第九单元溶液学案文档格式.docx
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用谁洗效果更好呢？
【实验探究2】
【步骤及形象】1234
编号
1
2
3
4
碘难溶于水，易溶于汽油；
高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；
这说明：
看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；
因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。
前边我们谈到的溶质大部分是固体，那么溶质还能否是别的状态呢？
二溶质与溶剂的辩证关系
【实验探究3】乙醇溶于水。
【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。
振荡前现象
振荡后形象
静置后现象
水
乙醇
1.液—液互溶时，。
2.通常：
有水时，。
3.溶质可以为：
【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子？
如等。
【溶液的用途】
1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。
4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道：
汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。
那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净
震荡前
震荡后
静置后
水和植物油
分层
浑浊
否
水和植物油及洗涤剂
浑浊但不分层
是
乳浊液：
实验结论：
1.人们把能使。
这种现象叫做
乳化现象。
确切地说是类似于形成水合分子。
乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细
小的液滴-----使大集团化解为“个体户”
2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现象。
两者效果相同但原理不
同。
三、溶解时的吸热和放热
【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。
实验步骤：
将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；
向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
实验现象：
加溶质前水的温度/℃
加溶质后水的温度/℃
NaCl
24
NH4NO3
NaOH
NaCl溶于水没有现象；
NH4NO3溶于水时；
NaOH溶于水时。
实验分析：
溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：
在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；
另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量是。
综上所述，我们可以得出这样的结论：
①扩散过程吸收热量>
水合过程放出热量,溶液温度；
②扩散过程吸收热量<
水合过程放出热量,溶液温度；
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度。
如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、放热现象
只是不太准确而已。
这种方法叫做定性分析。
请看下面定性分析实验方案：
【课堂练习】
1.下列说法正确的是（）
A碘酒中的溶剂是水B把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）
A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶的水垢
3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。
这种说法是否正确？
4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（）
A.白糖B.味精C.生石灰D.洗衣粉
【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖
2.可以作为溶质的是（）
A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶剂。
开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。
举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋，记录其中所含的成分。
5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
【能力提高与历史回顾】1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想：
AB
（1）装置A产生的现象是，原因是。
（2）装置B产生的现象是，原因是
.。
2.下列液体属于溶液的是___________。
（填序号）
①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸
3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3，则下部的密度为（）
A.大于ag/cm3B.等于ag/cm3
C.小于ag/cm3D.无法判断
4.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用清洗剂洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈
课题2溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
上节课我们学习了溶液的形成。
是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？
溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。
【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响
实验步骤
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。
NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。
固体溶解在水中还受那些因素的影响？
【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。
操作
加入5gKNO3搅拌
再加入5GKNO3搅拌
加热
5g5g硝酸钾搅拌
冷却
综上所述：
物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。
一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫
做；
还能继续溶解溶质的溶液，叫做。
因此，在讨论饱和
溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确
的；
缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。
如20℃时，
100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液
就变成不饱和溶液了。
所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解
能力的认识。
这样看来：
饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。
如：
我们已经知道：
溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。
如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。
二溶解度：
在，某物质在溶剂（通常溶剂为水）里时所溶解
的（g）。
四要素：
条件：
；
标准：
（人为规定）状态：
单位：
如“在20℃时，NaCl的溶解度为36g”
这句话的含义是：
进一步分析还可以获取的信息：
【课堂练习】通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确，对的划勾、错的打叉。
（1）20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。
（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.
