北京市高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理.docx
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北京市高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理
2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编--化学反应原理
（海淀区）26．（12分）羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。
常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH的电子式为________。
（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。
将ii补充完整。
i.Fe2++H2O2+H+===Fe3++H2O+·OH
ii.___+__===_+O2↑+2H+
（3）已知：
羟基自由基容易发生猝灭2·OH===H2O2。
用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。
0~20min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。
图1图2
（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。
已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的________极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。
（朝阳区）26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）∆H1=﹣423kJ·mol-1
ⅱ．Ca（ClO）2（aq）=CaCl2（aq）+O2（g）∆H2=﹣120kJ·mol-1
ⅲ．3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）+3CaCl2（aq）∆H3
①∆H3=kJ·mol-1。
②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是。
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。
C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。
（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO=NO2+HClb．NO+NO2+H2O⇌2HNO2c．HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
图1图2
①图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：
。
②脱除过程中往往有Cl2产生，原因是（用离子方程式表示）。
③图2中，60～80℃NO脱除率下降的原因：
。
（至少答出两点）
（东城区）26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
III
（1）过程I：
软锰矿的酸浸处理
①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：
2FeS2+□MnO2+□===□Mn2++2Fe3++4S+□。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。
导致H2O2迅速分解的因素是。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是。
（2）过程II：
电解法制备金属锰
金属锰在（填“阳”或“阴”）极析出。
洗涤后
氨水
过滤
（3）过程III：
制备Mn3O4
Mn3O4
固体
加蒸馏水
滤饼[含Mn（OH）2、
Mn2（OH）2SO4]
MnSO4
溶液
O2
右图表示通入O2时pH随时间的变化。
15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是，判断的理由是。
（4）过程Ⅳ：
制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。
每制得1molMnCO3，至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的体积为L。
（西城区）27.（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。
I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。
（1）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，。
（2）水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。
原因是
的反应速率慢，反应程度小。
①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是。
②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是。
（3）有资料显示：
水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。
为检验这一结论，进行如下探究实验：
分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
己知：
每lmolO3参与反应，生成lmolO2。
①a=。
②A中反应为可逆反应，其离子方程式是。
③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因。
④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。
（丰台区）27．（13分）某小组进行实验：
向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：
H2O2（aq）+2I－（aq）+2H+（aq）I2（aq）+2H2O（l）ΔH1=-247.5kJ/mol
反应ii：
I2（aq）+2S2O32-（aq）2I－（aq）+S4O62-（aq）ΔH2=-1021.6kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c（H+）对反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol/L）
实验序号
a
b
试
剂
H2O2/mL
5
H2SO4/mL
4
2
Na2S2O3/mL
8
KI（含淀粉）/mL
3
H2O
0
将上述溶液迅速混合
观察现象
溶液变蓝所需时间
为t1秒
溶液变蓝所需时间
为t2秒
①将实验b补充完整。
②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③结合
（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/（L·s）。
（石景山区）27．（13分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：
i.2NH3（l）+CO2（g）
（l）（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol
ii.
