《电解质》导学案22文档格式.docx
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1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
SO2
H2O
2、下列叙述正确的是：
（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D、铜能导电，所以是电解质
二、电解质的电离
【探究活动】
观察课本P41页图2－2－4、2－2－5回答下列问题
1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？
2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。
注意 电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷（电荷数为零），“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
试书写下列物质的电离方程式：
Ba（OH）2_________________________________________
Na2CO3____________________________________________
HNO3____________________________________________
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：
电离时生成的离子全部是的化合物；
碱：
盐：
电离时能生成（或铵离子）和的化合物。
1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）
A．是电解质B．存在自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
2．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．K2SO4===K＋＋SO
B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
C．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
D．CaCO3===Ca2＋＋CO
3、写出下列物质溶于水时的电离方程式
HClNaOH
NaClMgSO4
HNO3H2SO4
Ca（OH）2Ba（OH）2
Na2CO3CuSO4
BaCl2KMnO4
CaCO3BaSO4
Fe2（SO4）3
【反思】
第二节第2课时强电解质和弱电解质
2-2-2学生姓名_______________
【学习目标】1.理解强、弱电解质的概念
2.理解电解质溶液导电能力不同的原因
【学习重点】强、弱电解质的概念，准确书写电离方程式
【学习难点】强、弱电解质的判断方法
【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究
预习课本42页知识点击
按右图装置做实验，比较0.1mol·
L－1的盐酸
和0.1mol·
L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？
为什么有这种差异？
【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮度不同，这说明什么？
（已知溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比）
1、强电解质和弱电解质
（1）本质区别：
完全电离——电解质
电离程度
不完全电离——电解质
（2）判断方法（根据物质类别）
强酸：
如
强电解质强碱：
如
绝大多数盐
活泼金属氧化物：
弱酸：
弱电解质弱碱：
两性氢氧化物：
少数盐
水
【练习】
1、下列说法正确的是（）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液
注意：
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。
溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；
浓度越小，其导电性__________。
如：
硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
2、电离方程式
书写方法：
①强电解质用表示，弱电解质改为；
②多元弱酸的电离，多元弱碱；
③在水溶液中，多元强酸的酸式酸根要拆成氢离子和正盐的酸根阴离子，多元弱酸的酸式酸根则不能拆；
④注意：
守恒和守恒。
1、下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3·
NH＋4＋OH－B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－
2、写出下列物质溶于水时的电离方程式
CaCO3BaSO4
Fe（OH）3Mg（OH）2
CH3COOHNH3·
H2O
H2CO3H3PO4
HFHClO
H2SNH4HCO3
NaHSO4NaHCO3
【课堂检测】
1、下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是（）
A．石墨棒B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．CO2
4、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液B．HCl气体C．KCl溶液D．NaCl晶体
5、下列物质中，属于强电解质的是（）
A．醋酸B．Fe（OH）3C．AgNO3D．H2O
6、下列叙述正确的是（）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
7、下列电离方程式中，正确的是（）
A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）－2
C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl
9、下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
10、下列说法中正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
11．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
12．下列说法中正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH
＋Cl－，所以NH4Cl是盐
14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠固体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
15．下列说法正确的是（ ）
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
16、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）
17．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na
＋SO
【课后小结】
第二节第3课时离子反应
2-2-3学生姓名_______________
【学习目标】1.了解离子反应的含义
2.掌握离子反应发生的条件
3.能根据离子反应发生的条件判断离子能否共存
【学习重点】离子反应发生的条件
【学习难点】溶液中离子共存的判断
预习课本43-44、46页内容
【观察·
思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
演示实验：
向0.01mol/LBa（OH）2溶液滴入几滴酚酞溶液，按课本P43图2-2-8所示连接装置，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol/L硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程：
15A）指针的变化。
实验记录：
将硫酸滴入含有酚酞的Ba（OH）2溶液中
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由
到
溶液由红色变
有
【问题探究】1.电流计指针读数的变化说明了什么？
2.溶液颜色的变化说明了什么？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的原因？
4.你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？
它们之间的反应是怎样发生的？
这个反应的实质是什么？
思考以上问题并填空。
H2SO4、Ba（OH）2的电离方程式分别为：
