十五套高考题的化学分类题.docx
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十五套高考题的化学分类题
今年十五套高考题的化学分类题，共分五十三个专题，并写有我的评述。
其具体内容如下：
一、化学基本理论：
1.原子结构2.化学键与晶体结构3.元素周期律与元素周期表4.化学反应速率5.化学平衡6.电离平衡7.离子大量共存8.判断离子方程式的正误9.原电池和新型电池10.电解11.氧化还原反应
二、元素及其化合物12.氢气13.水14.碱金属15.镁与钙16.铝17.碳族18.氮族19.氧族20.卤素21.过渡元素22.无机推断题23.化学与STS
三、有机化合物24.烃25.烃的衍生物（上）26.烃的衍生物（下）
27.糖类蛋白质高分子化合物28.29.有机推断题
四、基本化学实验30.化学试剂与实验仪器31.化学基本实验操作32.气体物质的制备33.固体物质的制备34.液体物质的制备35.物质的除杂36.物质的检验37.定量实验38.性质实验
五、基本化学计算39.阿伏加德罗常数40.化学反应中的能量变化41.选择计算题42.一般计算题
（一）43.一般计算题
（二）
2005年化学分类高考题——原子结构
今年关于原子结构的题数减少一半。
该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原子结构示意图，判断同位素概念、组成。
要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律，弄清“五方符号”，能正确书写原子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答有关问题。
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6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是C
A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl505MCE1
6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是C
A.12B.14C.16D.1805MCE2
25．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A
A.原子半径比阴离子半径小05辽宁大综合25
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
26．在下列分子中，电子总数最少的是C
A.H2SB.O2C.COD.NO05辽宁大综合25
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是D
A.D3O+B.Li+C.ODD.OH05上海化学18
1．Se是人体必需微量元素。
下列关于
和
的说法正确的是05广东化学1B
A
和
互为同素异形体B
和
互为同位素
C
和
分别含有44个和46个质子D
和
都含有34个中子
2005年化学分类高考题——原电池与新型电池
今年新增加了原电池的考查，与往年一样，可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中。
原电池的问题有：
判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式。
与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题。
要熟悉一些常见的现型电池，对于可逆电池，要分清充电和放电与原电池和电解池的关系。
原电池
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是D
A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少05上海化学10
C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原
解析：
这是一般的铜锌原电池，铜为正极，氢离子在铜片表面被还原，有气泡产生；而电流则是由铜片经导线流向锌片。
24．下列与化学有关的叙述正确的是D
A.铜锌原电池中铜为负极05广东大综合24
B.01molN2与01molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成02mol氨
C.1mol·L1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L1
D.18gH2O中含1mol氧原子
电池
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是C
A.放电时负极反应为：
Zn－2e＋2OH＝Zn（OH）2
B充电时阳极反应为：
FeOH3－3e＋5OH＝
＋4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化05江苏化学14
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是BC
A在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B电池的总反应是：
2C4H10＋13O28CO2＋10H2O05广东化学15
C通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e＝2O2
D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
2005年化学分类高考题——元素周期律
今年考查元素周期律和元素周期表的份量，无论从选择题还是填空综合大题来看，都比去年多得多，其难度和综合程度也有所增加。
也就是说，元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了。
元素周期表的表结构是元素周期表的基础，要熟悉表的纵横结构，能区分长短周期、主副族，每周期的元素数目，才能正确确定元素在周期表中的结构，及判断有关的正误码问题。
在元素周期表中存在纵横两种递变规律，应用此规律就构成了这部分内容的题型：
四判断六比较一解释一计算一综合推断。
四判断为：
判断位置（Z）、判断元素、判断性质、判断组成（分子式）。
六比较是：
①比较最高氧化物水化物的酸碱性；②比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性；③比较金属性与非金属性；④比较氧化还原性；⑤比较离子半径和原子半径；⑥比较原子序数大小。
一解释是用递变规律解释相关规律。
一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量。
一综合推断是结构周期推断题，完整形式是推元素、判性质、写用语，构、位、性，大串联。
这些在今年的考题中都有体现。
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12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是D
A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族05春MCE12
C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数
9．下列说法中正确的是A
A.最外层有2个电子的原子都是金属原子
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子05MCE1
7．下列说法正确的是D
A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态05MCE27
B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是D
A.16B.26C.36D.4605MCE39
7．在下列元素中，不属于主族元素的是B
A.磷B.铁C.钙D.碘05春江苏7
13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是CD
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高05江苏化学13
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
X
W
Y
R
Z
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是05北京8D
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是CD
AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期
CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY05广东化学10
13．铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。
下列推断正确的是C
ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱
CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强05广东化学13
27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
05MCE1
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。
