人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘基础练习含答案.docx
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人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘基础练习含答案
人教版化学-九年级上册-第三单元-物质构成的奥秘-基础练习
一、单选题
1.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A. 38
B. 50
C. 88
D. 126
2.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体
A. 分子间隔增大
B. 分子个数增多
C. 分子质量增大
D. 分子体积增大
3.下列有关物质构成的说法不正确的是( )
A. 物质可由分子、原子或离子构成
B. 结构示意图为
、
的粒子,表示了同种元素的不同粒子
C. 相对原子质量为m的原子M,核外有n个电子,则核内中子数近似为:
m﹣n
D.
所表示的原子,属于非金属元素原子
4.下列说法正确的是()
A. 分子大,原子小
B. 能直接构成物质的粒子有分子、原子、质子
C. 原子失去或得到电子后会形成离子
D. 分子之间有间隔,原子之间没有间隔
5.下列说法错误的是( )
A.在化学变化中分子可以分成原子
B.空气由空气分子组成
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.构成物质的粒子有分子、原子、离子等
6.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 该粒子有12个质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属元素
D. 该粒子已达到相对稳定结构
7.某元素原子的第二层电子数是第一层与第三层电子数之和,该元素属于( )
A. 金属元素
B. 非金属元素
C. 稀有气体元素
D. 不能确定
8.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟,锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示,下列说法正确的是( )
A. x的值为8
B. 锶原子在化学反应中易失去电子
C. 锶的相对原子质量为87.62g
D. 锶属于非金属元素
9.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释,不正确的是( )
A. 水受热变成水蒸气,水分子分裂变成了原子
B. 经过食堂附近,闻到饭菜香味,说明分子在不断运动
C. 50mL水和50mL酒精混合后,总体积小于100mL,说明分子间有间隙
D. 燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺,伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭,说明分子不同化学性质不同
二、多选题
10.今年五月,泰安对餐饮食品抽检,45%的大米被检出重金属镉超标.如图A为周期表中的镉元素,图B为镉原子结构示意图,下列说法不正确的是( )
A. 镉原子的相对原子质量为112.4g
B. 符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C. 金属镉能使蛋白质失去生理活性
D. 镉位于周期表的第五周期,图B中X=4
11.化学是创造物质的科学,要创造新物质,其核心是认识物质的结构和变化规律.下列关于物质构成的说法中,正确的是( )
A. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的
B. 原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成,原子不显电性
C. 分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子
D. 原子的质量全部集中在原子核上
12.下列关于分子、原子、离子的说法错误的是( )
A. 分子、原子、离子都能构成物质
B. 在化学反应过程中,原子种类、数目不变
C. 分子可分,原子不可分
D. 过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的
13.下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A. 根据微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据守恒观:
10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体
C. 根据转化观:
有机物和无机物在一定条件下可相互转化
D. 根据结构观:
同种元素的原子和离子,核内质子数相同
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的小
15.在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复印硒鼓的材料,元素周期表中“硒”的信息如图所示.下列关于硒元素说法正确的是( )
A. 是金属元素
B. 原子序数为34
C. 元素符号为Se
D. 相对原子质量为78.96g
三、填空题
16.下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。
A,B,C,D,E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题:
(1)钾元素原子核内质子数为________;
(2)图A中x=________;
(3)图A,B,C,D,E五种粒子共表示________种元素;
(4)C粒子的化学性质与A,B,C,D,E中哪一种粒子的化学性质相似?
________(填选项字母)
17.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:
(1)硅原子的核电荷数为________;
(2)13号元素的原子在化学反应中比较容易________(选“得”或“失”)电子。
该元素属于________(选“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中化合价常为________。
(3)第12号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为________。
18.某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为
该元素的原子序数为________,原子核外有________个电子层;该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示).
19.某原子的结构示意图为
已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构,Y=________,X=________。
20.在原子中,一定与质子数相等的是(________)
A、相对原子质量
B、核电荷数
C、中子数
D、________
21.将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上.
①________ ;②________ ;③________ .
四、实验探究题
22.在学习“分子和原子”时,教师演示了右图所示实验:
①向烧杯A中加入20mL蒸馏水,再滴入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察到溶液是无色的。
②向烧杯B中加入10mL浓氨水。
③用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯,几分钟后观察到A烧杯中的溶液变红。
(1)[提出问题]A烧杯中的溶液为什么变红?
