必修一第一章 从实验到化学导学案 精编.docx
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必修一第一章从实验到化学导学案精编
第1章从实验学化学
第一课时化学实验安全
【自主学习】
1、常见仪器的使用方法
1．试管：
加热液体时，液体体积不能超过其容积的___，加热固体时，试管口___。
2．烧杯，锥形瓶、烧瓶
3.胶头滴管：
4.蒸发皿：
使用方法：
用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的___，蒸发浓缩时要______，快蒸干时_________。
5.坩埚。
使用方法：
用于固体物质_____，把坩埚放在三脚架上的_____上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
二、基本实验操作及应注意问题
1．药品的取用
（1）固体药品
粉末状或小颗粒状药品：
用________取用；块状药品：
用________取用。
（2）液体药品
少量液体：
用_____吸取；一定量液体：
用_____量取；较多量液体：
可____________。
2．收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
3．意外事故的紧急处理
（1）酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
（2）若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
（3）若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
（4）若浓碱沾在皮肤，先用____________后，涂上3%～5%的____________。
（5）若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
（6）若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
【合作探究】
1．制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？
为什么要注意这些问题？
假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
（提示：
从药品的取用、加热、气体的收集、点燃以及溶液稀释等方面考虑）
2．实验操作要注意“六防”即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、放倒吸、防污染，讨论什么时候的实验操作要注意这些问题，我们应该采取什么措施？
极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置吸收：
目的是防倒吸
【课堂检测】
1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．烧碱——1B．甲烷——2
C．酒精——3D．白磷——4
3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
¢Ù不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ¢Ú不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ¢Û不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ¢Ü配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ¢Ý酒精灯着火时可用水扑灭
A．¢Ù¢Ú¢ÛB．¢Ú¢Û¢ÜC．¢Û¢Ü¢ÝD．全部
4．右图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
第二课时混合物的分离和提纯
一、过滤1．过滤适用于__________________________________的分离。
2．所用的仪器和用品有________、________、________、__________、________。
3．装置图
二、蒸发适用于__________________________________
主要仪器及用品_________、__________、_________、__________。
三、以“粗盐提纯”为例练习基本操作：
（1）粗盐的成分
（2）适合用哪些操作
（3）用初中学过的物质分离方法分离提纯粗盐，哪些操作用到玻璃棒，它们的作用依次是：
________。
。
__________________。
2．讨论课本实验1-1的粗盐的提纯方法能得到比较纯净的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
用什么方法可以检验出它们呢？
3．粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
加入你所选择的试剂除杂后，有没有引入其他的离子？
想一想可用什么方法再把它们除去？
除杂的顺序应该怎么排列？
。
为什么要这么排列呢？
说说你的理由。
那么，除杂的基本原则是。
【课堂检测】
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A．汽油和水B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
¢Ù放置酒精灯 ¢Ú固定铁圈位置 ¢Û放上蒸发皿 ¢Ü加热搅拌 ¢Ý停止加热，余热蒸干
A．¢Ú¢Û¢Ü¢Ý¢ÙB．¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢Ý
C．¢Ú¢Û¢Ù¢Ü¢ÝD．¢Ú¢Ù¢Û¢Ü¢Ý
5．在¡°粗盐提纯¡±的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
第三课时蒸馏和萃取
一、蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．制取蒸馏水
（1）仪器及装置图
右图为制取蒸馏水装置图，填写仪器名称：
__________________；
__________________；
__________________；
__________________。
1．蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
2．右图为常见的蒸馏装置图，你根据图示分析在蒸馏操作时应该注意什么问题？
3.用自来水制备蒸馏水
（2）实验操作
¢Ù检验Cl－：
在试管中加入少量自来水，滴入__________，试管中产生_____。
说明自来水中含有Cl－。
¢Ú蒸馏：
在蒸馏烧瓶中加入自来水，再加入几粒__________（或沸石），按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
¢Û再次检验Cl－：
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入________________________，试管内__________。
说明制得的蒸馏水不含Cl－。
二、萃取和分液
1．原理
（1）萃取：
利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液：
将____________的液体分开的操作。
2．主要仪器：
__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
（1）加萃取剂：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。
____________在下层。
（2）振荡萃取：
用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
（3）静置分层：
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为____，无色；下层为_______，显______色。
（4）分液：
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开（或使塞上的________对准______），再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。
上层液体从分液漏斗________倒出。
思考：
1.萃取时选择萃取剂应该怎样选取？
2．实验1-4中得到了碘的四氯化碳溶液，若想得到固体碘，可采用什么办法？
【课堂检测】
1．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）
A．蒸馏B．升华C．过滤D．蒸发
2．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
5．将体积比为1∶2的苯和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是（ ）
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。
2．物质的量的单位——摩尔
（1）标准：
1mol粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。
（2）符号：
________。
（3）计量对象：
________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数
把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：
二、摩尔质量
1．概念：
______________的物质所具有的质量。
符号：
________。
单位：
__________。
2．数值：
以g为单位时，数值与该粒子的_____________或______________相等。
3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
。
【合作探究】
1.物质的量及其单位——摩尔
问题1：
引入物质的量有何意义？
问题2：
1mol是如何定义的？
阿伏加德罗常数是如何定义的？
两者有何关系？
问题3：
以下说法是否正确，说明理由。
A.1mol氢B.1molCO2C.1摩尔土豆含有6.02×1023个土豆D.物质的量表示宏观物质的数量E.摩尔既可以表示物质的量，又可以表示物质的数量
2．摩尔质量
问题1：
请说出下列物质或微粒的摩尔质量:
CO2___________;H2O_________;Na2CO3___________;Al3+________;SO42-_________
问题2：
下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
C.OH-的摩尔质量为17g/mol
D氧气的摩尔质量为32g
3．化学反应中反应物、生成物的物质的量的关系（易混点）
问题1：
请写出下列反应的化学方程式，然后讨论反应中反应物与生成物的物质的量的关系。
⑴氢氧化钠和硫酸反应
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
⑶氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应
⑷过氧化氢（H2O2）分解（MnO2作催化剂）生成氧气和水的反应。
问题2：
化学方程式中各物质前的计量数表示的含义是什么？
【课堂检测】
1．下列说法正确的是（）
