学年辽宁省大连市普兰店第二中学高二上学期期末考试化学试题 Word版Word下载.docx
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非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
食盐水
氯化铜
石墨
6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤
7．下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
测定溶液PH
的实验中，用湿润的pH
试纸测定某溶液的pH
现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
8．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，
存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO②S、SO2
③Na、Na2O④AlCl
3
、Al（OH）
⑤Fe、Fe（NO
3）
2
⑥NaOH、Na2CO
A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥
9．己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<
0。
下列说法不正确的是
A.其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变，△H<
0不变
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
11．可逆反应：
2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）（正反应为放热反应），右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使
a曲线变为b曲线，可采取的措施
A．增大A的浓度B．扩大容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
13．某温度下，将4molA和3molB充入体积为
1L的密
闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）。
反应达到平衡后，C的浓度为
3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A.1B.2C.3D.4
14．已知
、
分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）+2B（g）
C（g）、2A（g）
C（g）中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A.
均减小B.
均增大
C.
减小，
增大D.
增大，
减小
15．汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1<
T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2
可知，该反应m+n<
p
C.图3中，点3的反应速率V正>
V逆
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
17．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），设起始
=Z，在恒压下，平衡时
的体积分
数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法
正确的是
A．该反应的焓变△H>
B．图中Z的大小为a>
3>
b
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
18．向某密闭容器中加入0.3mol
A、0.1mol
C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出）．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是
A.
若t1=15
s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B.
t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.
该容器的容积为2
L，B的起始物质的量为0.02
mol
D.
该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）
19．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为
A.4m=nB.m=nC.m<
nD.m＞n
21．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是
A.c（H+）B.OH-的物质的量
D.
D.
22．室温时，关于相同体积pH均为3
的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH
变化醋酸大于盐酸
B．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C．两溶液中H2O的电离程度:
醋酸>
盐酸
D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
23．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C（OH-）=1×
10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
24．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2B．8C．6D．无法计算
25．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×
10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②B．①③C．②④D．③④
二、非选择题
26．（共11分：
第一空1分，其余每空2分）
（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工
业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在体积为
1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，
一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）
的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v（CO）=________。
②下列说法正确的是____________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v（正）>
v（逆），2min后v（正）<
v（逆）
（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：
CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g）的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________。
（填字母）
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
27．（共14分：
前两空各1分，其余每空2分）
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：
pX（g）
Y（g）+Z（g）,相关数据如下表所示：
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
X（g）
Y（g）
Z（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
0.160
Ⅲ
T
0.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=。
容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰv（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）已知该正反应为放热反应,则T387（填“大于”或“小于”）,判断理由是。
（3）反应方程式中X的化学计量数p=，容器Ⅱ中X的平衡转化率为。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向
（填“正”或“逆”）反应方向进行,判断理由是。
28．（每空2分，共12分）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进
行该实验的第一步操作是。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式
滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜
色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现
（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则
所用盐酸溶液的体积为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·
L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
29．（共13分：
最后一空3分，其余每空2分）
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×
10－5
K1=4.3×
10－7
K2=5.6×
10－11
K1=1.5×
10－2
K2=1.02×
（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：
________________
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I
随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋
酸的电离程度由大到小为。
（4）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液
中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。
（5）体积相同、c（H＋）相同的①CH3COOH；
②HCl；
③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____（填序号）。
（6）已知，H＋（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________。
参考答案
1-5：
BAADB6-10：
DDABC11-15：
ACBCA
16-20：
CACCC21-25：
DBCCA
（1）①0.3mol/（L·
min）；
（无单位不给分）（1分）②B
（2）①-90.3K1·
K2·
K3②A
（3）能
（1）0.0040mol/（L·
min）小于
（2）小于相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动,故温度降低）
（3）280%正根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4,
=
1.5<
4,所以反应向正反应方向进行
28.（每空2分，共12分：
）
（1）A;
检查是否漏水
（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
（3）D（2分）
（4） 26.10
（5）（3分）
＝
＝26.10mL，c（NaOH）＝
＝0.1044mol·
L－1
29.（共13分：
（1）
（2）＜（3）a<
b<
c
（4）CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－（5）①>
②=③
（6）CH3COOH（aq）
CH3COO－（aq）+H＋（aq）ΔH＝+0.3kJ/mol
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