[进行假设]假设1:
浓氨水中的微粒从B烧杯中运动到A烧杯中,使其变红。
假设2:
________。
(2)[设计实验]请设计一个实验方案来验证“假设1”是成立的。
假设
实验操作
实验现象
结论
假设1
________
________
假设1成立
[得出结论]通过以上实验探究,说明了________。
[交流与讨论]能说明以上实验结论的实例还有________举一例即可)。
五、综合题
23.用分子的相关知识解释:
(1)遥知不是雪,为有暗香来。
________;
(2)可以将大量氧气压缩到蓝色钢瓶中。
________;
(3)糖是甜的,醋是酸的。
________;
24.某原子的原子结构示意图如图所示:
(1)图中x=________,该原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)如下图所示的粒子中,具有相对稳定结构的是________(填序号)。
答案
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意锶原子的质子数是38,故这种锶原子的核外电子数为为38.
故选:
A.
【分析】根据原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,结合题意进行分析解答.
2.【答案】A
【解析】【分析】压瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来,是由于热水温度高,使球内气体分子间隔变大,引起气体体积变大,从而使乒乓球在热水中重新鼓起来,而在这一变化过程中分子的体积、质量和个数都没有发生变化。
故A正确。
【点评】对于此类试题,学生要熟练掌握分子的特性并利用这些知识解释生活中的一些现象。
3.【答案】D
【解析】【解答】解:
A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子,正确;B、这两种微粒的核内质子数都是12,属于镁元素的镁原子和镁离子,正确;
C、相对原子质量=质子数+中子数,故中子数=m﹣n,正确;
D、由某原子的结构示意图可知,圆圈内的数字是11,则该原子所含的质子数为11,为钠原子,属于金属元素的原子,错误;
故选D.
【分析】A、根据已有物质的构成的知识进行分析解答;
B、根据元素的种类与原子的核内质子数有关解答;
C、根据根据相对原子质量=质子数+中子数解答;
D、根据元素的种类是由质子数决定的解答即可.
4.【答案】C
【解析】【解答】A、分子和原子的体积都很小,但不同种类的分子和原子大小不同,故不符合题意;
B、能直接构成物质的粒子有分子、原子、离子,质子不能直接构成物质,故不符合题意;
C、原子核最外层电子数在没有达到相对稳定状态时,在化学反应中容易得到或失去电子而形成离子,故符合题意;
D、组成物质的各种微粒之间都存在间隙,故不符合题意。
故答案为:
C。
【分析】A、根据分子与原子的主要区别分析;
B、根据构成物质的粒子种类分析;
C、根据原子和离子的转化分析;
D、根据分子和原子的性质分析。
5.【答案】B
【解析】【解答】A、化学变化中分子可以分成原子,原子可以重组为新分子,故不符合题意;
B、空气是混合物,不存在空气分子,故符合题意;
C、原子的质量主要集中在原子核上,核外的电子的质量很小,几乎可以忽略不计,故不符合题意;
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子等,故不符合题意。
故答案为:
B。
【分析】A、根据分子原子的联系分析;
B、根据空气的组成分析;
C、根据原子的构成分析;
D、根据物质的构成微粒分析。
6.【答案】A
【解析】【解答】A、由结构示意图可知,该粒子核内有12个质子,符合题意;
B、由结构示意图可知,该粒子核外有三个电子层,不符合题意;
C、该元素的原子序数为12,级镁元素,属于金属元素,不符合题意;
D,最外层有两个电子,在化学反应中容易失去,故不是稳定结构,不符合题意。
故答案为:
A
【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断;
B、理解原子核外电子的排布规律;
C、理解元素的种类和分类依据;
D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构(一个电子层则为2个)
7.【答案】B
【解析】【分析】由原子核外电子排布规律可知第二层电子数为8,第一层为2,可求出第三层电子为6个,核外电子数为16,在原子中核外电子数等于质子数,所以原子的质子数为16,质子数决定元素种类,故该元素为硫元素,为非金属元素。
故选B。
【点评】本题难度一般,主要考查原子核外电子排布规律及元素种类的判断.考查学生灵活运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。
8.【答案】B
【解析】【解答】A、在该结构示意图中,x=18,不符合题意;
B、锶原子的结构示意图中,最外层的电子数是2,在化学反应中易失去2个电子,符合题意;
C、相对原子质量的单位是1,不是g,不符合题意;
D、锶的汉字结构中含有金字旁,故是金属元素,不符合题意。
故答案为:
B
【分析】A根据在原子中,质子数=核外电子数解答
B根据一般情况下,原子的最外层电子数小于4失电子解答
C根据相对原子质量单位为“1”解答
D根据锶元素属于金属元素解答
9.【答案】A
【解析】【解答】解:
A、水受热变成水蒸气,是由于温度升高,水分子之间的间隔增大,故A不正确;
B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中,故B正确;
C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔,所以混合后的体积将小于总体积,故C正确;
D、由于氧气是由氧分子构成的,而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,即构成他们的分子种类不同,其化学性质也不相同,所以D也正确.
