高级中学考试化学第三轮复习知识点简结doc.docx

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高级中学考试化学第三轮复习知识点简结doc

高考化学第三轮复习知识点简结

高考化学第三轮复习知识点简结

（一）

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压（１．01105Pａ）时，称正常沸点。

外界压强越低,沸点也越低，因此减压可降低沸点。

沸点时呈气、液平衡状态。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

　同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊,即Ｃ,Sｉ，Ge，Sn越向下，熔点越低,与金属族相似。

还有ⅢＡ族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。

（２）同周期中的几个区域的熔点规律

①高熔点单质

C，Sｉ，B三角形小区域,因其为原子晶体，熔点高。

金刚石和石墨的熔点最高大于3５5０℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）。

②低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有ＩA的氢气。

其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（-272．２℃,2６105Pａ）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：

IA、ⅡB族Ｚｎ，Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ｇｅ,Th;ⅣA族的Sｎ，Ｐb;ⅤＡ族的Ｓb，Bi，呈三角形分布。

最低熔点是Hg（-３8.87℃）,近常温呈液态的镓（２9.7８℃）铯（28．４℃）,体温即能使其熔化。

（３）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

　在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如熔点:

金刚石碳化硅　晶体硅

　分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：

①结构性质相似的物质,相对分子质量大，范德华力大,则熔、沸点也相应高。

如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

　②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多,熔沸点越低。

烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。

如:

油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。

　上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：

NH３，H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

　高考化学第三轮复习知识点简结

（二）

电解质溶液中不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数,这就是电荷守恒规律。

在应用这个定律时,要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c（Ｈ+）＝c（ＯH-）时，溶液才呈中性。

　例如:

NaHCO3溶液中存在着：

c　（Na+）　＋c（H+）＝c（HＣO3-）＋ｃ（ＯH－）＋2c　（CＯ３2）

解析:

溶液中存在有以下电离:

NaHCO3=Nａ＋＋　ＨCO3-、HCO3-H+＋　CO３2-、H2OH+　+OH-和水解：

HCO3－+Ｈ2OH2CO3+OＨ-，所以溶液中存在Na+、H+、HCＯ3-、CO32-、OＨ－　这些离子,阳离子所带正电荷总数为:

c（Na＋）+　c　（H+）,由于CO32-带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为ｃ（HCO3-）　+c　（OＨ-）＋2c　（CO３2）。

根据电荷守恒,必然有如下关系：

c（Na+）　+c（H+）=c　（HCＯ3-）+　c　（OH-）+2c（ＣＯ32　）

高考化学第三轮复习知识点简结（三）

　有机物燃烧确定其组成：

有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：

CCO２，ＨH2O，ClHCl。

因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。

1.某有机物完全燃烧后：

若产物只有ＣＯ2和H2O,则其组成元素可能为Ｃ、H或Ｃ、H、Ｏ。

欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出ＣO2中碳元素的质量及H2Ｏ中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则,原有机物的组成中含氧。

生成的CO２和Ｈ2O的关系有:

①生成的CO2和H2O的体积比为1∶１的有：

若为烃，则属于环烷烃或烯烃;若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。

②生成的CO２和Ｈ2O的体积比为1∶２的有:

甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。

③生成的CＯ2和H2Ｏ的体积比为2∶１的有：

分子中碳、氢原子数相同的物质，如：

乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。

④当不同的有机物的物质的量相同时,此时有机物可写成：

ＣxHy（H２O）n或CxOｙ（H2O）ｎ的形式,耗氧只能由前一部分CｘHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧。

则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（ｘ＋y/４）mol;组成为CxＯy（H２O）n的物质，每摩尔耗氧（x-y/２）ｍｏl;

特例:

组成符合ＣxHｙ（H2Ｏ）n的物质中CＨ2O耗氧最少;组成符合CxＯｙ（Ｈ２O）ｎ的物质中，乙二醛耗氧最少。

2.质量之和不变的两种有机物的燃烧规律:

A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的ＣＯ2和H２O的量之间的关系说明：

①若生成的CＯ2量不变,则分二种情况:

A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;另一种情况是:

A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如:

HCHO与CＨ3COＯＨ;C16Ｈ3４与C16H18O等

②若生成的H２O的量不变，也分二种情况:

A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;第二种情况是:

A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等，如:

Ｃ2H2与Ｃ6Ｈ６、C8Ｈ８；C10Ｈ8与C6Ｈ8O3等

③若生成的CＯ2和H2Ｏ的量不变，也分二种情况：

Ａ、Ｂ的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;第二种情况是:

A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等，即两者具有相同的最简式如：

CＨ2Ｏ与C2H4O2、C3Ｈ６O3、C6Ｈ12O6等

　高考化学第三轮复习知识点简结（四）

二氧化硅的性质:

熔点高,硬度大,不溶于水

1、二氧化硅是酸性氧化物:

能与碱或碱性氧化物反应

　ＳiＯ2+2NaOH＝Na2SｉO3+H2O

　生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

SｉO2+CaＯ=CａSiO3

　２、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiＦ4+Ｈ2O

　氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用：

制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英，水晶、玛瑙）

硅酸的制备：

Na2ＳiO３+２HCl＝2NaCl+Ｈ2SｉO3

　硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成

Ｎa2SiO3+ＣO2+H2O=Na2CO3+Ｈ2SiO３　

硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂

硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意：

水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO２反应生成Ｈ2SｉO３而变质,故应密封保存

硅酸盐的用途:

制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅：

性质：

有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定。

２０17高考化学第一轮复习方法

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　20１７高考化学第一轮复习方法

　随着９月的到来学校开学，高三学子将开始一轮复习（部分学校暑假已经开始复习），在有限的时间里做到高效复习尤其关键，综观近三年北京理综化学试题,总的讲试题难度不大,试题考察中“起点高、落点低、重基础、考能力”的特点很鲜明。

因此，高三化学一轮复习需要做到：

紧跟考纲,注重基础和知识细节,搭建知识框架建立知识联系,熟练应用守恒观、氧还观、平衡观等学科思想，注重实验探究等能力的培养,讲练结合。

　　一、了解考试说明

　　近年北京考试说明整体变化不大，可参考上年的考试说明了解高考中所涉知识内容,具体如下:

（一）、化学基本概念和基本理论

　1.物质的组成、性质和分类

２．化学用语及常用计量

　3.溶液和胶体

　4.物质结构和元素周期律

　5.化学反应与能量

　6.化学反应速率和化学平衡

　7.电解质溶液

（二）、常见无机物及其应用

　　1.常见金属元素

　2．常见非金属元素

　（三）、常见有机物及其应用

　1.有机化合物的组成与结构

　　2．烃及其衍生物的性质与应用

　　3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

　４.合成高分子化合物

　（四）、化学实验基础

　1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法

　2.掌握化学实验的基本操作

3.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法

　　4．掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法

　5.了解溶液pＨ的测定方法

6.掌握常见气体的实验室制法

　７.综合运用各类物质的性质,进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯

　８.能根据实验要求，做到：

　　①设计、评价或改进实验方案

　②采取适当的方法控制实验条件

　③描述实验现象和收集有关数据

　④分析现象和处理数据并得出合理结论

　⑤识别或绘制典型的实验仪器装置图二、务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系

近三年北京市高考化学平均分在70分左右,试题侧重在一定的框架下对基础知识的考察及对知识联系的综合运用,在一轮复习时,务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系

　1.认真阅读教材、梳理教材内容，挖掘教材细节。

今年高考和模考中一些教材上的实验、图形及阅读材料经常被应用在考试习题中,因此在一轮复习时就要重视教材。

但在实际复习时学习进度较快，而学生本身对教材上的内容缺乏自我判断和分析能力,老师会结合学生学校的复习情况和学生自身特点帮助学生细致梳理教材内容，录制出专属学生的教材使用的视频课程，有兴趣的同学可到优能一对一各学习中心咨询报名

2.一轮复习时的元素化合物的复习时很多同学感觉烦躁的内容，物质多、方程式多、制备检验多...．．.,高效的掌握好这块内容很关键。

掌握物质性质分析的一般步骤,例如先掌握物理性质、再掌握结构、先分析物质的酸碱性、再分析物质的氧化还原性;先分析单质、其次分析氧化物、再分析酸或者碱的性质等等,务必在一定的逻辑顺序下去掌握，而不是简单的记忆方程式。

同时复习完一种元素后立即找出相应物之间的联系,做到知识有框架有联系。

3.有机化学同样是一块需要细致掌握基础知识，特别强调知识联系的内容，近年有机化学考试难度不大,在这种情况下尽可能的多拿有机分,就很重要,因此一轮复习时要注重从官能团的角度去掌握物质的性质,同时关注反应条件对物质变化的影响。

当然陌生信息的运用和同分异构体的书写对于很多学生来说是头疼的一块。

　　二、考试中不可避免会遇到分值不低的原理题，对于化学原理来说最关键的还是掌握“理”

　　1.熟练掌握和应用化学平衡原理,在平衡原理所涉内容中,化学平衡相对简单，水溶液中的离子平衡内容难度较大但这块内容今年高考中的难度缺不是很大,因此在复习时依据个人情况选取合适难度进行复习。

　2．电化学在高考化学中不管是在选择题中还是填空题中都是常客,而该部分内容主要运用到氧化还原的知识，氧还观在此就相当重要,同时还需关注环境对物质性质的影响。

近年高中中数次考察到此方面内容。

3．原理复习不是简单的靠记忆，我们需要找到内容的核心在复杂的环境下去使用,同时建立答题的步骤和方法。

三、实验是很多同学心中的梦魇,很多同学对实验证明复习、实验题怎么做而烦恼

　　1.重视教材实验，教材出现的实验不管是正文中的还是课后习题中的都硬予以足够重视

　２．以物质的性质和实验装置为基础建立基本实验模型，比如把物质的性质和制取、除杂、检验联系在一起、一套装置可用于多组物质的制备等等

３.重视实验现象和实验结论的规范描述。

4.注重探究思想、对比思想的运用