_____________________________________________________________________
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是______和______生成H2O，________和________生成BaSO4沉淀。
一、离子反应
在以上反应中H＋和OH－参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2＋和SO
参加了反应，生成难溶的BaSO4。
像这种有离子参加的反应称为离子反应。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。
试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：
离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：
有____________生成，或有______________生成，或有________________生成。
1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL稀BaCl2溶液
现象：
_______________________________________________
分析：
如果离子之间结合成，离子反应就能发生
2．向盛有2mL滴有几滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同浓度的稀盐酸
3．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀盐酸
4．对比总结上述
（1）
（2）（3）三个实验，你得出的结论是
如果离子之间结合生成、、，离子反应就能发生
【练习】下列反应中，不属于离子反应的是（）
A.H2与Cl2反应生成HCl气体B.NaOH与盐酸反应
C.石灰石与盐酸反应D.NaOH溶液与CuSO4溶液反应
【讨论】判断下列电解质溶液能否发生反应，若能，请指出发生反应的离子及其生成物。
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合
向澄清石灰水中通入CO2
碳酸钠溶液与足量盐酸反应
CuCl2溶液与H2SO4溶液混合
盐酸与氢氧化钠反应
CH3COONa溶液与HCl溶液混合
⑦氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
小结：
离子反应的本质
二、离子反应的应用
1、溶液中离子是否能大量共存的判断：
在溶液中，如果离子间能够发生离子反应，它们就不能大量共存。
（1）判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-
③H+K+Cl-ClO-④K+Ba2+NO3-SO42-
⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-
Na+Cu2+NO3-OH-
Al3+NH4+Cl-NO3-
（2）下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是（）
A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.K+、Na+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
2、检验离子的存在：
实验一：
分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。
（1）实验现象：
（2）结论：
Cl－的检验方法：
取溶液少许于试管中，向溶液中滴加________溶液，产生____________，再滴加______，白色沉淀______，则证明原溶液中含有Cl－。
（3）检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3
实验二：
分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。
SO
的检验方法：
取少许溶液于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀HCl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO
。
（3）检验溶液中的SO
时，为什么要用稀盐酸？
实验三：
取Na2CO3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。
将产生的气体通入澄清石灰水中。
CO
离子的检验方法
（3）有人认为上述检验CO
的方法不严密，不能排除HCO
的干扰，请你设想排除HCO
干扰的方法。
【小结】
1、什么是离子反应？
离子反应的实质是什么？
2、离子反应发生的条件是什么？
3、离子在溶液中能大量共存的条件？
第二节第4课时离子方程式的书写
2-2-4学生姓名_______________
【学习目标】1、了解离子方程式的含义
2、掌握离子方程式的书写方法，并能准确书写常见反应的离子方程式
【学习重点】离子方程式的书写方法
【学习难点】离子方程式的书写方法及离子方程式的意义
【学法指导】自主学习、合作探究、动手练习
预习课本44-46页内容
一、离子方程式的书写
1、定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
如BaCl2溶液与H2SO4反应生成难溶物质BaSO4。
离子方程式可表示为Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
2、书写方法
（1）根据化学方程式改写离子方程式：
书写步骤（以BaCl2和CuSO4反应为例）
“一写”：
首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
书写：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
“二拆”：
把易________、易________物质拆写成______形式——“两易”（关键）
、、、、仍用化学式表示
“三删”：
删去方程式两边_____参加反应的离子；
“四查”：
检查所得到的离子方程式是否符合守恒和守恒；
若是氧化还原反应还必须检查其化合价升降总数是否相等；
检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件
【练习】写出下列反应的化学方程式和离子方程式
⑴澄清石灰水与碳酸钾溶液反应
⑵向石灰乳中滴加盐酸
⑶氯化钙溶液与硫酸钠溶液混合
（4）醋酸与氢氧化钠的反应
（5）氧化铁与稀硫酸的反应
微溶物的写法：
一般来说，微溶物作为反应物，微溶物的澄清溶液写成，混浊或沉淀时写成，如澄清石灰水表示为，石灰乳表示为；
微溶物作为生成物，一般写成。
（1）钠与水的反应
（2）氧化钠与水的反应
（3）氧化钠与硫酸铜溶液反应
（4）过氧化钠与水反应
（5）钠与氯化铁溶液的反应
（6）氯气与水的反应
（7）氯气通入到氢氧化钠中
（8）氯气通入到石灰乳中制漂白粉
（9）次氯酸钙溶液中滴加稀盐酸
（10）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
（11）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
（12）硝酸银与氯化钡溶液反应
（13）铜与硝酸银溶液反应
（14）铁与稀硫酸反应
（15）盐酸与氢氧化铜反应
（16）碳酸钙与盐酸的反应
二、离子方程式的意义：
［练习1］完成下列反应的离子方程式。
①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH
［交流讨论］通过这些离子方程式你发现了什么？
［思考］是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：
H＋＋OH－=H2O?
［练习2］完成下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba（OH）2＋H2SO4
［小结］H＋＋OH－=====H2O表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的这一类反应的本质
［练习3］下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A、CuCl2+NaOHB、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2D、H2SO4+Ba（OH）2
［思考］化学方程式和离子方程式的不同之处：
化学方程式只能表示，
离子方程式所表示的是并揭示了这类化学反应的
【练习】说出下列离子方程式的含义并分别改写成不同的两个化学方程式
（1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
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