故选A.
【分析】物质是由微粒构成的,构成物质的微粒具有如下特征:
①体积和质量都很小,②微粒之间存在间隔,③微粒是在不断运动的.运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象.
二、多选题
10.【答案】A,C,D
【解析】【解答】解:
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知镉原子的相对原子质量为112.4,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
B、符号“Cd”可以表示金属镉,一个镉原子,故选项说法正确.
C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐、镉盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性,从而使人中毒,金属镉是金属单质不能使蛋白质失去生理活性,故选项说法错误.
D、周期数等于原子的核外电子层数,镉原子的核外电子层数为5,镉位于周期表的第五周期;原子中质子数=核外电子数,48=2+8+18+18+X,X=2,故选项说法错误.
故选ACD.
【分析】A、相对原子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写.
B、根据元素符号的含义进行分析判断.
C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性,从而使人中毒.
D、根据周期数等于原子的核外电子层数,原子中质子数=核外电子数,进行分析判断.
11.【答案】A,B
【解析】【解答】解:
A.物质都是由微观粒子离子、分子、原子等微粒构成,它们极其微小肉眼看不见,且按一定规律构成,故正确;
B.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成,原子核所带正电荷的总数与电子所带负电荷的总数相等,故原子不显电性,故正确;
C.分子、原子都是不显电性的粒子,但不显电性的粒子不一定是分子或原子,例如中子不显电性,故错误;
D.因为电子的质量微乎其微,所以原子的质量主要集中在原子核上,故错误.
故选AB.
【分析】A.根据物质的构成分析解答.
B.根据原子的结构来分析.
C.不显电性的粒子不一定是分子或原子;
D.根据原子构成以及质量关系来分析.
12.【答案】CD
【解析】【解答】解:
A、分子、原子、离子都能构成物质,正确;
B、在化学反应过程中,原子种类、数目不变,正确;
C、在化学变化中分子可分,原子不可分,错误;
D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,错误;
故选CD.
【分析】根据已有的物质构成的知识进行分析解答即可.
13.【答案】C,D
【解析】【解答】解:
A.水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;
B.因为分子间存在着间隔,故体积不能相加,故错误;
C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳;二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇,故正确;
D.核电荷数或质子数决定元素的种类,故正确.
故选CD.
【分析】A.根据水的结构来分析;
B.根据分子的特征来分析;
C.根据物质的性质进行解答;
D.根据元素的概念来分析.
14.【答案】CD
【解析】【解答】解:
A、X失去电子后和Y得到电子后电子数相同,故X的原子序数比Y的大,此项错误;
B、X易失去电子,说明最外层电子数少于4个,Y易得电子,说明最外层电子数多于4个,故此项错误.
C、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,且X处于Y的左下位置,故X的原子半径比Y的大,说法正确;
D、X原子易失去电子,属于金属元素,Y原子易得电子,属于非金属元素,非金属元素的正价比金属元素的正价高,说法正确.
故选CD
【分析】一个氩原子有18个质子和18个电子,X元素的阳离子是该元素的原子失去电子后有18个电子,Y元素的阴离子是该元素的原子得电子后有18个电子.
15.【答案】BC
【解析】【解答】解:
A.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是硒,属于非金属元素,故说法错误;
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为34,故说法正确;
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的元素符号是Se,故说法正确.
D.相对原子质量的单位是“1”而不是“g”,故说法错误;
故选:
BC.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等,进行分析判断即可.
