模块模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修2解析版Word格式文档下载.docx
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A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.NH4Cl的电子式:
C.NH3的结构式为:
D.-CH3(甲基)的电子式为:
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A错误;
B.NH4Cl是离子化合物,电子式为
,B错误;
,C正确;
D.-CH3(甲基)的电子式为
,D错误,答案选C。
考查化学用语正误判断
4.【湖北省枣阳一中2014-2015学年下学期第三次月考】在工业生产中,降低能耗是重要的节能措施。
下列说法不符合生产实际的是:
A.使用恰当的还原剂,可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来;
B.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低,提高反应速率,从而起到节能效果;
C.制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源,我们应通过降低其产量来节能;
D.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。
本题考查化学反应与能量关系的正误判断的知识。
5.【三门峡市陕州中学2014-2015学年下学期期末】下列递变规律正确的是
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
【答案】A
A.同周期自左向右金属性逐渐减弱,则Na、Mg、Al的金属性依次减弱,A正确;
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,分别是+7、+6、+5,B错误;
C.Al3+、Mg2+、Na+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,则Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大,C错误;
D、同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱,则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强,D错误,答案选A。
考查元素周期律的应用
6.【松滋四中2014-2015学年下学期6月月考末】下列物质不能发生水解反应的是
A.油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质
A、脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,A错误;
B、麦芽糖是双糖,水解生成两分子单糖,B错误;
C、葡萄糖属单糖,不能再水解,C正确;
D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸,D错误,答案选C。
考查营养物质的水解反应判断
7.【辽宁省实验中学分校2014-2015学年下学期6月月考】下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
考查化学反应速率与化学平衡研究对象和内容的知识。
8.【利川市五通桥中学2014-2015学年下学期期末】下列说法中,正确的是
A.HCl气体溶于水形成盐酸,存在H+,所以HCl为离子化合物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.稀有气体原子之间不易形成共价键
A.HCl气体溶于水形成盐酸,能电离出H+,但HCl为共价化合物,A错误;
B.含金属元素的离子不一定是阳离子,例如偏铝酸根等,B错误;
C.全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,C错误;
D.稀有气体原子的最外层已达到稳定结构,它们之间不易形成共价键,D正确,答案选D。
考查化合物、化学键等有关判断
9.【南京市2014-2015学年下学期期末】某有机物的结构简式为
,下列关于该有机物的叙述不正确的是
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与氢气发生加成反应
C.在铜的催化作用下,能被氧化成羧酸类物质
D.在浓硫酸催化下,能与乙酸发生酯化反应
考查有机物官能团的性质。
10.【揭阳市第一中2014-2015学年下学期第二次阶段考】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中,不正确的是()
A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中
发生倒吸现象
B.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,
再加冰醋酸
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
【答案】、B
A、试管b中导管下端不能伸入到液面一下,目的是:
防止倒吸,故说法正确;
B、先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸,故说法错误;
C、加热试管,目的是将乙酸乙酯蒸出,并加快反应速率,故正确;
D、从试管中出来的气体除乙酸乙酯外,还有部分乙醇和乙酸,饱和碳酸钠溶液目的除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,故正确。
考查乙酸乙酯制备实验、实验安全、滴加原料的顺序、杂质的处理等知识。
11.【湖北省松滋一中2014-2015学年下学期6月月考】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应
C.苯、液溴、溴化铁混合一定条件下可制得溴苯
D.丙烯的结构简式为CH2CHCH3
考查有机物的相关概念和性质的知识。
12.【厦门市第二外国语学校2014-2015学年下学期期末考】X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
A.mXa+与nYb-电子层结构相同,所以m-a=n+b,错误。
B.X形成的是阳离子,所以X2-的还原性一定大于Y-,正确。
C.元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子,形成的离子电子层结构相同,则X、Y电子层结构性质,X、Y可能在同一周期,也可能不在同一周期,错误。
D.若X的原子半径大于Y,则元素的非金属性Y>
X,所以气态氢化物的稳定性HmX小于HnY,错误。
考查电子层结构相同的离子半径的比较的知识。
13.【亳州市2014-2015学年下学期期末考】下列说法正确的是
A.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.用溴水鉴别苯和正己烷
C.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同
考查有机物的性质及鉴别的知识。
14.【衡阳县四中2014-2015学年下学期期中考】已知2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()
A.降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上诉条件下,SO2能完全转化成SO3
