高考真题分类汇编之酸碱中和滴定的应用文档格式.docx

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其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；

显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

_____________________________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·

L–1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·

L–1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

全国3卷

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O，M=248g·

mol−1）可用作定影剂、还原剂。

（1）已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×

10−10，Ksp（BaS2O3）=4.1×

10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品，加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性气体产生

⑤静置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·

L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应

：

Cr2O72−+6I−+14H+

3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−

S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

北京卷

26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：

磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。

溶解度：

Ca5（PO4）3（OH）<

CaSO4·

0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4

10CaSO4·

0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：

H3PO4__________H2SO4（填“>

”或“<

”）。

②结合元素周期律解释

中结论：

P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。

写出生成HF的化学方程式：

__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因：

____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有

残留，原因是__________；

加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·

L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。

精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：

H3PO4摩尔质量为98g·

mol−1）

天津卷

9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃；

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·

L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·

L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+

NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72−+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·

m−3。

（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

江苏卷

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.4×

10−2，Ka2（H2C2O4）=5.4×

10−5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4−）+c（C2O42−）。

室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·

L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1000mol·

L−1H2C2O4溶液：

c（H+）=0.1000mol·

L−1+c（C2O42−）+c（OH−）−c（H2C2O4）

B．c（Na+）=c（总）的溶液：

c（Na+）>

c（H2C2O4）>

c（C2O42−）>

c（H+）

C．pH=7的溶液：

c（Na+）=0.1000mol·

L−1+c（C2O42−）−c（H2C2O4）

D．c（Na+）=2c（总）的溶液：

c（OH−）−c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4−）

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O

2[（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·

L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·

L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

参考答案

（1）2NaHSO3

Na2S2O5+H2O

（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液

（3）2H2O－4e－

4H++O2↑a

（4）

+2I2+3H2O

2

+4I－+6H+0.128

28．（15分）

（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]

Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

②CO2CO

③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3

（3）①粉红色出现②

26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯容量瓶刻度

②蓝色褪去95.0

26．（13分）

（1）研磨、加热

（2）①＜

②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S

（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O

0.5H2O+6H3PO4+2HF

（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低

（5）CaSO4微溶BaCO3+

+2H3PO4

BaSO4+CO2↑+H2O+2

（6）

9．（18分）

（1）除尘

（2）c

（3）

（4）防止NOx溶于冷凝水

（5）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O

（6）锥形瓶、酸式滴定管

（7）

（8）偏低偏高

13．C14．AD

18．（12分）

（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

（2）减小

（3）25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·

L−1×

25.00mL×

10−3L·

mL−1−0.08000mol·

20.00mL

×

10−3L·

mL−1=9.000×

10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×

10−3mol

1mol（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；

n（SO42−）=3（1−x）mol

x=0.41