15秋定稿化学下册知识点B5文档格式.docx

15秋定稿化学下册知识点B5文档格式.docx

《15秋定稿化学下册知识点B5文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《15秋定稿化学下册知识点B5文档格式.docx（42页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2MgO现象：

耀眼的白光，放热，生成白色固体注MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O3注：

Al2O3：

3Fe+2O2

Fe3O4黑色固体2Cu+O2

2CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

、注意铝在常温下就能与氧气反应，在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应【条件：

活动性：

（H）前换氢，（H）后不行。

】

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色【铝若参加此反应千万记住＋3价】

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

☆当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

当金属的质量等于相对原子质量时，生成氢气的质量就恰好等于这种金属的化合价。

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：

前换后，盐溶液，钾钙钠不能换金属）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

浸没在硫酸铜溶液中的铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

浸没在硫酸铜溶液中的铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

浸没在硝酸银溶液中的铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色【含铜离子的溶液是蓝色的；

含亚铁离子的溶液是绿色的；

含铁离子的溶液是黄色的】

②铜、铁在参加置换反应时，都要显示+2价，生成的+2价的盐。

考点二、置换反应

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：

反应物、生成物都两种；

物质种类是单质与化合物即：

单质+化合物=另一种单质+另一种化合物

考点三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

网传记忆法：

嫁给那美女（KCaNaMgAl），身体细纤轻（ZnFeSnPbH），统共一百斤（CuHgAgPtAu）

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸。

因为这两种酸具有氧化性，不能生成氢气）。

可记为：

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）（条件可记为：

前换后，盐溶液，钾钙钠不能换金属）

★置换反应化学方程式的书写方法

置换反应换出啥？

一般都是换正价。

书写生成化学式，注意应用化合价。

氢气参加此反应，条件加热+1价。

铜铁参加此反应，都要显示+2价。

铝要参加此反应，千万记住+3价。

碳若参加此反应，条件高温+4价。

说明：

①一般都是换正价，根据化学式正左负右书写特点，一般都是换左边的元素。

②当换出H时，应写成H2↑。

因H的单质是氢气。

简化记忆为：

换左、标价、用化合价写生成的化学式、配平、注条件和箭号（↓或↑）

课题三、金属资源的保护和利用

考点一、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3如右图装置需注意：

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免CO与空气混合，加热时可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；

防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒，防止有毒的一氧化碳污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

也可以用气球收集着交回实验室做燃料。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅，把二氧化硅转化为炉渣而除去。

考点二、含杂质化学反应的计算

1.含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×

纯物质的纯度含杂质物质质量=纯物质的质量÷

纯物质的纯度

坚决不能把溶液质量、合金质量、稀×

×

质量、废×

质量、矿石质量直接代入化学方程式计算因为以上都是混合物的质量

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

考点三、铁的锈蚀

（1）铁在潮湿的空气里易生锈，铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触生成铁锈（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀（因锈蚀量占年产量的20%-40%）

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

考点一、溶液

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成

a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积＜溶质的体积+溶剂的体积（请用分子间有间隔的观点解释体积为什么变小）

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）氢氧化钠的水溶液简称氢氧化钠溶液。

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：

各种洗涤剂、洗发剂、沐浴露等（具有乳化作用：

使大油滴变为小油滴。

三、物质溶解时的热效应（考点二）

①溶解吸热：

如NH4NO3溶解于水中，即溶于水后溶液温度降低。

②溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解于水中，即溶于水后溶液温度升高。

溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解于水中，即溶于水后溶液温度基本不变。

课题二、溶解度

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

即某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

例氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但不是氢氧化钠的饱和溶液，仍可溶解氢氧化钠，也可溶解氯化钾。

2、判断方法：

①看有无不溶物。

溶液下方有不溶物的是饱和溶液；

②无不溶物的可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。

继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是该溶质不饱和溶液；

若不能溶解，则是该溶质的饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①Ca（OH）2和气体的溶解度随温度升高而降低。

相互转化时和其它的相反，别的降温它俩升温。

②不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度是指溶质的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④溶质的质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（即与溶质和溶剂种类有关）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

（5）溶解度曲线的应用：

A、比较溶解度的大小：

要在同一温度下比较。

上方大，下方小。

B、溶解度曲线交点表示：

在该温度下物质的溶解度是相等的。

C、溶解度受温度影响大的（曲线陡度大的）用冷却热饱和溶液的方法结晶。

溶解度受温度影响小的（曲线陡度小的，即曲线较平缓的）用蒸发溶剂法结晶。

（6）固体溶解度与溶解性的关系：

　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

　室温或20OC

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度＼g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

适用范围：

固体与液体分离。

即把不溶于液体里的物质和液体相分离。

过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”即：

滤纸紧贴漏斗内壁；

滤纸低于漏斗口边缘

所倒液体液面低于滤纸边缘；

倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠，玻璃棒下端和滤

混合物的分离纸三折处相靠，漏斗下端管口和盛滤液烧杯的内壁相靠。

冷却热饱和溶液适用于得到溶解度随温度变化较大的固体物质如KNO3

结晶

蒸发结晶适用于得到溶解度随温度变化不大的固体物质如NaCl（海水晒盐）

课题三、溶质的质量分数

1、公式：

2、计算类型：

（考点一）

⑴根据概念计算：

直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中知道任意两个量就可求另一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩（稀释前后，溶质的质量不变）

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题趋势）

3、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变,质量分数就不变。

4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）

（1）用固体配制：

①步骤：

算、称（固体）量（液体）、溶（溶解）②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

☆酸、碱、盐的组成

◆酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

凡是化学式以H开头的除H2O和H2O2外都是酸。

汉语名称结尾有“酸”字的。

如碳酸。

◆碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

凡是以OH结尾的除乙醇C2H5OH外都是碱。

汉语名称中以“氢氧化”开头的都是碱。

◆盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠、硝酸铵

汉语名称中间有“酸”字的如硫酸铜；

或汉语名称中间有“化”字的且“化”字前不是氧，“化”字后不是氢的就是盐。

如氯化钾是盐。

如氯化氢“化”字后有氢就不是盐。

氧化铜和氢氧化钠“化”字前有氧也不是盐。

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）

考点一、酸碱指示剂

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂

2、常用的指示剂：

紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

碱溶液

变为蓝色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相结合形成盐酸小液滴就在瓶口出现了白雾。

②浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；

稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

在水溶液中酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气置换反应【条件：

金属＞H即（H）前换氢，（H）后不行】

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

FeSO4溶液、FeCl2溶液：

浅绿色

（3）金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）

铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：

3、三种离子的检验

离子

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水（水溶液叫石灰水）

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠的用途

氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤，可用来降低土壤酸性、配波尔多液

建筑：

④石灰水用于检验二氧化碳的存在。

与硫酸铜配制农药“波尔多”液，，

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

氢氧化钠潮解时会放出大量的热。

②氢氧化钠密封保存原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石的主要成分

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

在水溶液中离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（盐是由金属和酸根组合而成的，盐中酸根确定方法：

加氧法）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==H2O+Na2SO4

Ca（OH）2+CO2==H2O+CaCO3↓

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

酸溶液能使紫色石蕊变红，使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸，也可能是盐溶液。

（使紫色石蕊变红只能证明该溶液显酸性）

碱溶液能使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液不一定是碱，也可能是盐溶液（使无色酚酞变红只能证明该溶液显碱性）。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：

（考点四）

酸性溶液

碱性溶液

几种离子的检验：

H+变红

OH-变红

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考点一、中和反应

1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

反应物只能是酸与碱

3、实质：

OH－—+H+==H2O【即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水】

4、盐：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；

如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