高考真题分类汇编之酸碱中和滴定的应用文档格式.docx
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其光解反应的化学方程式为:
2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;
显色反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
_____________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·
L–1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol·
L–1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
全国3卷
26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O,M=248g·
mol−1)可用作定影剂、还原剂。
(1)已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×
10−10,Ksp(BaS2O3)=4.1×
10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________,有刺激性气体产生
⑤静置,___________
⑥___________
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:
取0.00950mol·
L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应
:
Cr2O72−+6I−+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2O32−
S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
北京卷
26.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH)<
CaSO4·
0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系:
H3PO4__________H2SO4(填“>
”或“<
”)。
②结合元素周期律解释
中结论:
P和S电子层数相同,__________。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式:
__________。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因:
____________________。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有
残留,原因是__________;
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________。
(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·
L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
(已知:
H3PO4摩尔质量为98g·
mol−1)
天津卷
9.(18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。
Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;
②加热器将烟道气加热至140℃;
③打开抽气泵置换系统内空气;
④采集无尘、干燥的气样;
⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·
L−1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·
L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。
(5)NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
(7)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·
m−3。
(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若缺少采样步骤③,会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________。
江苏卷
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·
L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42−)>
c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·
L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·
L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
参考答案
(1)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e-
4H++O2↑a
(4)
+2I2+3H2O
2
+4I-+6H+0.128
28.(15分)
(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3
(3)①粉红色出现②
26.(14分)
(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯容量瓶刻度
②蓝色褪去95.0
26.(13分)
(1)研磨、加热
(2)①<
②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S
(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O
0.5H2O+6H3PO4+2HF
(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低
(5)CaSO4微溶BaCO3+
+2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2
(6)
9.(18分)
(1)除尘
(2)c
(3)
(4)防止NOx溶于冷凝水
(5)2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O
(6)锥形瓶、酸式滴定管
(7)
(8)偏低偏高
13.C14.AD
18.(12分)
(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
(2)减小
(3)25mL溶液中:
n(SO42−)=n(BaSO4)=
=0.0100mol
2.5mL溶液中:
n(Al3+)=n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000mol·
L−1×
25.00mL×
10−3L·
mL−1−0.08000mol·
20.00mL
×
10−3L·
mL−1=9.000×
10−4mol
25mL溶液中:
n(Al3+)=9.000×
10−3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2−x)mol;
n(SO42−)=3(1−x)mol
x=0.41