北京市丰台区届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx
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北京市丰台区届九年级上学期期末考试化学试题解析版
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习初三化学
考
生
须
知
1.本试卷共8页，共29道小题。
满分60分，考试时间60分钟。
2.在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5
第一部分选择题（共15分）
（每小题只有1个选项符合题意。
共15个小题，每小题1分）
1.能闻到花香的原因是
A.分子的质量很小B.分子间有间隔
C.分子在不断运动D.分子由原子构成
【答案】C
【解析】试题分析：
能闻到花香的原因是分子不断地运动，故答案选择C
考点：
微粒的特征
2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A.硫磺B.镁条C.红磷D.铁丝
【答案】D
【解析】A、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，错误；C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。
故选D。
3.地壳中含量最多的元素是
A.FeB.OC.SiD.Al
【答案】B
【解析】地壳中含量最多的前五种元素：
氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧。
故选B。
点睛：
地壳中各元素含量由高到低可用谐音帮助记忆：
“养闺女我铁了心”，对应元素为：
氧、硅、铝、铁。
4.下列物质中属于氧化物的是
A.Al2O3B.O2C.NaClD.Mg（OH）2
【答案】A
【解析】A、Al2O3是由钠、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；C、NaCl是由钠、氯、两种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；D、Mg（OH）2是由镁、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。
故选A。
点睛：
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
5.下列符号能表示2个氢原子的是
A.H2B.2H2C.2HD.2H+
【答案】C
【解析】离子符号前加数字，表示离子的个数。
元素符号的前边加数字表示原子的个数；
6.紫薯（如图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是
A.单质B.原子C.分子D.元素
【答案】D
【解析】试题分析：
紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，钾、铁、钙、硒指的是表示宏观概念的元素，不是表示微观概念的微粒。
故选D.
考点：
基本概念
7.下列实验操作中，不正确的是
A.倾倒液体B.加热液体C.取用固体药品D.点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；B、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，正确；C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，正确。
故选A。
8.下列金属的活动性最强的是
A.AlB.MgC.ZnD.Fe
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，Mg>Al>Zn>Fe，活动性最强的是Mg，故选B。
9.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.原子个数C.分子种类D.原子质量
【答案】C
【解析】质量守恒定律：
化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生变化。
故选C。
10.已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
【答案】B
【解析】因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。
故选B。
点睛：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
11.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列有关该实验的说法中，正确的是
A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B.实验前要检查装置的气密性
C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，错误；B、点燃红磷前实验前要检查装置的气密性，正确；C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，错误；D、实验时，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，错误。
故选B。
点睛：
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：
①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
12.下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨
C.铜用作制导线D.黄金用作制首饰
【答案】A
【解析】A、氧气用于医疗急救，需要通过呼吸作用表现出来，发生化学变化，利用了其化学性质，正确；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华带走热量的物理性质，错误；C、铜、铝用于制作导线，是利用了金属的导电性，属于物理性质，错误；D、黄金用作制首饰不需要发生化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，错误。
故选A。
点睛：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
13.用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4:
1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。
故选C。
14.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较空气和呼出气体中CO2含量
分别伸入燃着的木条
B
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、向瓶中伸入燃烧的木条时，如果燃烧的木条熄灭，说明瓶是二氧化碳，无明显变化的是空气，但不能测定二氧化碳的含量，不能达到实验目的；B、铁粉和碳粉都是黑色粉末，不能达到实验目的；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳不能被点燃，不能够达到实验目的；D、分别点燃CO和H2，烧杯内壁有水珠的是氢气，没有水珠的是一氧化碳，能达到实验目的。
故选D。
15.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示。
则纵坐标
表示的是
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量
【答案】C
【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：
48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：
16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
第二部分非选择题（共45分）
【生活现象解释】
16.中午，同学们在学校用餐。
（1）下列食物中，能提供蛋白质的是_______（填字母序号）。
为了防止佝偻病，需要补充富含___________元素的食品。
A．馒头B．水果C．鱼肉D．汽水
（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式___________。
（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____________。
（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过______操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
【答案】
（1）.C
（2）.钙（3）.CO2+H2O====H2CO3（4）.CaO+H2O=Ca（OH）2（5）.过滤
【解析】
（1）鱼肉中富含蛋白质，故选C；
（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳溶于水形成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O====H2CO3；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放处热量，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）将菜渣与菜汁分离的办法是过滤。
点睛：
化学方程式的书写步骤可简记为：
“左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平，短线改等号，条件要注明，若有气体或沉淀，上下箭头来分清”。
17.午餐后，老师对学生们进行了安全教育。
（1）将下列图标及其对应的含义连线。
可回收物节约用水严禁烟火
（2）下列说法正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭。
B．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火。
【答案】【答题空17-1】
【答题空17-2】B
【解析】
（1）图标及其对应的含义连线为：
；
（2）
A、电器设备短路起火时，应先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭，错误；B、禁止携带易燃易爆品乘坐地铁，正确；C、可燃物的着火点是固有属性，不会改变，错误。
故选B。
18.某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。
到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe2O3）炼铁的化学方程式为__________。
（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。
下列做法有
利于煤矿行业去产能的是_________。
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
【答案】
（1）.石油；
（2）.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（3）.AB；