A6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B.1mol氧的质量是32g
C.氢原子的摩尔质量是1.008g
D.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4
2．下列叙述中，正确的是（）
A．同质量的H2与Cl2含有的分子数相同
B．SO42-的摩尔质量是96g/mol
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
D．二氧化碳的摩尔质量是44g
3．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol
4．若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）
A．n/16B．n/32C．16nD．32n
5．比较1molN2和1molCO中的下列物理量：
①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。
其中相同的是（）
A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤
第二节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
【自主学习】
一、决定物质体积的因素
1．气体体积与物质的量的关系
电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系
实验装置
产生气体体积的关系
产生气体的物质的量的关系
实验结论
阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______
1.8gH2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________mol；产生H2的质量为____________g，物质的量为________mol，二者物质的量之比为________
在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比
2．决定物质体积的因素
（1）影响物质体积的因素
¢Ù构成物质的粒子________；
¢Ú粒子的________；
¢Û________________。
（2）决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子____________和粒子的________。
（3）决定气体体积的主要因素
构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子（即阿伏加德罗定律）。
二、气体摩尔体积
1．定义：
单位____________的气体所占有的________。
符号：
Vm，单位L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3¡¤mol－1）。
2．计算公式：
Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
（2）标准状况下（即______________），气体摩尔体积约为__________。
【合作探究】
1．阿伏伽德罗定律的表达式可以表示为V1/V2=N1/N2，已知，物质的量之比等于物质的粒子数目之比（n1/n2=N1/N2），物质的量等于物质的质量比摩尔质量（n＝m/M），气体的体积等于质量比密度（V=m/ρ）那么你能根据这些关系得出阿伏加德罗定律有哪些推论？
2．气体摩尔体积与温度压强关系？
在应用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol时，应该注意什么？
【课堂检测】
1．容器中有22.4LO2，下列叙述正确的是（）
A．它的质量是32g
B．约含有6.02×1023个O2分子
C．含有2molO
D．.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3．在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（）
A．2：
5B．1：
1C．1：
5D．1：
8
4．下列物质中所含分子数最多的是（）
A．标准状况下134.4L氨气B．55g二氧化碳
C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子
5．在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
6、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNALB．22.4ab/cNALC．22.4ac/bNALD．22.4b/acNAL
第三节物质的量浓度
学习目标：
?
理解物质的量浓度的概念；
?
掌握物质的量浓度的有关计算；
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
一、物质的量浓度
1、概念：
以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量。
2、数学表达式：
c（B）=n（B）/V
3、单位：
mol/L或mol·L-1
二．溶质的质量分数
（1）概念：
用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：
w（B）＝_______。
（3）与c的关系：
______________（ρ为溶液的密度，单位为g/cm3，）
※若为饱和溶液时，w%=S/（100+S）
（4）溶液中溶质的判断
¢Ù与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2
NaOH
CO2、SO2、SO3
H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3
NH3¡¤H2O（但仍按溶于水的NH3进行计算）
¢Ú结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO4¡¤5H2O
CuSO4，FeSO4¡¤7H2O
FeSO4。
4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
¢Ù溶质的_____在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
¢Ú溶质的_____在稀释前后保持不变，即__________。
¢Û溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
（2）溶液混合：
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：
c1V1＋c2V2＝c混V混。
（若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝
）
例：
将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后（不考虑体积变化），所得溶液中c（Cl－）＝__________
5．溶液中的电荷守恒
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Al2（SO4）3溶液中的电荷守恒式为3c（Al3＋）＝2c（SO
），知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子浓度。
（4）已知K2SO4和MgSO4的混合液中c（SO
）＝0.2mol·L－1，c（K＋）＝0.1mol·L－1，则c（Mg2＋）＝__________
6、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：
例．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（ ）
A.
B.
C.
D.
小结：
标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
c＝
【练习】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？
2、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
（1）托盘天平：
称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。
若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。
（2）容量瓶的构造
（3）容量瓶使用时的注意事项
¢Ù在使用前首先要检查是否漏水。
¢Ú不能配制任意体积的溶液。
选择容量瓶时遵循¡°大而近¡±的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
¢Û不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
¢Ü不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
¢Ý不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
¢Þ向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
1、配制步骤及所需仪器：
①计算：
所需溶质的或②称量（或量取）：
或
③溶解（或稀释）：
④转移：
将溶液沿小心注入到一定体积的中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。
⑥定容：
向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。
⑦摇匀：
⑧装瓶：
2、误差分析：
配制原理：
c（B）=n（B）/V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面：
①称量错误导致n偏大或偏小；
②未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小；
③读数俯视或仰视。
图1 图2
图1使所配溶液体积_______（填¡°大¡±或¡°小¡±，下同），浓度_______；图2使所配溶液体积_______，浓度_______。
④若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积（即V）___，故所配NaOH溶液的浓度_______
⑤定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？
【练习】用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10ml量筒
F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
（1）实验应选用仪器的先后顺序是（填入编号）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号，有几个选项选几个）
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水
课下练习
1．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
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