初中化学知识点总结汇总Word文件下载.docx

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若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；

若按（C）选项会剩余2克氢气。

故本题答案为（B）和（C）。

这样会得出一个结论：

若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例：

计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3～3Zn

122.53×

65

12.25克x

x=19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。

关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO（点燃）

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2=2CuO（△）

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3（点燃）

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=2H2O（点燃）

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2=2P2O5（点燃）

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2=SO2（点燃）

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=CO2（点燃）

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=2CO（点燃）

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=2CO2点燃

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=CO2+2H2O点燃

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O2↑△

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2=2H2O+O2↑（MnO2）

二、自然界中的水：

16．电解水：

2H2O=2H2↑+O2↑通电

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO点燃

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO=Cu+H2O△

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO=Cu+MgO△

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=CO2点燃

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO=2Cu+CO2↑高温

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

CO2+C=2CO高温

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3=CaO+CO2↑高温

33．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=Cu+CO2△

35．一氧化碳的可燃性：

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=2H2O点燃

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=Fe3O4点燃

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2=2CuO△

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱=盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐=另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物=盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐=另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

（2）盐+酸=另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（3）盐+碱=另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

（4）盐+盐=两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中化学物质的检验

（一）气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）离子的检验

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液/入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

化合反应和分解反应

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=MgO点燃

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2=2CuO△现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3点燃

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2=2P2O5点燃

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

S+O2=SO2点燃

A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=2CO点燃

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2=2CO高温（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O=H2CO3现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2（此反应放出热量）

碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：

K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：

BaO+H2O=Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=2NaCl点燃

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

分解反应：

18、水在直流电的作用下分解：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

19、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑△

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2

21、加热高锰酸钾：

22、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2=2H2O+O2↑MnO2

有气泡产生，带火星的木条复燃。

23、加热氧化汞：

2HgO=2Hg+O2↑

24、锻烧石灰石：

CaCO3=CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

25、碳酸不稳定而分解：

石蕊试液由红色变成紫色。

26、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O加热

置换反应

（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）

27、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

28、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

32、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27－32的现象：

有气泡产生。

33、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

34、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

33－34的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐

35、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

36、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

37、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

39、木炭还原氧化铜：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

40、氢气还原氧化铜：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

41、镁和氧化铜反应：

Mg+CuO=Cu+MgO

42、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

43、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C=H2+CO高温

复分解反应

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

化学实验中学生常见的错误

1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。

没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。

6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。

9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；

或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；

检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。

13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。

14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。

15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

单质硫（又称硫磺，硫黄）

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变