高一化学下学期期末考试题.docx
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高一化学下学期期末考试题
2011—2012学年下学期期末考试题
高一化学
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 O：
16 S：
32Cl：
35.5 Fe：
56 Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）
A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
3、下列化学用语正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号：
12CB．H2O的电子式：
C．Cl－离子结构示意图：
D．甲烷的结构式：
4．下列有关叙述正确的是（ ）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Na+、K+、Cl、NO3
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：
2OH-+CO2=CO32-
D．金属钠投入水中：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
8．已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
下列判断正确的为（）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3+
B．上述实验中，有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2，气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
10．下列说法正确的是（）
A．非金属原子间不可能形成离子键B．共价化合物中不可能含离子键
C．构成分子的微粒中一定含有共价键D．只有共价化合物中才含有共价键
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他的非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
12．对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．V（B）＝0.6mol/（L·min） B．V（A）＝0.3mol/（L·min）
C．V（B）=0.02/（L·S）D．V（C）=0.5mol/（L·min）
13、下列反应符合右图图示的是（ ）
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2===2H2O。
下列叙述正确的是（）
①通入H2的电极为正极；
②正极的电极反应是
；
③通入氧气的电极为正极；
④通入H2的电极的反应是2H2+4OH-+4e-=4H2O；
⑤负极的电极反应是2H2+4OH--4e-=4H2O；
⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；
⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；
⑧电池工作时电子从通入H2的一极由外电路流向通入氧气的一极
A.②③⑤⑦⑧B.②③⑤⑥⑧
C.①②⑤⑦⑧D.①②③④⑦
15.可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
16．在
丙烯
氯乙烯
苯
甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）
A.
B.
C.
D.
17．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
18.某有机物的结构简式如下，这种有机物可能具有的性质是（）
①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
水解反应
A．只有①③B．只有①③④
C．只有①②③④⑤D．①②③④⑤
19.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
20．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO
的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.35mol
第
卷（非选择题50分）
一.必考题（本题包括21.22.23.24四个题，为考生必做内容）
21、（8分）有如下两个反应：
A.2HCl+Ba（OH）2===BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：
AB（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
22.（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是
⑵③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
⑶②⑦的氢化物的沸点的高低顺序为
⑷④与⑦形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）,请用电子式表示其形成过程。
⑸写出铜单质与①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式：
。
写出用⑤的单质在野外焊接钢轨的反应为：
。
某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状况下的体积是5.6L。
则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
23（7分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）①.由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
②. 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率
为v（Z）= ，
③.当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
（填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是__，
T2～T3速率变化的主要原因是______
24．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，
再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
_____________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二
二.选考题（请考生在以下两题中任选一题作答，两题都做的以第一题为准）
25．[必修2]（15分）已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：
①，②，
④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
26．[选修1化学与生活]（15分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌个数
相关值
6.5～8.5
<0.0045mol·L－1
<100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和（化学式）。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀。
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号）。
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有性，Cl2与水反应的化学方程式为。
（5）下列物质中，可以作为气体Cl2的代用品。
（填写编号，多选倒扣）
①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2
2011—2012学年下学期期末考试题
高一化学答案
第Ⅰ卷（选择题）
1-5：
ADDCC6-10：
BBACB11-15:
CCBAB16-20:
DCCBD
第
卷（非选择题）
21．（每空1分）⑴不能，能，不属于氧化还原反应
⑵①Cu碳棒或铂FeCL3溶液②Cu—2e-=Cu2+③6.4g
22．⑴HClO4KOHAL（OH）3（每空1分）
⑵K>Na〉Mg（1分）⑶HF〉HCL（1分）
⑷离子化合物（1分）
（2分）
高温
⑸3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
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