鲁教版九年级《海水制碱》单元跟踪练习题.doc
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第三章、海水中的化学第三节、海水制碱
【夯实基础知识】（小字代表知识点不重要，题号前面带*，说明此题有难度）
1、制取碳酸钠是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。
由NaCl制取Na2CO3，还需要含元素的物质。
其中NaCl是从中制得的，石灰石可提供和。
（）（）（）（）
（都填饱和、不饱和）
盐水
纯碱
海水制碱的化学反应原理为：
、
2、氨碱法制纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入，制成饱和，再向其中通入二氧化碳？
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先析出，原因是。
5.碳酸钠是一种色粉末状体，碳酸钠的化学式为_________，俗称_________或__________，_____溶于水。
从物质的分类来讲，碳酸钠是一种；但她的水溶液呈现性，能使无色酚酞试液变成。
3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________，通常为_________色晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有①在灭火器里，它是产生______的原料之一。
②在食品工业上，它是_________的一种主要成分。
③在制造_________时，它也是常用的一种原料。
④在医疗上，它是治疗_________过多的一种药剂。
6、大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。
因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是_________________相互结合，生成________________________、_______________________、或_____________的过程。
9、我国化学家创立了更为先进的（），即向滤出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
10、盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，请你做出解释？
【典型例题】：
【例题1】（多选）NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。
下列相关认识中，正确的是（ ）A.最先结晶析出的盐是NH4Cl，因为其溶解度相对较小
B.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生C、析出晶体后溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
D.该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小E、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质F、H4Cl可以单独析出，用作氮肥
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
【变式训练1】：
“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
NaHCO3不是纯碱
从该反应可
以获得氮肥
ABCD
【例题2】：
概括总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：
（1）与________________作用：
能使________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______。
（2）与酸反应：
例：
①碳酸钠与盐酸_______________________________②碳酸钠与硫酸______________________________
（3）与碱反应：
例：
碳酸钠与氢氧化钙反应：
____________________________________
（4）与盐反应：
例：
碳酸钠与氯化钡反应：
_______________________________________
【变式训练2】将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）
A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子
【例题3】：
（双选）除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（ ）
A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
【变式训练3】：
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A.O2（H2O）——用生石灰B.NaCl溶液（KNO3）——降温结晶C.CaCO3粉末（Na2CO3）——加水过滤D.KCl溶液（K2CO3）——加适量盐酸
【例题4】：
下列各组物质，在溶液中能共存的是（）
A、HCl、NaCl、NaOHB、NaCl、CuSO4、Ba（OH）2C、Na2CO3、NaOH、CaCl2D、NaNO3、HCl、CaCl2
【变式训练4】：
下列能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、OH－、NO3－、H+B．K+、Ag+、NO3－、Cl－C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－
【例题5】：
A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
A
B
C
D
A
请写出下列物质的化学式：
A；B；C；D。
【变式训练5】：
如右图圆圈中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________________________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均
含有_________（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________________________________。
【例题6】：
下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
【变式训练6】将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物的是（不溶物为纯净物）（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④
中考资源网【跟踪练习】（题号前面带*，说明此题有难度）
1、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制碱法的重要反应。
下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A、该条件下，NaHCO3的溶解度较小B、NaHCO3不是纯碱
C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D、从该反应可以获得氮肥
2、在发酵面团中加入下列物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A、Na2CO3B、Ca（OH）2C、NaClD、CaO
3、能准确检验CO32-的操作是（）A、加入盐酸有可燃性气体生成B、加入盐酸用气体生成
C、加入盐酸用白色沉淀生成D、加入盐酸将气体通入澄清石灰水
4、下列物质俗名与化学式不相符的是（）A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl
5、如右图所示，通过漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，x、y分别为（）A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钡溶液D．硫酸、氯化镁溶液
6、现有H、O、C、Na四种元素，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：
金属氧化物________；非金属氧化物_________；酸_______；碱_________；有四种元素组成的盐。
试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl④NaHCO3填写下列空白（选填序号）：
（1）发酵粉的主要成分是（）
（2）医疗上用作消毒剂的是（）（3）用于生产玻璃的是（）
（4）用于洗涤剂的是（）（5）用作调味品的是（）（6）医疗上治疗胃酸过多的是（）
7、举例说明“复分解反应的实质”。
（1）今有下列反应：
①碳酸钙与盐酸②硝酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐酸与硝酸银⑤碳酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸。
其中能发生反应的是，写出他们的化学方程式。
不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因。
（2）由上面的探究可知：
复分解反应发生的条件是：
。
复分解反应的实质是：
。
8、人们可以对物质从不同的角度进行分类。
请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一氧化碳等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据。
第一组：
，分类依据是；
第二组：
，分类依据是。
9、要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成__________而引入新的杂质。
应该选用。
10、在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A、Fe（OH）3B、K2CO3C、AgNO3D、NaOH
*11、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2NaNO3KOHNaClB、Cu（NO3）2NaClH2SO4KNO3
C、Na2CO3NaClKNO3NH4ClD、ZnSO4Mg（NO3）2NaNO3KClO3．
12、家庭厨房中：
使用最多的碳酸盐是；使用最多的盐酸盐是；两种盐中，_______是海水中含量最多的盐。
可做食品添加剂的盐是。
大理石、贝壳、鸡蛋壳以及锅炉水垢的主要成分都是。
12、某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡
13、要鉴别碳酸钠和硝酸钠，不能选用（）A澄清石灰水B盐酸C氯化钡D硫酸钾
14、要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸溶液（HCl），在不使用指示剂的条件下，应加入的是（）
A．CaCO3B．AgNO3C．CaOD．Ca（OH）2
15、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为_________，实验现象为_____________________，对应的化学方程式为___。
（2）选用的试剂为_________，实验现象为_____________________，对应的化学方程式为___。
16、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、CO32—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—
17、下列各组稀溶液中，不用其它试剂，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
18、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请写出制取过程中发生反应的化学方程式，并注明反应所属的类型。
19、从实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，完全反应后的残留物中，分离得两种物质。
分离得二氧化锰的实验操作顺序是（ ）；分离得到氯化钾晶体的实验操作顺序是（ ）。
①过滤②加热蒸发滤液③洗涤④溶解混合物
A、①②③B、④①②③C、④③②D、④①③
20、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式____________。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____________。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（填化学式）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
。
*21、实验废液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S、C中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A.只含有Mg2+、SB.一定含有K+、Mg2+、Cl-、S
C.一定含有Mg2+、S，可能含有Cl-、K+D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、S
*22、除去粗盐中含有的氯化钙和硫酸钠杂质，一般可采用下列方法进行。
请回答：
（1）a、b两种溶液可能分别为（）
A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2C、K2CO3、Ba（NO3）2 D、Ba（NO3）2、K2CO3
（2）最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作用：
。
23、设计实验方案：
区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液？
24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
22.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠
液变质
28、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
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