高考理综热身模拟检测试题2Word文档格式.docx
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D.种群②的个体平均体重比种群①小
6．下列说法正确的是
A．
是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
7．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素都是高分子化合物B．HCOOCH3是N的同分异构体
C．④的反应类型属于取代反应
D．只用新制氢氧化铜不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液
8．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
9．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙之间存在如下转化关系，则乙不可能是
A．AlCl3B．FeCl3C．CO2D．SO2
10．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：
Cu→Cu2++2e－
C．由实验现象可知：
金属活动性Cu>
Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1曲线a和b是盐酸与NaOH溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性
B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系
C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）
2D（g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
850
c（A）起始/mol·
L－1
1
2
c（A）平衡/mol·
0.5
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A．实验III的化学平衡常数K＜1B．实验放出的热量关系为b＞2a
C．实验III在30min达到平衡，则反应速率v（A）为0.005mol·
L－1·
min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
13．如图所示，分别是直流电动机、摇绳发电、磁电式仪表和电磁轨道炮示意图，其中“因动而电”（即因运动而产生电磁感应）的有（）
14．
15．科学研究表明地球的自转在变慢．四亿年前，地球每年是400天，那时，地球自转的周期为21.5h，科学家们猜想，地球自转变慢的原因主要有两个：
一个是潮汐时海水与海岸碰撞、与海底摩擦而使能量变成内能；
另一个是由于潮汐的作用，地球把部分自转能量传给了月球，使月球的机械能增加了（不考虑对月球自转的影响），由此可以判断，与四亿年前相比，现在月球绕地球公转的（）
A．半径减小B．周期增大C.线速度增大D．角速度增大
16．如图，（a）为一波源的共振曲线，（b）图中的a表示该波源在共振状态下的振动形式沿x轴传播过程中形成的机械波在t=0时刻的波形曲线。
则下列说法错误的是（）
A．（a）图中，若驱动力周期变小共振动曲线的峰将向频率f大的方向移动
B．（b）图中，波速一定为1.2m/sC．（b）图中，a、b波形时间间隔可能为2.5s
D．（b）图中，遇到宽度为2m的狭缝能发生明显的衍现象
17．阴极射线示波管的聚焦电场是由电极Al、A2形成，实线为电场线，虚线为等势线，Ｚ轴为该电场的中心轴线，P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点，不计电子的重力，则
A．电极A1的电势高于电极A2的电势
B．电子在P点处的动能大于在Q点处的动能
C．电场中Q点的电场强度小于R点的电场强度
D．电子从P至R的运动过程中，电场力对它一直做正功
18．某学习小组要研究影响弹簧劲度系数的因素，他们猜想弹簧的劲度系数k可能与制成弹簧的钢丝的半径r、弹簧圈的半径R和弹簧的圈数n有关。
为此他们选择了同种材料制成的不同粗细的钢丝，分别绕成了弹簧圈半径不同的弹簧。
再利用薄铁片做为卡片和指示弹簧被拉伸后所到位置的指针，用这个卡片选择对弹簧的不同位置施力，实现对同一个弹簧使用圈数的改变（如图甲所示），从而可得到圈数不同的弹簧。
他们分别研究了k与r、k与R和k与n的关系（在研究k与弹簧的一个参量的关系时，另外两参量保持不变），并根据测得的数据，分别画出了k-r、k-R和k-n图象如图乙、丙、丁所示。
关于上面实验所采用的科学方法，以及k与r、R和n的关系，下列说法中可能正确的是（）
A．等效替代法，k∝
B．控制变量法，k∝
C．等效替代法，k∝
D．控制变量法，k∝
第II卷
必考部分
第II卷共9题，共157分。
19．（6分）
（1）某同学用图示装置“探究功与物体速度变化的关系”。
下列操作正确的是_________
A．用同一根橡皮筋，每次从不同位置释放小车，可以得到不同的弹力做的功
B．实验时，橡皮筋每次拉伸的长度不必保持一致
