19.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H+＋OH− ，下列叙述正确的是（）
A.将纯水加热到95℃时， KW 变大， pH 不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH-） 增大， KW 变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体， c（H+） 减小， KW 不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， KW 不变
20.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.向5mLpH=3的醋酸溶液中加入5mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
B. 实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3
C. NH4Cl溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH-）
D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
21．下列说法正确的是（）
A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c（H+）之比为1:
10
B.0.2mol•L-1与0.1mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2:
1
C.100℃时，纯水的pH=6，显酸性
D.100mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
22.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（ ）
A. H2Y在电离时：
H2Y+H2O
HY-+H3O+
B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:
c（Na+）>c（HY-）>c（Y2-）>c（OH-）>c（H+）
C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
D. HY-水解方程式为:
HY-+H2O
Y2-+H3O+
23.下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
A. NH4Cl：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B. Na2CO3：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. NaHCO3：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. （NH4）2SO4：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
24.已知同温度下的溶解度：
Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2。
就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则一下离子方程式错误的是（
）。
A:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C:
Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
25.有关CaCO3的溶解平
衡的说法中，不正确的是（ ）
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
、
II卷（共50分）
二、填空题（共41分）
26.（12分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
（1）A属于芳香烃，其分子式是________．B中所含的官能团是________．
（2）C→D的反应类型是________．
（3）E
属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：
________________________________________________________．
（4）已知：
2E
F+C2H5OH．F的结构简式为________．
27.（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。
写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：
_________，该步反应的主要目的是____________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：
_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
……
目标化合物
28.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
___________________________
（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
______________________________________________
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－9
0.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5
kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol-1
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝__________,
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________（填字母代号）
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v（正）______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________，该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。
三、实验题（共9分）
29.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:
如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出
有机相。
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
参考答案
一、选择题
ADBCAABDCCDACADBBCCBAADCB
二、填空题
26.
（1）C6H6硝基
（2）取代反应
（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu△）
2CH3CHO+O2→2CH3COOH（催化剂△）
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（4）CH3CH2OOCCH2COCH3
27.
（1）4；13
（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯；
（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）
（4）
；保护氨基
（5）C
l2/FeCl3（或Cl2/Fe）羧基
（6）
28.
（1）C+H2O
CO+H2
（2）H2S+
Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）-246.4kJ·mol-1ce（4）①>②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1
三、实验题
29.
（1）蒸馏烧瓶 搅拌
（2）丙烯、正丙醚（3）减少1-溴丙烷的挥发
（4）减少HBr挥发（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
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