高二化学化学班单元检测题Word格式.docx
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7．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO3溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·
L—1HNO2溶液的pH=2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．②④
8．常温下pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度
A．前者大B．后者大C．相同D．全不正确
9．下列溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c（OH—）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
10．c（NH4+）相同的下列溶液：
①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4
④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）
11．某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质a的说法正确的是
A．a为非电解质B．a是强电解质
C．a是离子化合物D．a是弱电解质
12．常温下用水稀释0.1mol·
L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c（OH—）/c（NH3·
H2O）B．c（NH3·
H2O）/c（OH—）
C．c（H+）和c（OH—）的乘积D．OH—的物质的量
13．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3H+若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体D．加热
14．某雨水样品开始采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。
下列叙述中，正确的是
A．雨水样品的酸度逐渐减小
B．雨水样品的酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
15．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：
①NaHSO4②AlCl3③NaCl④NaAlO2⑤Na2CO3（提示：
酸性Al（OH）3＜HCO3—＜H2CO3）。
按pH由大到小的顺序排列，正确的是
A．①②③④⑤B．⑤④③②①
C．④⑤③②①D．④⑤③①②
16．用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的操作不正确的是
A．酸式滴定管洗涤干净后，再用标准液润洗后才可装入标准液
B．锥型瓶用蒸馏水洗涤后立即装入未知浓度的待测液
C．一边滴定一边摇动锥型瓶
D．滴定过程中眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
17．某二元酸H2A在水溶液中发生电离：
H2A
H++HA—，HA—
H++A2—。
下列叙述不正确的是
A．在NaHA溶液中一定是c（Na+）＞c（HA—）＞c（OH—）＞c（H+）
B．在Na2A溶液中一定是c（Na+）＞c（A2—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．在NaHA溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+c（OH—）+2c（A2—）
D．在H2A溶液中c（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）
18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，醋酸钠溶液呈碱性
B．用食醋可以去除热水瓶内的污垢
C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
19．0.1mol·
L—1HX（弱酸）与0.1mol·
L—1NaX等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）
B．c（HX）+c（X—）=2c（Na+）
C．若混合液显酸性，则c（X—）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH—）
D．若混合液显碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H+）
20．常温下，将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混合，以下判断正确的是
A．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱反应
B．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
C．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸反应
D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸反应
21．用某种仪器量一液体体积时，平时时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所使用的仪器可能是
A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶
22．把0.1mol·
L-1盐酸溶液缓慢逐滴滴入到与盐酸溶液体积相同的0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中（混合溶液的体积变化忽略不计），下列关系不正确的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（Cl—）
B．c（HCO3—）+c（CO32）=0.05mol·
L—1
C．c（Na+）=2c（CO32—）+2c（HCO3—）+2c（H2CO3）
D．c（OH—）=c（H+）+c（H2CO3）–c（CO32—）
班别姓名成绩号
选择题答案卡：
（请把选择题答案填在下表内相应的空格内）（共88分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
三、填空题：
（共62分）
23．下列实验不能达到预期目的是。
（4分）
A．用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取18.5mL1mol·
L－1的NaOH溶液
C．用托盘天平称量50.56gKCl
D．用250mL容量瓶配制200mL0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液
E．用50mL酸式滴定管量取25mL稀盐酸的操作是：
将盐酸注入酸式滴定管，
其凹液面正好与25mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯中，可准确量取
25mL稀盐酸
F．用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是，先取一小块试纸放在表面皿或玻璃
片上，用沾有待测液的玻棒点试纸的中部，观察颜色改变并与标准比色卡对比，确定溶液的pH
24．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是。
（2分）
A．pH=0的H2SO4B．0.1moL·
L—1的盐酸
C．0.001mol·
L—1NaOH溶液D．pH=11的NaOH溶液
25．在Cl—、NH4+、HSO4—、Na+、HCO3—五种离子中，既不能水解又不能电离的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的是离子是。
（每空1分，共4分）
26．蒸发下列物质：
①FeCl3溶液，②Fe2（SO4）3溶液，再灼烧得到固体物质，它们的成分分别是：
①，②。
（每空2分，共4分）
27．⑴向FeCl3溶液中加入镁粉，产生的现象是，有关反应的离子方程式为。
⑵向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。
则气体是，红褐色的沉淀是，上述现象产生的理由是。
（前两空每空1分，最后一空2分，共4分）
28．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA— HA—
H++A2—
已知相同浓度时的电离程度α（H2A）＞α（HA—），设有下列四种溶液：
A．0.01mol·
L-1的H2A溶液
B．0.01mol·
L-1的NaHA溶液
C．0．01mol·
L-1的HCl与0.04mol·
.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02mol·
L-1的NaOH与0.02mol·
L-1的NaHA溶液等体积混合液
请用溶液代号填空：
（每空2分，共12分）
（1）c（H+）最大的是，最小的是；
（2）c（H2A）最大的是，最小的是；
（3）c（A2—）最大的是，最小的是。
29．常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要将其pH变为11（溶液混合造成的误差忽略不计）计算结果保留小数点后一位）。
（前两空每空3分，后两空每空2分，共10分）
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL。
（2）若用pH=2的盐酸，设加入的体积为amL，则a=。
（3）若用0.01mol·
L—1的CH3COOH溶液，设加入的体积为V1mL，则V1a（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液，设加入的体积为V2mL，则V2a（填“＞”“＜”或“＝”）。
30．室温下，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH为8。
（共5分）
（1）写出生成正盐的化学式：
。
（1分）
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式是。
（3）简述该混合溶液呈碱性的原因：
。
31．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（l）
170g
9.20g
1.50×
10—4g
33.3g
NH3（l）
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
（1）上述四种物质能在水中发生的复分解反应为；
（2）能在液氨中发生的复分解反应为。
32．准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol·
L—1NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。
滴定结果如下：
（共10分）
NaOH溶液起始读数
NaOH溶液终点读数
第一次
0.01mL
18.60mL
第二次
0.20mL
18.00mL
（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol·
L—1。
（精确到0.01）（3分）
（2）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3）测出盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）（3分）
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（4）如果准确移取25.00mL0.20mol·
L—1NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
（填“是”或“否”）。
后面的题是备选的：
完成下列离子方程式。
（1）NaHCO3溶液加不足量石灰水___________________________。
（2）Na2CO3溶液加足量石灰水_____________________________。
25℃时0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH约为3。
向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH－）,因而溶液的pH增大;
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大。
你认为上述两种解释中（“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol·
L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号）,然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．氨气D．固体NaHCO3
（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（已知:
25℃时,0.1mol·
L－1氨水的电离程度与0.1mol·
L－1醋酸的电离程度相当）
甲、乙两同学同时设计一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V（NaOH）/mL
V（HCl）/mL
24.80
22.46
25.00
21.98
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
始读数
终读数
量得
用去
0.10
0.00
22.32
24.70
请回答下列问题：
（1）认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录哪个更合理和可取？
。
（2）分析乙同学的实验数据，量得的碱液体积平均值为，用去的酸液的体积平均值为。
若c（NaOH）=1.10mol·
L—1，则测得的c（NaOH）=mol·
现有电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
已知CO2+3H2O+2AlO2—=2Al（OH）3↓+CO32—。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度A由大到小的顺序是。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·
L—1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是。
（填编号）
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）。
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