D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全,下列说法正确的是
(设反应过程中溶液的体积不变)()
A.溶液B中发生的反应为:
2SO2+O2→2SO3
B.由反应过程可推知氧化性:
O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH:
A>B>C
D.A与C溶液成分相同,但浓度之比不同
第II卷(共84分)
4、(本题共11分)
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号
元素
结构及性质
A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
¢Û
C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
¢Ü
D
D单质被誉为¡°信息革命的催化剂¡±,是常用的半导体材料
¢Ù
E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
¢Ú
F
F在周期表中可以排在¢ñA族,也有人提出排在¢÷A族
23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________(填¡°离子¡±或¡°共价¡±)化合物。
25.¢ÙF与E可以形成原子个数比分别为2¡Ã1、1¡Ã1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
¢ÚF与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________性,N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
________________________________________________________________________。
5、(本题共11分)
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 Q>0(I)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K2 Q>0 (II)
28.由(I)(II)得到:
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,请写出平衡常数表达式K=。
29.
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。
30.其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。
31.若要使K2减小,可采用的措施是。
32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH?
NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L ̄1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2 ̄)和c(CH3COO ̄)由大到小的顺序为。
(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L ̄1,CH3COOH的电离常数Ki=1.7×10-5mol•L ̄1)。
33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
六、(本题共12分)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+C02+NaCl+H20?
NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
34.A装置中所发生反应的离子方程式为C装置的作用为
35.下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用 。
37.若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。
七、(本题共14分)
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。
回答下列问题:
(一)探究FeSO4溶液的酸碱性:
38.取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(二)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39.II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是。
A.Fe2O3、SO3、H2O B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40.III中溴水是用检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。
实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。
41.NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式:
。
(三)探究FeSO4中Fe2+还原性:
42.证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤一:
取少量的FeSO4固体于试管中,加入一定量水溶解。
步骤二:
(四)硫酸亚铁用途探究
43.缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是。
八、(本题共12分)
金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
45.金刚烷的分子式为________,其分子中的—CH2—基团有________个;
46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应¢Ù的产物名称是_________________________________________,
反应¢Ú的反应试剂和反应条件是________________,反应¢Û的反应类型是________________;
47.已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
____________________________________________;
48.A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。
九、(本题共13分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:
49.化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
50.反应?
?
?
中,属于取代反应的是 (填序号)。
51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:
。
I. 分子中含有两个苯环;II. 分子中有7 种不同化学环境的氢;III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。
52.实现D?
E 的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为 。
53.已知:
。
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共11分)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
54.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
55.钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
?
计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
?
计算并确定该钠-钾合金的化学式。
56.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2―>2Al(OH)3?
+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
2014学年度第一学期十二校联考高三化学试卷答案
第I卷(共66分)
一、
(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
A
A
B
D
二、
(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
C
D
三、
(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AC
B
BC
BD
第Ⅱ卷(共84分)
36.(本题11分)
五、(本题共11分)
28.K=[NO]2[Cl2]/[NO2]4(1分) 29.2.5×10-2(1分); 75%(1分)
30.>(1分);不变;(1分)
31.升高温度(2分)
32.c(NO3 ̄)>c(NO2 ̄)>c(CH3COO ̄)(2分)
33.b、c(2分)
六、(本题共12分)
34.CaCO3+2H+¡úCa2++CO2?
+H2O(2分) ;防倒吸、吸收过量氨气防污染,(各1分,共2分)。
35.温度越低碳酸氢钠溶解度越小,便于析出(2分)
36.AB(1分);饱和碳酸氢钠溶液(1分);除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分)
37.60% (3分)
七、(本题共14分)
38.B(2分)39.A(2分)40.Fe(2分)
41.NaOH+SO2 ¡úNaHSO3 (2分)
42.
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤二:
滴入KSCN溶液后,再滴入氯水。
(或另取一支试管,倒入高锰酸钾溶液,再加入另一试管中的FeSO4溶液)(2分)
溶液变红,则说明FeSO4有较强的还原性
(高锰酸钾溶液褪色,则说明FeSO4有较强的还原性)(2分)
43.防止FeSO4被氧化(2分)
八、(本题共12分)
44.9(1分)
45.C10H16(1分); 6(1分)
46.1-氯环戊烷(1分,写一氯环戊烷也得分) ;氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分) ;加成反应(1分)
47.(2分)
48.
(4分)
九、(本题共13分)
49.羟基 (1分); 醛基(1分)
50.?
?
?
(3分)
51.
(或)
(2分)
52.
(2分)
53.
(每步1分,共4分)
3.(本题共11分)
54.78 (3分)
?
c(OH-)=×1000=0.75(mol·L-1) (2分)
?
设上述合金中含a molNa、bmolK,a+b=0.75×2,23a+39b=5.05,a=0.050mol,b=0.10mol,该钠—钾合金化学式为NaK2 (3分)
溶液含NaOH,NaOH与CO2反应生成的Na2CO3:
15-
×24=3(mol),112L CO2的物质的量:
112/22.4=5(mol),n[Al(OH)3]:
n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:
5=4:
5(3分)