十年高考化学分类全解 284Word下载.docx
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6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH-。
以下说法正确的是
A.负极发生的反应为：
Fe-2e-Fe2+
B.正极发生的反应为：
2H2O+O2+2e-4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
7、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A氢键；
分子间作用力；
非极性键B氢键；
氢键；
极性键
C氢键；
极性键；
分子间作用力D分子间作用力；
非极性键
8、二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；
其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色是液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>
S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。
每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分）
9、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
下列判断正确的是
AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
CD元素在第三周期第ⅥA族
DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
10、下列叙述错误的是
A．所有的单键均为σ键
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
D．乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
11、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y
X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
－C2H5
－CH＝CH2＋H2；
ΔH＞0
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
13、关于右图装置的叙述，正确的是
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）
D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。
14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s），下列说法不正确的是
A．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－＝Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
D．电池工作时，锌失去电子
15、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：
C60＜C70＜C90；
金刚石＞石墨
C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；
C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体
16.现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH；
②0.01mol/LHCl；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：
②＞③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
③＞④，①＞②
D．将①、④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液一定呈碱性
三、（本题包括两小题,共16分）
17、（8分）实验室用50mL1.0mol·
L－1盐酸跟50mL1.1mol·
L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属（如铜）棒。
其原因是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响
是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL1.0mol·
L－1
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
（“增加”、“减少”或“不变”），理由是
；
所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），
理由是。
18、（8分）某实验兴趣小组利用右图
所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式
为：
________________________；
（2）a为电源的极（填正、负）
B电极可用材料作电极；
（3）C试管盛放溶液。
溶液中A电极附象。
（4）当开关K断开后，取出A、B两电极，将U型管内的溶液倒入一烧杯内，用玻璃棒搅拦均匀，试写出溶液中可能发生反应的两个化学方程式：
，。
四.（本题包括两小题.共16分）
19、（8分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
H—O—O—H（式中O→O表示配位键）
写出结构
的电子式。
现代科技证明H2O2的结构如右图所示。
中心氧原子采用的杂化方式是；
H2O2是分子（选填“极性”或
“非极性”），理由是。
H2O2在（选填“水”或“苯”）中具有较小的溶解度，试解释原因________
____________________________________________________.
20、（8分）下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
⑴图I所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为，图III中未标
号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为；
⑵图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为；
⑶金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用理论；
⑷三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作
用为。
五（本题包括两小题,共16分）
21、（8分）根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。
那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。
一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。
如图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：
（1）写出合成氨反应的热化学方程式；
（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理；
（3）目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20～50MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是；
A．降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行
B．升高反应温度，让更多的分子变成活化分子
C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂
D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍
（4）在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中发生反应．当反应达到平衡时NH3为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合中正确的是（填编号）。
编号
起始状态/mol
N2
H2
NH3
①
2
②
2.5
1.5
1
③
8/3
2/3
④
22、（8分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解。
已知：
pH≥9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形式开始沉淀；
pH≥6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀。
（1）为除去溶液中Fe2＋，可采用的方法是。
（2）工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是。
（3）若此溶液只含Fe3＋时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入。
（4）已知溶液中c（Cu2＋）与溶液pH的关系为lgc（Cu2＋）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu2＋）为1mol/L，要保证此溶液中Cu2＋刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全（填“能”或“否”）。
六.（本题包括两小题,共16分）
23、（8分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：
称取该氧化物4.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。
取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M0.64g。
请通过计算回答以下问题：
（1）M的摩尔质量为__________.
（2）电解过程中，导线上通过的电子个数是___________
（3）若此电解溶液在电解后体积约为20.0mL，此时溶液的pH是多少？
24、（8分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：
通过观察和计算，回答下列有关问题：
（1）晶体中Mg2＋的F—配位数为,F—的K＋配位数为。
（2）若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2＋置于晶胞的体心，K＋置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的位置。
（3）设该晶体的密度为ρg·
cm－3，阿伏加德罗常数用NA表示，求晶体中两个距离最近的Mg2＋中心间距离。
江浦高级中学高二化学试卷答题纸
题号
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17、
（1）。
（2）（3）
（4）
18、
（1）
（2）
（3）
（4）
19、
（1）
（2）
（3）
20、
（1）
（2）
（3）（4）
21、
（1）
（3）（4）
22、
（1）
（2）（3）
23、
（1）
（2）
（3）
24、
（1）
（2）
高二年级化学答案
1D2A.3.D4C.5.D6.A7.B8.B9.B10.BD11.B12.BD13.C14.B15.B16.BC
17、
（1）减少实验过程中的热量损失
（2）不能因金属易导热
（3）偏低
（4）增加后者生成0.055mol的H2O前者生成0.050mol的H2O不变
“中和”是指酸碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
18、
（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）负惰性
（3）淀粉碘化钾有气泡产生，溶液由无色变为红色
（4）NaOH+HClO=NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
（2）Sp3极性H2O2分子中电荷分布不均匀、不对称、正负电荷中心不重合
（3）苯H2O2分子为极性分子，苯为非构性分子，据“相似相溶”原理，极性分子组成的溶质不易溶于非极性分子组成的溶剂中
20、
（1）812
（2）O1:
（3）“电子气”
（4）H3BO3范德华力氢键
21、
（1）N2（g）+2H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ/mol
（2）b降低了合成氨反应的活化能
（3）c
（4）②③
22、
（1）先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH在3～4
（2）增大
（3）氧化铜或氢氧化铜
（4）4.3能
23、
（1）64g/mol
（2）1.204×
1022
（3）pH=0
24、
（1）64
（2）面心
（3）
（cm）
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