三、填空题
16.【答案】
(1)19
(2)8
(3)4
(4)E
【解析】【解答】
(1)原子序数等于质子数,故钾元素原子核内质子数为19。
(2)图A质子数是10,质子数等于核外电子数,
。
(3)由粒子的结构示意示意图可知,A是氖原子,B是镁离子,C是镁原子,D是硫原子,E是钙原子,元素是质子数相同的一类原子的总称,故图A、B、C、D、E五种粒子共表示4种元素。
(4)最外层电子是相同,元素的化学性质相似,C原子的最外层电子数为2,A原子的最外层电子数为8,B是镁离子,D原子的最外层电子数为6,E原子的最外层电子数为2,故与C化学性质相似的是E。
【分析】
(1)根据原子质子数=原子序数分析;
(2)根据原子中质子数=电子数分析;
(3)根据元素种类由质子数决定分析;
(4)根据化学性质由最外层电子数决定,最外层电子数相同则化学性质相似分析。
17.【答案】
(1)14
(2)失;金属;+3
(3)MgCl2
【解析】【解答】
(1)根据元素周期表可知,硅是14号元素,硅原子的核电荷数为14;
(2)根据图示可知,13号元素的原子最外层电子数为3,少于4个,在化学反应中比较容易失电子。
该元素是铝元素,属于金属元素,该元素在化合物中化合价常为+3价;(3)12号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素,镁元素和氯元素分别显+2价、-1价,其化合物的化学式为MgCl2。
【分析】在原子的结构示意图中,
(1)原子序数=核内质子数=核外电子数;
(2)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数最多不超过8个(如果第一层为最外层时,则不超过2个)
(3)原子结构示意图中,最外层电子数小于4时,易失去电子形成稳定结构;原子结构示意图中,最外层电子数大于4时,易得到电子形成稳定结构。
18.【答案】20;4;金属;Ca2+
【解析】【解答】根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,可得:
元素的原子序数为:
2+8+2+8=20;20号元素是钙元素,属于金属元素;从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层;在化学反应中易失去2个电子,形成阳离子,所形成的离子为Ca2+。
【分析】在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=原子序数。
钙是金字旁,属于金属元素。
原子的最外层电子数小于4时,就是容易失去电子达到8电子的稳定结构,变成阳离子。
19.【答案】6;6
【解析】【解答】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构,则该原子的最外层电子数为6,即Y=6;当质子数=核外电子数,为原子,则X=2+8+6=16;核内质子数为16。
【分析】根据原子中,质子数等于核外电子数,原子核外电子数小于4时易失去电子,大于4时易得到电子
20.【答案】B;核外电子数
【解析】【解答】质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,
故答案为:
B。
D、可补充:
核外电子数。
【分析】根据微粒结构示意图分析,质子数=电子数,则为原子,质子数>电子数,为阳离子,质子数<电子数,为阴离子。
21.【答案】元素;原子;分子
【解析】【解答】
(1)物质是由元素组成的,故①填元素;原子可以通过得失电子形成离子,能构成分子,故②填原子,分子是由原子构成,③填分子,故填:
①元素 ②原子 ③分子.
【分析】根据已有的知识进行分析,物质是由元素组成的,原子能通过得失电子形成离子,可以构成分子.
四、实验探究题
22.【答案】
(1)空气中的微粒使A烧杯中的溶液变红
(2)另取一烧杯C,加入20ml蒸馏水,滴入5-6滴酚酞溶液,再滴入几滴氨水;观察到溶液变红;氨气分子不断地做无规则运动,氨气分子能使酚酞溶液变红;酒香不怕巷子深
【解析】【解答】【进行假设】大烧杯中,几分钟后观察到A烧杯中的溶液变红,原因应为浓氨水中的微粒从B烧杯中运动到A烧杯中,使其变红,或空气中的微粒使A烧杯中的溶液变红,故假设2处填空气中的微粒使A烧杯中的溶液变红。
【设计实验】实验操作:
验证“假设1”成立的实验可设计为另取一烧杯C,加入20ml蒸馏水,滴入5-6滴酚酞溶液,再滴入几滴氨水,故填另取一烧杯C,加入20ml蒸馏水,滴入5-6滴酚酞溶液,再滴入几滴氨水;
观察到的现象应为观察到溶液变红,故填观察到溶液变红。
【得出结论】通过上述实验可知,氨气分子不断地做无规则运动,氨气分子能使酚酞溶液变红,故填氨气分子不断地做无规则运动,氨气分子能使酚酞溶液变红。
{交流与讨论}能说明分子不断运动的实例有酒香不怕巷子深等,故填酒香不怕巷子深。
【分析】
(1)根据实验过程中,可能与A烧杯中接触的物质进行分析
(2)根据控制变量法设计实验结合分子的特性分析
五、综合题
23.【答案】
(1)分子不断运动
(2)分子间有间隙
(3)分子不同,性质不同
【解析】【解答】
(1)“遥知不是雪,为有暗香来”,诗人在远处就能花香味,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使诗人闻到花香;
(2)可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中,是因为分子间有间隙,气体受压后,分子间隔变小;(3)糖是甜的,醋是酸的,由于构成它们的分子不同,所以性质不同。
【分析】根据分子的性质分析,分子质量、体积都很小,分子是不断运动的,分子间有间隔,同种分子性质相同不同种分子性质不同。
24.【答案】
(1)7;非金属
(2)C
【解析】【解答】在原子