：

展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。

待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】 

1．瓶口的白雾是什么？

如何形成的？

说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？

敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

【板书】投影1．盐酸的物理性质 

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。

烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- 

（1）盐酸与指示剂作用 

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

（2）盐酸与金属的反应 

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。

（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？

写出化学方程式 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应） 

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 

氯化亚铁（Fe为+2价） 

现象：

金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ 

（3）盐酸与金属氧化物的反应 

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 

不溶（红色）　溶（黄色） 

【思考】1．铁的化合价有无变化？

铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？

（Fe2O3不溶→FeCl3溶）。

（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 

【演示】　CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

不溶（黑色）　　溶（蓝绿色） 

【练习】　MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 

[讲解]　像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。

碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】　碱性氧化物+盐酸→盐+水 

（4）盐酸与碱的反应 

【演示】　NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】　实验，在盛少量Cu（OH）2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 

不溶（蓝色）　　溶（蓝绿色） 

分析反应的书写规律。

【练习】　写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】　盐酸+碱→盐+水（中和反应） 

[讲解]　以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？

（5）盐酸与盐的反应 

【演示】　实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 

白色，不溶于水，不溶于酸 

【实验】　NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

【思考】　1．上述实验说明什么问题？

为何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？

（学生做实验） 

3．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】　盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。

利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】　盐酸+盐→新酸+新盐 

【小结】　学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu（OH）2（碱）、AgNO3（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】　3．复分解反应：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式：

AB+CD=AD+CB 

【思考】　我们学习过中哪几种基本反应类型？

请用通式加以表示。

[讲解]　盐酸用途（结合前面性质考虑。

亦可让学生根据日常生活举例说明） 

【板书】　4．盐酸用途：

除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

【作业】　略　 

第二课时常见的酸硫酸　 

二、硫酸（H2SO4） 

展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 

【板书】　1．浓H2SO4 

（1）物理性质：

无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点（338℃）。

常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

指导学生阅读课本，教师演示 

【实验】　“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？

[讲解]　吸水性、脱水性、强氧化性 

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：

即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。

纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】　

（2）浓硫酸的特性 

①强氧化性——与金属反应不放出H2 

②吸水性——可作气体干燥剂 

③脱水性——如使蔗糖变黑 

【思考】　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

【提问】　实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

【演示】　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

[讲解]　浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】　为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？

（请同学参考课有关内容回答） 

【板书】　（3）浓H2SO4的稀释：

酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】　浓H2SO4的物理性质及特性。

【提问】　盐酸有哪些化学性质？

[投影]　盐酸的化学性质及有关化学方程式。

[讲解]　稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？

有无差别？

请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。

【板书】　2．稀H2SO4的化学性质 

【投影】　

（1）稀H2SO4与指示剂的作用 

【学生做实验】　现象：

紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。

【投影】　

（2）稀H2SO4+某些金属→盐+H2 

【学生做实验】　锌、铁与稀硫酸反应。

【投影】　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） 

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应） 

（硫酸亚铁） 

[提示]　在置换反应中铁的化合价为+2价。

【投影】　（3）稀H2SO4+金属氧化物→盐+水 

[学生作实验]　生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应 

【投影】　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 

现象：

铁锈溶解、溶液呈黄色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 

现象：

黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

【问题】　Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？

在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？

为何气体？

【投影】　（4）稀H2SO4+碱→盐+水 

【学生做实验】　稀硫酸与氯化钡溶液反应。

【投影】　Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

现象：

Cu（OH）2溶解，溶液呈蓝色。

【小结】　以上均为稀H2SO4中H+的性质。

【投影】　H2SO4+盐→新酸+新盐 

【学生做实验】　稀硫酸与氯化钡溶液反应。

【投影】　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 

白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 

【学生做实验】　在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3． 

【投影】　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 

【小结】　此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。

【投影】　3．硫酸用途：

化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。

【作业】　略

第三课时　　常见的碱　　氢氧化钠

　　重点难点：

氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

　　教学方法：

实验探讨法

　　教学用品仪器：

试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

　　药品：

氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　其它：

小气球。

　　教学过程：

　　1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：

　　[引言]碱有哪些性质呢？

今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

　　[演示实验]氢氧化钠的物理性质，课本P.165（实验8-23）将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

　　[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

　　[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

　　俗称：

烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

　　 [问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

　　 思考、讨论：

氢氧化钠可干燥某些气体。

　　[板书]

（二）化学性质

　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

　　 [实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

　　[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？

是哪类物质间的反应？

写出化学方程式。

　　现象：

白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？

请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

　　[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

　　 [问题讨论]

　　为什么气球会逐渐涨大？

　　碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

　　怎样保存氢氧化钠？

说明原因？

　　指导学生完成化学方程式。

　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

　　反应方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca（OH）2反应对照

　　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　 分析如何保存NaOH及原因。

　　 3.氢氧化钠与酸反应（中和反应）

　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

　　练习：

写出HCl、HNO3与Ca（OH）2反应的化学方程式：

　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

　　4.氢氧化钠与某些盐的反应

　　 [实验]氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166（实验8-24）

　　描述现象、书写化学方程式：

　　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

　　 [小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

　　记录、记忆反应规律。

　　 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

　　[板书]（三）氢氧化钠的用途

　　教师结合本地区简述烧碱生产和应用。

　　 请看书P.166总结、回答。

　　 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

第四课时　常见的碱　　氢氧化钙

重点难点氢氧化钙的化学性质是重点。

　　教学方法实验、对比、归纳教学法。

　　教学用品仪器：

蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

　　教学过程

　　[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?

如何保存?

　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:

　　氢氧化钠溶液与二氧化碳；

　　氢氧化钠溶液与硝酸；

　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

　　[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

　　[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？

（结合日常生活中的所见所闻思考）

　　[演示实验]氢氧化钙的制取

　　课本P.167（实验8-25）

　　请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。

　　学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　[板书]二、氢氧化钙Ca（OH）2

（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

　　[演示实验]氢氧化钙的溶解性课本P.167（实验8-26）注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

　　观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

　　[板书]

（二）氢氧化钙物理性质

　　1.色态

　　2.溶解性

　　[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：

　　氢氧化钙溶液与批示剂反应

　　向石灰水中吹入二氧化碳

　　向石灰水中滴加盐酸。

　　观察分析、回答问题：

　　1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

　　[板书]（三）氢氧化钙化学性质

　　1.与酸碱指示剂作用

　　2.与非金属氧化物反应

　　3.与酸反应（中和反应）

　　[实验]教师指导学生完成实验课本P.167（实验8-28）

　　[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?

你能否写出反应的化学方程式?

　　[板书]4.与某些盐反应。

　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

　　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

　　根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？

并看书P.167~P.168。

引导学生规纳、小结出Ca（OH）2的用途。

　　[板书]（四）氢氧化钙的用途

　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，

碱

　　所以碱具有通性。

　　引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

　　总结归纳出如下的相互关系图:

[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质。