自身氧化还原反应与歧化反应.docx

自身氧化还原反应与歧化反应.docx

《自身氧化还原反应与歧化反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自身氧化还原反应与歧化反应.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

自身氧化还原反应与歧化反应

自身氧化还原反应与歧化反应

自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移。

如：

均属自身氧化还原反应。

　　歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。

同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。

故例3属于歧化反应；但例2不属歧化反应，因为这种自身氧化还原反应，电子的转移虽发生在同种元素之间，但并不发生在同一价态的同种元素之间；发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

氟（F2）无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。

　　综上所述可知：

自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。

离子反应知识要点

一、离子反应的概念

   离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

   二、离子共存问题

   凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。

一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

1氧族有：

OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：

H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：

F-、ClO-

4碳族有：

CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：

AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

   NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：

Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原性较强的离子有:

Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：

Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：

下列各组离子：

①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-  ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

A、①     B、③④     C、②⑤     D、①④

   [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

因此，正确选项应为B。

例2：

在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl-     B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3-   D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

   [解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。

A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。

例3：

加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+        B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-          D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

   [解题分析]本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（OH-）下均符合题意。

选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。

所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

   三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

   书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：

（1）没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：

SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：

CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：

Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：

HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：

下列能正确表示反应离子方程式是

A.氯气通入冷水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化钠加入盐酸：

OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小块金属钠：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:

2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3（PO4）2↓+4H2O

   [解题分析]选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项BCu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。

如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：

3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。

例5：

下列反应离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液加过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：

CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

   [解题分析]选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：

CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：

CO2+OH-=HCO3-。

故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

1查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

四、巩固练习

1、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是

A、Na+、Cl-、Al3+、SO42-      B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C、NH4+、K+、Cl-、NO3-       D、K+、Mg2+、ClO-、S2-

2、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是

A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-      B、Na+、AlO2-、K+、NO3-

C、MnO4-、K+、SO42-、Na+       D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

3、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A、SO42-    B、S2-    C、CO32-    D、Cl-

4、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H+、Na+、S2O32-、Cl-    B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-   D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

5、下列离子反应方程式书写错误的是

A、氢氧化铝跟盐酸反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

B、浓三氯化铁溶液跟铜片：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C、碘化钾溶液跟足量溴水：

2I-+Br2=I2+2Br-

D、甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O

6、将等物质的量的CuSO4、FeCl3和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有

A、Zn2+、Cu、Fe3+         B、Zn、Cu2+、Fe2+

C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+    D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B、碳酸钡加入稀硫酸：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C、往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

D、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

8、

（1）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有      生成（填分子式）。

反应的离子方程式为：

（2）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与

（1）同样的现象，反应的离子方程式：

（3）向H2O2溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去。

完成并配平有关反应的离子方程式：

（4）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所发生反应的离子方程式为：

[巩固练习解答]

1、B2、A3、BC4、A5、B6、D7、C

8、

（1）I2，Cl2+2I-=2Cl-+I2

（2）ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I2

（3）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

氧化还原反应知识要点

1、有关概念

定义：

有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：

化合价是否有变化

本质：

有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：

得到电子的反应物

氧化性：

物质得电子的性质

还原剂：

失去电子的反应物

还原性：

物质失电子的性质

被氧化：

失去电子被氧化

氧化反应：

失去电子的反应叫氧化反应

被还原：

得到电子被还原

还原反应：

得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：

氧化反应生成的产物

还原产物：

还原反应生成的产物

2、概念间的关系

3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

如：

（2）单线桥

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

如：

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）置换反应都是氧化还原反应。

如：

（2）化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

如：

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

如：

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

如：

5、常见的氧化剂

6、常见的还原剂

7、氧化性、还原性强弱比较

（1）氧化剂

非金属元素

非金属活动顺序：

F>O>Cl>Br>I>S

同周期从左到右，氧化性增强：

Cl>S>P

（2）还原性

金属元素

金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

同主族从上往下，还原性增强：

Mg

（3）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；

还原剂的还原性>还原产物的还原性；

（4）浓度、温度、酸碱性等：

如：

浓HNO3的氧化性>稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。

8、氧化还原反应方程式的配平

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。

配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。

下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

（1）标变价：

标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

（2）求总数：

求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

（3）配系数：

观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：

一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：

氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

即常说的"电子得失守恒"。

“离子共存”考点解析

“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

   一、题型的设问方式

   此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。

如：

①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

   二、溶液中离子间的反应

   1.离子间反应生成难溶物

   如：

OH－：

除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

   Cl－：

Ag+

   CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：

除K+、Na+、NH4+外的阳离子

   SO42－：

Ba2+、Pb2+

   另外：

微溶物离子大量不共存，少量则共存。

   2.离子间反应生成弱电解质

H+：

弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

OH－：

NH4+

H+与OH－也不共存

   3.离子间反应生成挥发性物质

H+：

CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

OH－：

NH4+

   4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：

酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

还原性离子：

Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

   5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应

   6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子：

Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸阳离子：

HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

   三、典型例题

1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．H+、Na+、S2O32－、Cl－     B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是（    ）

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－   B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－     D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是（     ）

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－       B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Ba2+、K+、S2－、Cl－           D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－

精心搜集整理，只为你的需要