D.到达平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
降温无论对于正反应速率还是逆反应速率,都是降低的,选项A不正确;
催化剂可以提高活化分子的数目,进而提高化学反应速率,选项B正确;
可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,选项C不正确;
平衡时不一定有这个浓度关系,浓度比不能判断是否平衡,选项D不正确。
有关可逆反应理论的正误判断
15.【南阳市部分示范高中2014-2015学年下学期期末】氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,其电极反应如下:
负极:
2H2+4OH--4e-=4H2O正极:
O2+2H2O+4e-=4OH—,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为()
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
1.8L水的质量为1800g,水的物质的量为n=1800/18=100mol,负极:
2H2-4e-+4OH-=4H2O
①
正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-②,①+②得:
2H2+O2=2H2O
转移电子4e-
2mol
4mol
100mol
200mol
答案选D。
考查燃料电池的计算。
16.【潮州市饶平县第一中学2014-2015学年下学期第三次阶段测】海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;
②将海带焙烧成灰后加水搅拌;
③加CCl4振荡;
④用分液漏斗分液;
⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
考查从海带中提取碘的操作步骤的正误判断的知识。
17.【新余市2014-2015学年下学期期末】
16O和18O
红磷和白磷
CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3⑤O2和O3⑥
和
(1)属于同素异形体的是。
(2)互为同位素的是。
(3)互为同分异构体的是。
(4)属于同系物的是。
(5)属于同种物质的是。
【答案】
(1)②⑤
(2)①(3)④(4)③(5)
考查四同判断
18.【南京市2014-2015学年下学期期末】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。
②
③
铝热剂质量/g
7.5
18.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
(1)该铝热反应的化学方程式为___________________________(1分)
(2)该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________(1分)
(3)求NaOH溶液的物质的量浓度:
(3分)
(4)求该铝热剂中铝的质量分数。
【答案】
(1)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)c(NaOH)=2mol/L
(4)Al%=2.7/7.5=36%
考查铝及其化合物的性质及计算。
19.【亳州市2014-2015学年下学期期末A】已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素,非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同,Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。
W+与Z2-具有相同的电子数。
X在L中燃烧,产物XL溶于水得到一种强酸。
请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置是 。
请写出实验室制备单质L的化学方程式 ,尾气处理的离子方程式:
。
(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为:
。
(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐,在面食中有大量使用,其俗名为:
,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸,反应的离子方程式为:
。
(1)第一周期IA族;
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)H2O>CH4(3)小苏打;
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O
考查元素推断的有关应用.
20.【南昌十九中2014-2015学年下学期期末】
(10分)某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL0.5mol·
L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)下列关于图像的说法不正确的是(填序号,下同);
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应
③c以后,产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)其他条件不变,现换用500mL1mol·
L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·
L-1硫酸的快,可能的原因是________;
①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用(使反应变慢)⑤Al3+有催化作用
(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:
①加入某种催化剂;
②加入蒸馏水;
③将铝片换成铝粉;
④增加硫酸的浓度至18mol/L;
⑤;
⑥ _。
以上方案不合理的有 ;
请你再补充两种合理方案,填入空白⑤⑥处。
(每空2分)
(1)③
(2)②④
(3)方案不合理的有②④);
合理方案如:
升高温度,加入少量CuSO4溶液,合理即可
考查外界条件对反应速率的影响
21.【亳州市2014-2015学年下学期期末考】已知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式___________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。
(3)写出下列反应的反应类型:
①___________,②___________,④___________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①。
②。
④。
(12分)
(1)
(1分)。
(2)B、D分子中的官能团名称分别羟基(1分)、羧基(1分)。
(3)①加成反应(1分)②氧化反应(1分),④取代反应(1分)。
①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
④CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O(2分)
考查有机物的结构的推断、反应类型的判断及方程式和物质电子式的书写的知识。
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