浙江省余杭高级中学届高三检测化学试题.docx
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浙江省余杭高级中学届高三检测化学试题
浙江省余杭高级中学2012届高三阶段性检测
化学试题
考生须知:
1.全卷分试卷和答卷两部分。
试卷共8页,有2大题,25小题。
满分为100分。
考试时间为90分钟。
2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。
4.考生应严格遵守考试时间和考试纪律。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14S:
32Na:
23Cl:
35.5Cu:
64
一、选择题(本题共20小题,满分40分,且每小题只有一个正确答案)
1.诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指:
A.汽车尾气催化转化机理
B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化机理
D.氢氧燃烧电池电极反应机理
2.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其过程的反应热是相同的
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
5.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.在反应中1molO2氧化了3molFe2+
B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2
C.每生成1molFe3O4,转移3mol电子
D.当转移1mol电子时,消耗56gS2O32-
9.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I=2Fe2++I2
11.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤,黑斑可以马上消除,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-D.配平该反应后,H+的计量数是6
A.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,Cu+只被氧化
D.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.在该电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.上述过程中是电能转化成化学能
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
18.已知一定温度下合成氨反应:
N2+3H2
2NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量),在恒温恒容的密闭
容器中进行如下实验:
①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入
2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2
C.Q119.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
20.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
二、填空题:
21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,
A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
(1)B在元素周期表中的位置:
。
举一实例说明D的非金属性比C强 。
化学平衡常数K=_______________。
(6)B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液。
该电池的正极的电极反应式是 。
22.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源后,观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。
据此回答问题:
23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是,电极名称是,N的电极反应式为,加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为。
(3)若在常温常压下,1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为。
(3)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol·L-1(1mmol·L—1=10—3mol·L—1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:
800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不___________________________________________________________________。
(3)为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
___________________________________________________________。
参考答案
)
(2)0.224(2分)1(2分)
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol(2分)