山东省东营市一中学年高二上学期开学收心考试化学试题Word文件下载.docx
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A．N、O、S元素的原子半径依次增大
B．由于Si原子半径较大，
比CH4稳定
C．若
和
两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
4．下列实验或说法不正确的是（）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱
B．Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强
C．碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱
D．Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱
5．对于反应中的能量变化，下列说法正确的是（）
A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
6．下列说法正确的是（）
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．含有共价键的化合物必是共价化合物
7．下列关于有机物的说法错误的是（）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
8．有机物CH2=CH—COOCH3的性质可能有（）
①加成反应②与NaOH溶液反应③酯化反应④取代反应⑤加聚反应
A．只有①②B．只有①③④
C．只有①②④⑤D．①②③④⑤
9．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）
A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解
B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转
10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法正确的是（）
A．金刚石比石墨稳定
B．白磷转变为红磷是吸热反应
C．相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多
D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） 该反应吸热
12．常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·
L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是（）
A．20mL，3mol·
L－1B．25mL，2mol·
L－1
C．10mL，4mol·
L－1D．18mL，3mol·
13．一定条件下发生反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），将NO2与SO2以体积比1：
2置于体积一定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A．体系压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变D．每生成1molSO3的同时生成1molNO
14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法错误的是（）
A．原子半径：
D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：
EA4<
A2C
C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成化合物
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
15．在氢气与氧气燃烧的过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是（）
A．Q1+Q2＜Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3D．2Q1+Q2＜2Q3
16．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）
A．甲酸乙酯（HCOOC2H5）B．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
C．葡萄糖（C6H12O6）D．淀粉〔（C6H10O5）n〕
17．下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸
18．一个原电池的总反应是：
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，该原电池的正确组成是（）
A
B
C
D
正极
Fe
Cu
负极
电解质溶液
Fe2（SO4）3
CuSO4
19．20mL0.5mol·
L-1的硫酸与一铁钉反应，下列措施能提高反应速率的是（）
A．将0.5mol·
L-1的硫酸换成18mol·
L-1硫酸B．加入30mL0.1mol·
L-1的盐酸
C．将铁钉换成纯铁D．加入少量铜粉
20．下列实验装置图正确的是（
）
东营市一中2014-2015学年度第一学期收心考试
高二化学试题
第II卷（非选择题，共50分）
21．（10分）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
（提示：
在酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+）
（1）仪器a的名称是：
；
（2）写出装置A中发生的化学反应方程式：
（3）装置C的作用分别是。
（4）请写出在D中发生的离子反应方程式：
（5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO4—、Br2、Cl2三者氧化性的强弱：
在B中加入（填试剂化学式），
A中现象为；
B中现象为；
说明氧化性＞＞。
22．（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
一定温度下，在2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生合成氨反应，其中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
（1）a点~d点表示的状态中，逆反应速率最快的是____________。
（2）反应在__________时刻达到平衡，该时间内用H2表示的正反应速率为_________________。
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）
A.容器中NH3与H2的物质的量之比为1:
1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）反应A（g）+2B（g）
3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol·
L-1·
min-1②v（B）=6mol·
min-1
③v（C）=4.5mol·
min-1④v（D）=8mol·
min-1
则反应速率由快到慢的顺序是____（填序号）
23．（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：
（1）写出B的结构简式；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应④：
（3）实验室利用反应③制取C，常用右图装置：
（I）a试管中的主要化学反应的方程式：
反应类型是。
（Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。
（Ⅲ）分离试管b中所得产品的操作为（只填名称）。
24．（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
E
F
G
H
I
J
原子半径
（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.037
最高或最低
化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋3
＋6
－2
－3
－1
回答下列问题：
（1）D的元素名称是；
H的元素符号是；
B在元素周期表中的位置是。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为。
（3）A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与A同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，其气态氢化物的化学式为。
25．（9分）如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池。
（1）如果C溶液为稀硫酸，连接导线后电流表指针是否偏转____________________（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；
②如果指针偏转，溶液中阳离子移动方向为从______________到________________（填电极材料），正极反应为________________________________；
负极反应为________________________。
（2）如果C溶液为稀氢氧化钠，连接导线后电流表指针是否偏转_______________（填“是”或“否”）；
②如果指针偏转，电子移动方向为从__________________到___________________（填电极材料），正极材料为_______________。
高二化学试题参考答案
（1~10题每题2分；
11~20题每题3分）
1~5CBDBA6~10ADCBD11~15CACDD16~20ABDDB
21．（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）防止倒吸（或安全瓶）（1分）
（4）Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H2O（2分）
（5）NaBr（1分）有黄绿色气体生成（1分）溶液由无色变成橙色（或橙红色、橙黄色）（1分）MnO4—＞Cl2＞Br2（1分）
22．（10分，每空2分）
（1）d
（2）t2
（3）CE（4）①④②③
23．（11分）
（1）CH2＝CH2（1分）
（2）①2C
+2Na→
+
↑（2分）
④
（2分）
（3）（I）
（2分）
酯化或取代（1分）
（Ⅱ）防倒吸（1分）（Ⅲ）分液（2分）
24．（10分）
（1）磷B第三周期IIA族（2分）
（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（2分）
（3）O2―（4）34H2SeO4H2Se（其余每空1分，共10分）
25．（9分）
（1）是（1分）MgAl（1分）2H++2e-→H2（2分）Mg—2e-→Mg2+（2分）
（2）是（1分）AlMg（1分）Mg（1分）
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