四川省资阳市学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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BaSO4
Ba2+＋SO42-
4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF
H+＋F-，达到电离平衡的标志是
A．c（H+）＝c（F-）
B．v（HF分子电离）＝v（形成HF分子）
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液能与Zn反应生成H2
B．常温下，0.1mol·
L-1CH3COONa溶液pH大于7
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
6．下列各组中的两种物质属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3OH
B．
C．CH3COOH与HCOOCH3
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
7．在氨水中存在电离平衡：
NH3·
H2O
NH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水
A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④
8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
9．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
10．下列叙述不正确的是
A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极
11．某有机物的结构简式如右图。
下列关于该物质的说法中正确的是
A．该物质可以发生水解反应
B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C．该物质可以发生消去反应
D．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸
B．钢铁在潮湿的环境下易生锈
C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D．热的纯碱溶液去油污效果好
13．由
为原料制取
，需要经过的反应为
A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代
C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成
14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
15．下列说法正确的是
A．25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变
B．向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，
减小
C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小
D．一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
16．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
CO32-、K+、Cl-、Na+
B．由水电离产生的c（OH－）＝1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在c（OH-）/c（H+）＝1×
1012的溶液中：
NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．含Al3+的溶液中：
Na+、HCO3-、Cl-、K+
17．pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。
下列说法正确的是
A．稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
B．稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
C．a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸
D．若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
二、选择题：
（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．25℃时，用石墨电极
电解2L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积不发生变化）。
5min后，在一个电极上有6.4gCu生成。
下列说法中正确的是
A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B．反应中转移电子的物质的量为0.4mol
C．此时溶液的pH为2
D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L
19．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水。
A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
20．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×
10-10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C．图中b点有AgBr沉淀析出
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br-（aq）
AgBr（s）＋Cl-（aq）的平
衡常数K≈816
21．下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液直接加热蒸干
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰，蒸馏
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
22．下列说法中，正确的是
A．0.1mol·
L-1KHS溶液中：
c（K+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HS-）＋c（S2-）
B．常温下，0.1mol/L的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c（NH
）由大到小的顺序是：
①>
②>
③
C．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：
c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）
D．Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
三、填空题（共4小题，30分）
23.（4分）回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“>
”、“=”或“<
”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH4+）增大是。
①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×
10-10，Ksp（AgI）＝1.5×
10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为。
24．（7分）现有浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。
请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为mol·
L-1。
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝mol·
（4）已知t℃时，Kw＝1×
10-13，则t℃（选填“>
”、“<
”或“＝”）25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
25．（11分）
（1）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，石墨电极上的电极反应式为。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为。
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为；
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。
26．（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。
实验室以盐泥为原料制取MgSO4·
7H2O的实验过程如下：
已知：
①室温下Ksp[Mg（OH）2]＝6.0×
10-12；
②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7；
③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。
（1）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol·
L-1，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀。
（2）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤。
加入NaClO除了可以调节溶液pH外，还有一个作用是，滤渣的主要成分是和CaSO4·
2H2O。
（3）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·
7H2O晶体的实验步骤依次为：
①向滤液Ⅱ中加入足量NaOH溶液②过滤，得沉淀③向沉淀中加入足量稀H2SO4④蒸发浓缩，冷却结晶⑤
⑥洗涤得产品。
（4）若获得的MgSO4·
7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁［以Mg（OH）2计］的百分含量约为（保留一位小数）。
四、实验题（共1小题，8分）
27．（8分）某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
→→F→→→→D
（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。
滴定终点溶液颜色的变化是。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
0.60
20.60
3
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
五、推断题（共1小题，8分）
28．（8分）下面是几种有机化合物的转换关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是。
（2）上图反应中（填反应类型），①是反应，③是反应。
（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：
。
（4）C1的结构简式是。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。
①含支链②核磁共振氢谱有3个峰
六、计算题（共1小题，5分）
29.（5分）某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
（要有计算过程）
（1）有机物A的分子式。
（2）写出A的结构简式。
资阳市2016~2017学年度高中二年级第二学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共17小题，34分）
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
二、选择题（每小题3分，共5小题，15分）
18
19
20
21
22
23.（4分，各1分）
（1）＜；
NH4+＋H2O
NH3·
H2O＋H+；
①；
（2）白色固体变成黄色；
24．（7分）
（1）5×
10-14（2分）；
（2）c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）（1分）；
（3）0.1（1分）；
（4）＞（1分）；
9∶2（2分）；
电解
25．（11分）
（1）①吸氧（1分）；
O2＋2H2O＋4e-＝4OH-（1分）；
②2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）；
（2）①4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑（2分）；
小于（1分）；
②增大（1分）；
③H2－2e-＋2OH-＝2H2O（1分）；
571.6（2分）；
26．（8分）
（1）8（2分）；
（2）把Fe2+氧化成Fe3+（1分）；
Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）；
（3）过滤（1分）；
（4）20.0%（2分）；
27．（8分）
（1）E、A、B、C、G（1分）；
（2）乙（1分）；
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；
锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
（4）0.1200mol/L（2分）；
（5）A、D（2分）；
28.（8分）
（1）2，3－二甲基丁烷（2分）；
（2）取代（1分）；
加成（1分）；
（3）
（2分）；
（4）
（1分）；
（5）
六、计算题（共1小题，5分。
其它解法合理也给分）
29.（5分）解：
由图一知，该有机物A的相对分子质量为46（1分）
n（A）＝
＝0.05mol
又由题意知，0.05mol有机物A燃烧生成CO24.4g，H2O2.7g。
2.3g有机物A中含n（C）＝n（CO2）＝
＝0.1moln（H）＝2n（H2O）＝
×
2＝0.3mol
2.3g有机物A中含n（O）＝
即：
n（A）∶n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.05∶0.1∶0.3∶0.05＝1∶2∶6∶1
则：
有机物A的分子式为C2H6O（2分）
由图二可知，有机物A有3种H原子且个数比为1∶2∶3
则有机物A的结构简式为CH3CH2OH（2分）注：
其他合理解答过程也给分。
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