（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
（4）20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。
用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度，绘制的溶解度曲线。
（7）线上的点表示：
某温度下某物质的溶解度；
该溶液是；
（8）两条线的交点表示：
所示温度下两种物质的溶解度；
（9）线上方的点表示：
在该温度下，该溶液是且有部分；
（10）线下方的点表示：
该温度下，该溶液是。
你发现溶解度曲线有几种线型？
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_________________________
（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３℃时，
溶解度最大的是___；
（3）C可能表示哪种物质：
。
（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。
（5）除去A中混有的少量B的方法是。
（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低
温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。
3.溶解度与溶解性的关系/g
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为：
0.01 1 10S/g 20℃
A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液
C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
2.下列说法正确的是（）
A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液
C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.现有下列方法：
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）
A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥
4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？
答：
取少量的蔗糖固体加入到该溶液中，搅拌，观察蔗糖是否继续溶解
5.通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度：
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度是g；
80℃时，硝酸钠的溶解度是g。
（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为g、g、g
（3）温度68℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解的；
温度68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度；
温度68℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
三气体的溶解度
生活中的事实：
现象：
1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
2.打开雪碧瓶产生大量气泡。
1.缺氧；
2.气体在水中的溶解能力随压强减小而减小。
气体在水中的溶解能力，受温度和压强的影响。
气体的溶解度：
在一定温度和压强为101KPa时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积数。
1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）
A20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
2.下列几种物质①硝酸钾；
②熟石灰；
③氧气；
④二氧化碳。
溶解度随温度的升高而减小的是（）A.①②B.③④C.②③④D.只有②
【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在℃时,
g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱好溶液。
3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？
溶解度与温度有关。
不同温度下同一种物质的溶解度不同。
4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？
大多数物质的溶解度随温度的升高而如KNO3；
少数物质的溶解度随温度的升高变化如NaCl；
极少数物质的溶解度随温度升高而如Ca（OH）2。
5.为什么汗水带有咸味？
被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？
6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？
7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
答:
8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，当温度升高时氨又会逸出。
氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在氨水罐中。
试设想在保存氨水时应
注意什么？
9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中你能得
到哪些信息？
开放题
【能力提高】1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（）
A硝酸钾的溶解度最小B食盐的溶解度的最大
C氯化铵的溶解度最大D无法比较溶解的的大小
2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（）
A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的溶解度
3.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少
量氯化钠等杂质）。
在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱
晶体应采用方法（杂质仅考虑氯化钠）。
（2）具体的实验操作步骤：
加热溶解；
结晶；
过滤；
洗涤晾干。
（3）完成
（2）中
~
必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和、等。
【历史回顾】
1.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d
课题三溶质的质量分数
一溶质的质量分数
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。
1号试管中溶液颜色；
2号次之；
3号试管中的溶液颜色。
、。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。
颜色明显变浅。
溶质质量、溶剂质量都会影响。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；
今天的粥稀了，是潜意识和昨天
的粥比、米少了。
张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。
怎样才能比出千家万户的粥
到底谁家的粥稠了、稀了？
只能取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥
稠稀。
或者说：
溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
一溶质的质量分数
定义：
溶质的质量与溶液的质量之比
×
100%
表达式：
溶质的质量分数=其单位为“1”。
溶质质量=×
溶液质量=+
=÷
=×
二饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
1.溶液的分类
（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：
（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：
2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
三溶液的计算
1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数
【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？
三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为：
2.溶质的质量分数为：
3.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表：
（水的密度=1g·
cm-1）
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液的质量分数
氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。
可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
求：
1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？
2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
1.溶液的质量=g
溶质的质量=溶液质量×
溶质质量分数==9g
溶剂的质量=溶液质量—溶质质量==81g
2,
增加10g硝酸钾后：
A烧杯中
溶质质量=g
溶剂质量=g（不变）
溶液质量==100g或90g+10g=100g
加入10g水后：
B烧杯中
溶质质量=g（不变）
溶剂质量==91g
溶液质量=g或90g+10g=100g（若新增的10g溶质未完全溶解，上述计算错误）
3.
增加10g硝酸钾后，A烧杯中：
溶质的质量分数=
增加10g水后，B烧杯中：
-------。
终上所述：
在原溶液中，
增加溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数；
增加溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数。
三、配制溶液的一般步骤：
1.；
2.；
3.；
4.。
例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？
1.计算；
需NaCl：
需H2O：
配制溶液需要的仪器：
1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）
A②④⑥⑦B①④⑤⑥C①③⑤⑦D①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作
溶解；
称取氯化钠；
量取水；
计算；
蒸发结晶。
正确的操作顺序是（）
A①②③④B⑤②④①C①③⑤②④①D①③⑥⑤②④①
3.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
第二课时溶质质量分数的计算
将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·
cm—3）求：
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
1稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是；
稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是；
2.稀释后溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数。
溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量。
一溶液稀释和配制问题的计算
家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变。
即
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解1：
设需加水的质量为X
--------。
解2：
设稀释后溶液的质量为x
需水：
例2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19g·
cm—1）
分析：
溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。
涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×
溶液密度×
溶质的质量分数
设需38%的盐酸体积为x
---------。
二溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌
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