第十单元酸和碱 教学设计Word文档格式.docx

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（第3课时）点滴板胶头滴管试管数只石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸

稀盐酸锈铁钉（8枚）

（第4课时）试管数只表面皿点滴板胶头滴管蒸发皿导电装置烧杯6只

石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠固体和溶液氢氧化钙固体和溶液

生石灰蒸馏水乙醇

教学过程：

（第1课时）

一、指示剂与酸溶液和碱溶液的作用

师：

请同学们回忆二氧化碳通人紫色石蕊溶液中的实验现象，并进行解释

生：

溶液变红；

因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。

其他的酸能使石蕊变红吗？

碱能否使石蕊溶液变色呢？

演示实验10-1

观察现象，并记录在P49的表格内。

引导学生归纳并讲解：

石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，通常简称指示剂。

规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

学生实验：

P49“活动与探究”

实验步骤：

1、自制两种指示剂。

2、试验指示剂与下列四种溶液作用的现象并完成下表：

指示剂（汁液）

在不同溶液中的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠

3、交流与表达。

板书设计：

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

红

无

蓝

氢氧化钠溶液

结论：

（第2课时）

请同学们写出你所知道的酸类物质的化学式

练习：

二、常见的酸

1、几种常见的酸

（1）盐酸、硫酸的物理性质

演示实验10-2

观察、思考并填写P50的表格

盐酸

硫酸

颜色、状态

无色液体

打开瓶盖后的现象

瓶口形成白雾

无明显现象

气味

有刺激性气味

为什么盛浓盐酸的瓶口会形成白雾？

思考，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。

（2）盐酸、硫酸的用途

阅读P51的相关内容并进行归纳总结。

2．浓硫酸的腐蚀性

（1）浓硫酸的脱水性

演示实验10-3

观察并填写下表

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棒蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸有强烈的腐蚀性。

能夺取纸张、木材等里的水生成炭黑（叫脱水性）。

所以使用浓硫酸时应特别小心。

（2） 

浓硫酸的稀释

演示实验10-4

用手接触烧杯外壁。

说明了浓硫酸溶于水时要放出大量的热。

能否将水注入浓硫酸中呢？

演示实验10-5

观察并描述实验现象。

引导学生解释上述现象。

指导学生看书p52的“注意”。

酸入水、沿器壁、边搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中。

（第3课时）

3．酸的化学性质

（1）与指示剂作用

演示稀盐酸、稀硫酸分别与石蕊溶液和酚酞溶液的作用

观察现象并填写下表：

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

小结：

酸能使石蕊溶液变红，无色酚酞遇酸不变色。

（2）与金属的反应

回忆镁、铁、锌、铝与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出有关方程式

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

铝

上述反应的生成物有何共同之处？

金属（氢前）+酸——盐+氢气

（3）与金属氧化物的反应

演示将一根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中

观察现象，并在教师的引导下写出有关方程式

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

上述反应的生成物有什么共同之处？

金属氧化物+酸——盐+水

利用上面的反应可以除去金属表面的锈。

除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

思考后回答。

（1）与指示剂作用

Mg+HCl——Mg+H2SO4——

Zn+HCl——Zn+H2SO4——

Fe+HCl——Fe+H2SO4——

Al+HCl——Al+H2SO4——

（第四课时）

三、常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠

物质性质：

演示实验10-6

观察现象、并完成下表：

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

氢氧化钠的腐蚀性：

演示实验10-7

观察、思考

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它又俗称苛性钠、火碱、烧碱。

使用氢氧化钠时必须特别小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

氢氧化钠的用途：

阅读P55第二段并进行归纳。

（2）氢氧化钙：

氢氧化钙的制备方法：

演示实验10-8

观察现象并写出方程式。

CaO+H2O=Ca（OH）2

氢氧化钙的物理性质：

展示氢氧化钠样品，在将少量氢氧化钙溶液适量的水中。

观察现象并进行总结：

2、碱的化学性质

演示氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与指示剂的作用

氢氧化溶液

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。

（2）碱与某些非金属氧化物的作用

回忆检验二氧化碳的反应并写出有关的化学方程式

固体氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，又能否与二氧化碳反应呢？

如何设计实验证明？

讨论并设计实验方案。

用实验证明二氧化碳的确能与氢氧化钠反应。

并引导学生写出有关的方程式。

上述反应有何共同之处？

非金属氧化物+碱==盐+水

根据氢氧化的性质分析，该如何保存氢氧化钠？

密闭保持。

练习写出三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应。

四、溶液的导电性

为什么酸和碱类物质都有一些相似的化学性质？

演示实验10-9

观察现象：

蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电，说明在这些溶液中存在着自由移动的带电离子。

这些带电的离子来自何处呢？

指导学生阅读教材P56-57的相关内容。

三、常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱

物理性质：

白色固体，极易溶于水并放出大量的热，在空气中易吸收水分而潮解。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用于去除油污。