【解析】
（1）除煤之外，石油和天然气也是化石燃料；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（3）A、关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量，利于煤矿行业去产能；B、将一些煤矿企业转型为新能源企业，利于煤矿行业去产能；C、全面禁止生产煤炭，不可行。
故选AB。
19.“绿水青山”就是“金山银山”。
（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。
A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．四种物质均由分子构成
B．该反应属于置换反应
C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:
1
（2）引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为__。
（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是__。
A．乘坐公共交通工具出行B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类
【答案】
（1）.A；
（2）.+4（3）.B
【解析】
（1）由微观示意图可知，A、四种物质均由分子构成，正确；B、反应前为两种化合物，反应后为化合物和单质，故不属于置换反应；C、由化学方程式2CO+2NO
2CO2+N2可知，C、D两种物质的微粒个数比为2:
1；
（2）SO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可知，SO2中硫元素的化合价为+4价；（3）A、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，符合主题；B、使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会造成资源浪费，污染环境，不符合主题；C、自带水杯，可以减少使用纸杯，符合主题；D、对垃圾进行分类处理，符合主题。
20.水是生命之源，电解水实验如右图所示。
（1）试管b中的气体为___。
（2）该反应的化学方程式为_________。
【答案】
（1）.氧气；
（2）.2H2O
2H2↑+O2↑；
【解析】
（1）试管b与电源的正极相连，生成的是氧气，负极生成的是氢气，反应的方程式是：
2H2O
2H2↑+O2↑。
点睛：
电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：
2。
21.利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如图所示：
（1）蒸发器中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中镁、氯元素的质量比为_____。
【答案】
（1）.物理；
（2）.24：
71
【解析】
（1）蒸发器器中发生的是水蒸发的过程，没有生成新物质，发生的属于物理变化；
（2）MgCl2、中镁、氯元素的质量比为24:
（35.5×2）=24:
71。
【科普阅读理解】
22.阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
你对可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件：
⑴温度不能太高。
⑵压力要足够大。
⑶要有甲烷气源。
在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。
甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。
A．高温高压B．低温高压C．低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是___________。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。
A．可燃冰不是冰
B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在
【答案】
（1）.混合物；
（2）.B；（3）.能量高，燃烧值大；（4）.CH4+2O2
2H2O+CO2；（5）.AB
【解析】
（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物；
（2）可燃冰在低温和高压条件下形成；（3）由题干信息可知，可燃冰的优点是能量高，燃烧值大；（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O；（5）A、可燃冰不是冰，主要成分是甲烷，正确；B、可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，因为可燃冰是易燃物，正确；C、由图示可知，在1atm和25℃时，可燃冰变成甲烷气体和水，不能稳定存在，错误。
【生产实际分析】
23.氢能是理想的清洁能源。
以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：
（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。
【答案】
（1）.分解反应；
（2）.H2O+3FeO
H2↑+Fe3O4；（3）.H2、O2；
【解析】①铁氧化合物循环将O2分离出去，属于分解反应；
（2）由图可知：
过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：
H2O+3FeO====H2↑+Fe3O4；（3）由铁氧化合物循环分解水的过程可知，在上述循环过程中，最终得到的产品是H2、O2。
24.下图实验装置被称为“人工树叶”。
产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。
（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A．它外形像树叶
B．它模拟了植物的光合作用
【答案】
（1）.3：
8；
（2）.B
【解析】
（1）由化学式C3H8O可知，C3H8O中，碳氢原子的个数比为3：
8；
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是水和二氧化碳在光催化剂和电催化剂的作用下，生成有机物和氧气，模拟了植物的光合作用。
【基本实验及原理分析】
25.根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。
AB
（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。
（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。
（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。
【答案】
（1）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）.带火星的木条放到瓶口；（3）.助燃性；
........................
26.利用下图装置研究二氧化碳的性
（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。
（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。
【答案】
（1）.不可燃，不助燃，密度大于空气；
（2）.Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O；
【解析】
（1）根据实验现象可以判断二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气的大，；
（2）①澄清石灰水可以和二氧化碳反应生成沉淀，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。
27.利用下图装置探究金属的活动性顺序。
（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。
【答案】
（1）.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4；
（2）.①中无现象②中有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；
【解析】
（1）银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）由①无明显变化，说明银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>银；②中铁片表面有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁>铜；可以验证三种金属的活动性。
点睛：
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
28.利用下图装置进行实验。
实验装置
实验1探究燃烧的条件
实验2制取二氧化碳
Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。
Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。
Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。
Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。
Ⅲ．……
（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；
（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；
（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。
【答案】
（1）.4P+5O2
2P2O5；
（2）.白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧；（3）.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；（4）.关闭K；
【解析】
（1）白磷燃烧，产生大量白烟，是五氧化二磷，化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧；（3）实验2中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是关闭K。
【科学探究】
29.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度％
30
30
30
H2O2溶液的体积/mL
6
6
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
0
0
0
收集O2的体积/mL
0
1.9
7.8
反应时间
40min
40min
40min
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu+H2O2+
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