C．将放小车的长木板倾斜的目的是让小车松手后运动得更快些
D．要使橡皮筋对小车做不同的功可以通过改变系在小车上的橡皮筋根数来达到
（2）下列4条纸带哪一条是该同学在实验中正确操作得到的纸带______________；
（3）若打点计时器所连接电源的频率为50Hz，则根据所选纸带可知橡皮筋恢复原长时小车的速度为____________m／s。
（
）在测定一节干电池的电动势和内阻的实验中，现有下列器材：
待测干电池一节，电流表G（满偏电流为2.5mA，内阻为199Ω），定值电阻R1＝1.0.Ω，定值电阻R2＝99.5.Ω，电阻箱R（0~99.9Ω），开关、导线若干。
（1）请在下面所给方框内，画出实验电路图，其中定值电阻应选用（选填“R1”或“R2”）；
（2）某同学实验测出了电阻箱的电阻R和电流表G的示数Ig，记录数据（见下表）．请在下面坐标图中描点作出
-R图线．
次数
物理量
3
4
5
6
R/Ω
1.6
2.1
2.2
3.2
4.2
5.6
Ig/mA
2.25
2.00
1.67
1.50
1.25
1.00
/（mA）-1
0.44
0.50
0.60
0.67
0.80
（3）根据图线可求得，被测电池的电动势E=______V，内阻为r=______Ω．
20．（15分）低空跳伞是一种极限运动，一般在高楼、悬崖、高塔等固定物上起跳。
人在空中降落过程中所受空气阻力随下落速度的增大而变大，而且速度越大空气阻力增大得越快。
因低空跳伞下落的高度有限，导致在空中调整姿态、打开伞包的时间较短，所以其危险性比高空跳伞还要高。
一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v－t图象如图所示。
已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，16.2s时安全落地，并稳稳地站立在地面上。
g取10m/s2，请根据此图象估算：
（1）起跳后2s内运动员（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小。
（2）运动员从脚触地到最后速度减为0的过程中，若不计伞的质量及此过程中的空气阻力，则运动员所需承受地面的平均冲击力多大。
21．（19分）如图甲所示，MN、PQ为间距L=0.5m足够长的平行导轨，NQ⊥MN，导轨的电阻均不计。
导轨平面与水平面间的夹角
，NQ间连接有一个R=4Ω的电阻。
有一匀强磁场垂直于导轨平面且方向向上，磁感应强度为B0=1T。
将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好。
现由静止释放金属棒，当金属棒滑行至cd处时达到稳定速度，已知在此过程中通过金属棒截面的电量q=0.2C，且金属棒的加速度a与速度v的关系如图乙所示，设金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行。
取g=10m/s2。
求：
（1）金属棒与导轨间的动摩擦因数μ；
（2）cd离NQ的距离s；
（3）金属棒滑行至cd处的过程中，电阻R上产生的热量；
22．（20分）如图所示，在竖直平面内放置一长为L的薄壁玻璃管，在玻璃管的a端放置一个直径比玻璃管直径略小的小球，小球带电荷量为-q、质量为m。
玻璃管右边的空间存在着匀强电场与匀强磁场的复合场。
匀强磁场方向垂直于纸面向外，磁感应强度为B；
匀强电场方向竖直向下，电场强度大小为mg/q。
电磁场的左边界与玻璃管平行，右边界足够远。
玻璃管带着小球以水平速度v0垂直于左边界向右运动，由于水平外力的作用，玻璃管进入磁场后速度保持不变，经一段时间后小球从玻璃管b端滑出并能在竖直平面内自由运动，最后从左边界飞离电磁场。
设运动过程中小球的电荷量保持不变，不计一切阻力。
（1）小球从玻璃管b端滑出时速度的大小
（2）从玻璃管进入磁场至小球从b端滑出的过程中，外力F随时间t变化的关系
（3）通过计算求出小球离开磁场时的速度方向
23．（15分）X、Y两种短周期元素，原子序数2X＝Y。
请填空：
Ⅰ．若X是有机物的组成元素，其单质存在多种同素异形体。
（1）用化学符号表示中子数为6的X原子。
（2）X的最简单氢化物甲在一定条件下可以与水形成多种水合物。
常见的一种是由46个水分子组成8个笼，6个装甲分子，2个装水分子，则它可以简写为；
工业上用X的另一种氢化物乙制取一种常用作食品保鲜膜的高分子材料，反应的化学方程式为。
（3）1.2gY单质在X的最高价氧化物气体中燃烧放热akJ，请写出反应的热化学反应方程式
。
Ⅱ．若Y是同周期非金属中原子半径最大的元素，X的氢化物的一水合物丙是一种弱碱。
（4）指出Y单质的一种用途。
（5）请设计简单易行的试管实验，证明X的非金属性比Y强。
（6）向pH＝11的丙溶液中加入少量pH＝9的氢氧化钠溶液，丙的电离平衡移动（“向左”或“向右”或“不”）；
在25°
C下，将0.20mol·
L－1的丙溶液与0.20mol·
L－1的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH＝5。
计算该温度下丙的电离平衡常数K＝。
24．（15分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）＝1.0mol·