俗称熟石灰、消石灰

白色粉末，微溶于水。

氢氧化钙有较强的腐蚀性。

2、碱的化学性质

（2）碱与某些非金属氧化物的作用

CO2+Ca（OH）2===CO2+NaOH===

四、溶液的导电性。

教学反馈：

课题2酸和碱之间会发生什么反应

教学策略：

1、学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。

实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。

2．关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。

3.关于测定pH的活动与探究，实验室中的酸和碱可根据具体情况由学生自行选择，每种酸或碱最好有两种以上不同的浓度进行比较。

可在教师提示下由学生根据实际情况自行选择生活中的一些物质。

教学目标：

知识目标

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

通过“活动与探究”掌握测定溶液pH的实验操作技能。

通过本课题的学习，知道中和反应在实际生活、生产中的广泛应用，使学生进一步认识到学好化学的重要意义。

中和反应及应用，用pH试纸检验溶液的酸碱度。

难点：

领会中和反应的本质。

2课时

（第1课时）烧杯玻璃棒玻璃片

氢氧化钠溶液稀盐酸

（第2课时）玻璃棒pH试纸标准比色卡试管数只

水稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水

汽水汽水自来水唾液洗洁精草木灰水头发

（第一课时）

一、中和反应

请同学们回忆酸、碱的通性，为什么酸和碱都具有一些相似的性质。

将酸和碱放在一起，会发生什么样的反应呢？

指导学生进行P59“活动与探究”

学生分组进行探究活动。

玻片上的物质是氢氧化钠吗？

进行讨论。

回答：

玻璃片上的物质不是氢氧化钠，因为，氢氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠，玻璃片上的白色固体是氯化钠。

这个反应的实质是什么？

请写出有关的化学方程式。

引导学生分析：

盐酸解离出的H+和酸根离子Cl-，而氢氧化钠溶液解离出OH-和金属离子Na+，所以，这个反应的实质就是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水，金属离子Na+和酸根离子Cl-生成了氯化钠，即：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

讲解：

我们把这种由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。

如：

氯化钠。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

二、中和反应在实际中的应用。

指导学生看书：

P60的相关内容。

认真看书并对中和反应的应用进行归纳。

1、改变土壤的酸碱性，用熟石灰可以改良酸性土壤。

2、处理废水，用熟石灰中和硫酸厂中含有硫酸的污水。

3、用于医疗和日常生活，用含氢氧化钠的药物中和胃酸过多，被黄蜂刺了可涂食醋以减轻痛痒。

一、中和反应

1、什么叫中和反应

2、中和反应的实质

三、中和反应在实际中的应用

作业：

教材习题4、5、6、8。

四、溶液酸碱度的表示方法——pH

讲述，用指示剂可检测溶液的酸碱性，在生活、生产和科学研究中，有时还需要知道溶液酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

那么，怎样表示和测定溶液的酸碱呢？

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。

PH大小与溶液酸碱度的关系：

pH小于7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

pH等于7，溶液呈中性；

pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

怎样来测定溶液的pH大小呢？

讲解和演示pH的测定方法。

完成P62“活动与探究”并做好记录

1、测定几种酸或碱的稀溶液的pH

溶液

pH

2、测定生活中一些的pH，说明它们的酸碱性

物质

橘汁

糖水

牛奶

番茄汁

肥皂水

汽水

自来水

唾液

洗洁精

草木灰水

酸碱性

完成“活动与探究”“溶液酸碱度对头发的影响”

指导学生看书P63了解溶液的酸碱度的重要意义。

三、溶液酸碱度的表示方法——pH

1、PH大小与溶液酸碱度的关系：

pH<

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

pH=7，溶液呈中性；

pH>

7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

2、测定溶液pH大小的方法

教材P651、2、3、7题

教学反馈；