（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。
（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
27
（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2
（2）答案略。
（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2＋O2
2NO
（4）Si；
（5）金刚石
27．（13分）A、B、C、D为常见气态单质。
已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。
请回答：
05春MCE27
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是____________。
（2）上述②中化合物的热稳定性_____________强于_____________。
（填写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的____________。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式________________________。
27.（13分）
（2）.H2O；NH3
（3）C12+H2O＝HCl+HCIO
（4）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
27．（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
05北京27
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：
C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
27
（1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）负极；Cl2＋2e＝2Cl
（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
23．（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
05上海化学23A
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。
23（A）（本题共8分）
（1）
Na
Cl
（2）IVA
（3）①右表中②氯H2S＋Cl2→2HCl＋S↓
23、（B）
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
05上海化学23B
（a）A（b）B（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
23（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①
Mg
Al
A
B
C
D
Mg
Al
A
B
C
D
②镁；B、c
22．12分
钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下：
05广东化学22
1Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族。
2步骤①加Fe的目的是；
步骤②冷却的目的是。
3上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
4由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：
①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1
②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1
③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。
2212分
14；ⅣB
2将Fe3+还原为Fe2+；析出或分离、或得到FeSO4·7H2O
3FeSO4·7H2O；石灰或碳酸钙、废碱
480kJ·mol1；防止高温下MgTi与空气中的O2或CO2、N2作用
2005年化学分类高考题——有机推断题
有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题，也是高考化学中一种重要的常考题型。
有机推断题的一般形式是推有机物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据，或合成路线，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。
属于前者的考题甚多，如春北京理综、MCE3理综、上海化学等。
后者如天津理综、MCE2理综等。
还有根据新信息及相关反应所提出的推断题，如江苏化学。
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13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是
C
05春江苏13
A.C2H5OHB.C2H4C.CH3CHOD.CH3COOH
26．（15分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
05春北京26
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________,_____________。
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）_____________。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
（4）由A生成B的化学方程式是_____________。
（5）有机玻璃的结构简式是_____________。
26．（15分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
05春北京26
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________,_____________。
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）_____________。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
（4）由A生成B的化学方程式是_____________。
（5）有机玻璃的结构简式是_____________。
26．（15分）
1）.
（1）碳碳双键、羧基
（2）.②③
28．15分下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物：
05MCE328
已知气态烃D其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式分子式：
A、B、D、E、H。
2815分
ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCaHCO32
23．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；05江苏化学23
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A________________，C_______________，E____________________。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_____________。
23
（1）
A：
HO－
－CH2CH＝CH2C：
NaO－
－CH2CHOE：
HO－
－CH＝CH2（或相应的间位、邻位）
（2）HO－
－CHO
；
HCOO－
；
－COOH
29．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
05上海化学29
（1）写出C的结构简式。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）写出G的结构简式。
（4）写出反应⑧的化学方程式。
（5）写出反应类型：
④⑦。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液
29
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
27．（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。
1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
05天津27
（1）写出B的分子式：
。
（2）写出C的结构简式：
；C的名称是。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：
。
Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH＝CHR’
RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。
当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到
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