L－1，则应控制溶液pH。
已知：
Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×
10－26。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
（6）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法。
已知镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易被腐蚀。
请回答：
①锡、锌、铁的金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号和数学符号表示）。
②镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为。
③铁件电镀锌时，接直流电源正极的电极材料是。
25．（15分）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O（式量为392），商品名为莫尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前均需将废铁屑放入10％Na2CO3溶液中煮沸，倾倒出液体后用水洗净铁屑。
碳酸钠溶液能除去铁屑表面油污的原理是（用离子方程式表示）。
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·
L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。
趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
。
（4）方案B中FeSO4溶液的制备：
用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。
当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。
此方案的优点有（填编号）。
A.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，又回收了金属铜，实现了变废为宝
B.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染C.原子利用率达到100%
D.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析：
①配制Fe3+浓度为1.0mg·
mL－1的标准溶液100mL。
称取mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2·
12H2O（式量为482），加2mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·
L－1HBr溶液lmL和lmol·
L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。
配制过程中一定需要用到的定量仪器为（选填编号）。
a．精确度为0.001g的电子天平b．精确度为0.1mg的电子天平
c．100mL容量瓶d．酸式滴定管e．10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：
mg·
L－1）的溶液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下图所示。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL；
然后稀释至100mL，再按步骤②的方法进行测定，三次平行实验所测得的吸光度分别为0.490、0.500、0.510，则所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg·
L－1。
26.（26分）
Ⅰ、（16分）下图l表示人参叶肉细胞内部分代谢过程，甲～丁表示物质，①～⑤表示过程。
科研人员研究了不同环境条件下CO2浓度对人参叶片净光合速率的影响，得到如图2、3所示曲线。
（1）图l中发生在线粒体中的生理过程有；
③过程中，[H]的作用是；
甲和丁依次表示。
（2）从图2可知，与20℃相比，温度为15℃时，增加CO2浓度对提高净光合速率效果，
其原因是。
（3）从图2可知，当CO2浓度低于300umol·
mol-1时，28℃条件下的叶片净光合速率明显低于20℃和15℃，原因最可能是。
（4）从图3可知，当光照强度为180umol·
m-2·
s-1时，增施CO2对人参叶片净光合速率影响幅度不大，原因是在这种条件下，图1中的（填标号）过程中产生的较少。
Ⅱ、（10分）利用建立的诱导体系能够高效地诱导胚胎干细胞向胰岛B细胞的分化。
据此回答有关该研究工作的问题：
（1）实验用的胚胎干细胞通常取自小鼠的早期胚胎，取出的胚胎干细胞进行动物细胞培养，这个过程需要向培养液中加入诱导物，两周后，镜检发现培养的细胞呈胰岛样细胞的变化，这一过程称为，随后，又进行了一系列实验，以检测该细胞是否具有胰岛B细胞的生理功能。
（2）胰岛素释放实验：
大体实验思路；