（l）
（l）+H2O（l）△H＝+bkJ/mol
iii.2
（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。
（4）工业上提高氨碳比（
），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
图1图2
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）＝。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。
总反应为：
CO（NH2）2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为。
（门头沟区）26.（13分）CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪CO2将作为新碳源被广泛使用。
（1）以CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：
①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ·mol-1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ·mol-1
写出由CO2获得CH4的热化学方程式：
。
（2）CO2与CH4经催化重整可制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）=CO（g）+2H2（g）
图1
按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图1所示。
此反应优选温度为900℃的原因是。
图2
（3）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写出两种）。
图3
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是 。
（4）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图3所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
。
电池的正极反应式：
2CO2+2e−=C2O42−该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：
i：
6O2+6e−=6O2−
ii:
……
写出ii的离子方程式：
。
（怀柔区）26.（13分）党的十九大报告指出：
要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。
（1）①选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。
已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H1=-566kJ∙mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H2＝+180kJ∙mol-1。
则汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体的热化学方程式是
N2
②NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______（填化学式）。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收炼铁高炉气体体系中的CO，从而减少空气中CO的含量，反应的化学方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）CH3COOCu（NH3）2·CO（aq）ΔH<0
该反应的化学平衡常数表达式K=________。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_____________（选填序号）。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.适当增大压强d.适当减小压强
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染中的SO2气体。
常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为______________。
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌（ZnFe2Oy）可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。
（平谷区）27.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）、SO2等，减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）脱硝反应机理如右图，，Cu＋的作用是____________，C2H4参与的反应方程式______________。
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，
其反应原理主要为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）；ΔH=-1627KJ•mol-1
①其中被NO和O2氧化的NH3的比例。
②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。
如右图为
350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的
关系图。
当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，
主要原因是_________________________________。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为____________。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如右图所示。
当3
化学试题答案
（海淀区）26.（12分）
（1）
（1分）
（2）ii．2Fe3++2·OH===2Fe2++O2↑+2H+（2分）
（3）从图1可知，0~20min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c（·OH）下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。
（2分）
（4）①正（2分）
②O2+2e-+2H+===H2O2（2分）
FFe2+
③Fe2++H2O2+H+===Fe3++H2O+·OH（1分）
（答案合理给分，如H2O2===2·OH）
C6H6O+28·OH===6CO2+17H2O（2分）
（朝阳区）26．（13分）
（1）①
②变小
（2）
（3）AC
（4）①pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中
增大
②HClO+Cl++H+=Cl2↑+H2O（或
）
③HClO受热分解，
浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应ⅲ平衡逆向移动等（合理即可）
（东城区）26.（13分）
（1）①
②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂
③MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
（2）阴
（3）Mn2（OH）2SO4
Mn2（OH）2SO4被O2氧化产生H+，而Mn（OH）2被O2氧化不产生H+
（4）
（西城区）
27.（12分，
（1）和（3）①1分，其它每空2分）
（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl->I-
（2）①4H++4I-+O2
2I2+2H2O
②增大c（H+），降低了c（H-），使平衡2H2O+4I-+O2
2I2+4OH-正向移动，反应易于进行等
（3）①3×10-2
②H2O+2I-+O3
I2+2OH-+O2
③2Fe2++O3+5H2O
2Fe（OH）3+4H++O2
④反应H2O+2I-+O3
I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe（OH）3
（丰台区）
27.（13分）
（1）H2O2（aq）+2S2O32-（aq）+2H+（aq）==S4O62-（aq）+2H2O（l）
（2）淀粉碘化钾（2分）向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液（2分）
（3）①5、8、3、2（2分）
②<（2分）
③
反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，
再生成的I2才能使淀粉变蓝。
因此溶液混合一段时间后才变蓝。
（2分）
④
2×10-3/t1mol/（L·s）
（1分）
（石景山区）27.（13分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O………………………………………………………………………（2分）
（2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
（3）2NH3（l）+CO2（g）
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol…………………………………（2分）
（4）提高氨碳比（
）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2分）
（5）①0.148mol/（L·min）……………………………………………………………………………………………………………………（2分）
②ii…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
（6）①正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
②CO（NH2）2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+……………………………………………………………………（2分）
（门头沟区）26.（13分）
（1） CO2（g）+4H2（g） =CH4（g）+2H2O（g） △H1=-163kJ/mo1 （2分 ）
（2）900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（ 2 分）
（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 （1分）
②增大体系压强、增大CO2的浓度（2分）
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O （2分 ）
（4）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） （2分）
6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2（2分）
（怀柔区）26.（共13分）
（1）①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）∆H=-746kJ∙mol-1、
②2NO+O2==2NO2、CO（NH2）2（1分）
（2）K==c[CH3COOCu（NH3）2·CO]/c（CO）·c[CH3COOCu（NH3）2]、ad
（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋4H+＋SO
（4）3
（平谷区）27.（第一空1分，其它每空各2分）
（1）催化剂，2C2H4+6Cu+（NO2）=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+
（2）①2:
1②正反应放热，温度过高会降低NO的转化率。
③NH3和O2再次反应生成NO
（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）
（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O
②PH<7时，随着PH值的增大，ClO2的稳定性降低氧化性减弱，SO2的脱除率降低。
当PH>7.8后，随着碱性的增强，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升。
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