图甲表示所得实验结果，据此分析干细胞诱导成功，得到此结论的依是
（3）体内移植实验：
将细胞移植到患糖尿病的小鼠体内，测小鼠血糖，结果如图乙所示。
胰岛细胞移植实验是否支持胰岛素释放实验的结论？
在细胞移植时，需用同一品系的小鼠进行移植，其目的是_。
27.（14分）猪阴囊疝的遗传由两对基因控制，两种不同的显性基因（用A、B表示）只要有一个显性基因存在，性状就表现正常，各基因均为隐性纯合子时，表现患病。
下表为两组杂交实验的统计结果：
亲本组合
F1表现型
F2表现型
♀
♂
①♀正常×
阴囊疝♂
正常
正常：
阴囊疝=15：
②♂正常×
正常♀
（1）猪阴囊疝的遗传方式（是/否）属于伴性遗传，遵循定律。
（2）表中组合①的两个亲本基因型依次为，理论上组合①的F2正常个体中纯合子所占比例为。
（3）表中组合②的两个亲本基因型依次为，F2的雄性群体中，正常个体的基因型有种。
（4）若让第①组F2中的阴囊疝猪与第②组的F1正常雌猪杂交，则产生的雌猪中，患病的概率是。
选考部分
第II卷选考部分共5小题，共35分。
其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；
第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．
．如图所示为氢原子能级图，下列说法正确的是________（填选项前的字母）
A．玻尔理论也能很好地解释复杂原子的光谱
B．玻尔理论认为原子的能量是连续的，电子的轨道半径是不连续的
C．大量处在n＝2能级的氢原子可以被2.00eV的电子碰撞而发生跃迁
D．当氢原子从n＝2的状态跃迁到n＝3的状态时，辐射出1.89eV的光子
如图所示，在光滑的水平直线导轨上，有质量分别为2m和m、带电量分别为2q、q的两个小球A、B正相向运动，某时刻A、B两球的速度大小分别为vA、vB。
由于静电斥力作用，A球先开始反向运动，它们不会相碰，最终两球都反向运动。
则_______（填选项前的字母）
A．vA＞vB
B．vA＜
vB
C．vA=
D．vB＞vA＞
30．（13分）[化学—物质结构与性质]
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为，原子中未成对电子数有个；
砷与硒的第一电离能较大的是。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。
比较NH3、PH3、AsH3沸点高低并说明理由：
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO43－的空间构型为_____________。
（4）某砷的某种氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为__________；
该化合物中，As原子的_____轨道与氧原子的_____轨道形成
键。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________（填字母）。
A．离子键B．氢键C．配位键D．金属键E．极性键
31．（13分）[化学—有机化学基础]
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
①
②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是。
（2）C转化为D的反应类型是。
（3）D转化为E的化学反应方程式是。
（4）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物可能的结构简式。
（5）F转化为G的化学反应方程式是。
（6）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是。
32．（10分）
【生物——选修3现代生物科技专题】
科学工作者将抗虫毒蛋白基因通过载体转入棉花细胞，获得了很好的抵抗棉铃虫的作用。
在研制抗虫棉的过程中，利用标记基因，可以快速检查基因表达载体是否导入棉花细胞，然而，即使基因表达载体已经导入棉花细胞，也不能确定转基因过程已经取得成功。
因此，在该项工程的最后阶段，需要做如下一系列检测：
（1）用放射性同位素标记的作探针，可以分别检测棉花细胞中是否有。
（2）向棉花细胞的匀浆中加入特定的，可以检测棉花细胞中是否能够产生抗虫毒蛋白。
（3）除了上述分子水平的检测外，还需要做个体水平检测。
其方法是：
（4）我国西北的一些地区年降雨量很小，只适宜种植少数的草本植物，但却被硬性规定种植转基因的抗虫棉，结果造成减产。
这个案例主要违背了生态工程的原理。
2012届高三热身考试理科综合能力测试
化学部分参考答案
25．（15分）
（1）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）
（2）乙（2分）
（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）
（4）ABD（3分）（5）①860.7（2分）bc（2分）③70（2分）
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