黔东南州中考化学试题及答案解析版Word格式文档下载.docx

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D．O2：

一个氧分子中含有两个氧原子

5．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子．

下列说法错误的是（　　）

A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分

B．该图示中共有4种物质

C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化

D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：

1

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大

B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g

D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液

7．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧

B．将一定质量的二氧化锰与10mL升5%的过氧化氢溶液充分混合

C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌

8．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定有Ag

C．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3

二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空，1分，共24分）

9．化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献．请用所学的化学知识回答下列问题．

（1）生活中常接触到“加碘食盐”，“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（填编号）．

A元素B．原子C．单质

（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为．当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质．

（3）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为

（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：

（5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式：

10．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．

（1）碳酸钙属于

填（“有机化合物”或“无机化合物”）．

（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量

（3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识，

判断下列物质可作为补钙品直接服用的是（填编号）．

A．氧化钙B．氢氧化钙C．葡萄糖酸钙．

11．请从给定化合价的

，

七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题．

（1）写出符合下列要求，物质的化学式．每类物质只写一个．

①酸；

②碱；

③盐

（2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个）．

①分解反应：

；

②置换反应：

③复分解反应：

．

12．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

请回答下列问题：

（1）D的化学式是：

（2）Y容液中溶质的化学式为

（3）写出下列反应的方程式

①：

G→H；

②H+I→J+C：

三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）

13．航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？

为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下．进行了如下实验探究．

【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气

【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a；

b．

（2）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

，现要得到纯净干燥的

CO2与Na2O2反应，选择装置的组合顺序是B→E→F（填装置编号），你选择该装置的目的是：

（3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为．装置E的作用是：

，证明气G中氧气你收满的方法是：

【反思与评价】

（4）反应后装置F中的过氧化钠固体是否完全反应？

取少量该固体与试管中，加入水后观察到有产生，说明过氧化钠没有完全反应．

（5）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为：

，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由：

（合理即可）

四、计算题（本题只有1个小题，共6分，请将正确答案填写在，答题卡对应的区域内）

14．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示．

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为（填编号）；

A．大于7B．等于7C．小于7

（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程．

参考答案与试题解析

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质生成．

【解答】解：

A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变化；

B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；

C、粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质，属于化学变化；

D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于化学变化．

故选A

【考点】蒸发与蒸馏操作；

液体药品的取用；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

检查装置的气密性．

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

图中所示操作错误．

故选：

D．

3．下列各组物质的区别方法中错误的是（　　）

C．化肥硫酸铵和氯化铵﹣﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味

【考点】物质的鉴别、推断；

硬水与软水；

铵态氮肥的检验；

酸、碱、盐的鉴别；

塑料及其

应用．

【分析】A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；

B、根据聚氯乙烯燃烧会产生刺激性气味的气体进行分析；

C、根据铵盐的性质进行分析；

D、根据食盐不能与醋酸发生反应；

纯碱能与醋酸反应放出二氧化碳气体进行分析．

A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，点燃，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯，没有明显气味的是聚乙烯，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C错误；

D、取样品，分别加入醋酸，食盐不能与醋酸反应、而纯碱可与醋酸反应放出二氧化碳，可采取加食醋观察有无气泡的方法区分两物质，现象不同，可以鉴别，故D正确．

4．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数为2，故选项说法错误．

B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，

中的“2”表示铜元素的化合价为+2价，故选项说法错误．

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确．

【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】根据化学反应的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素的种类、物质的类别，化学反应实质．对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等．

由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分．此说法正确．

B、由微粒的构成可知，该图示中共有4种物质．此说法正确．

C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化．故此说法不正确．

D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为1：

1．故此说法正确．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

A、丙物

质的溶解度都随温度的升高，而减小，故A错误；

B、t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质质量分数为

×

100%=16.7%，故B错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，故C错误；

D、将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故D正确．

【考点】金属的化学性质；

催化剂的特点与催化作用；

溶质的质量分数；

质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据镁燃烧生成了氧化镁分析；

B、根据二氧化锰是催化剂分析；

C、根据金属与酸反应的关系分析；

D、根据水中不含有氯化钠分析．

A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A错误；

B、二氧化锰在钙反应中是催化剂，质量不变，故B正确；

C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多，故C错误；

D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，故D错误．

故选B．

【考点】金属的化学性质．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁．

由金属的活动性强弱是：

铁＞铜＞银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3．

A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；

B、滤渣中一定有Ag，故B正确；

C、滤液中可能有Cu（NO3）2，故C错误；

D、滤液中可能有AgNO3，故D错误．

（1）生活中常接触到“加碘食盐”，“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为　A　（填编号）．

（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为　C6H12O6　．当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质．

（3）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为　NaCl　

　用硫酸铜溶液进行鉴别　

　CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl　

【考点】生命活动与六大营养素；

金属的化学性质；

盐的化学性质；

元素的概念；

质量守恒定律及其应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】

（1）“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素；

（2）根据物质化学式的书写方法分析；

（3）根据质量守恒定律进行分析；

（4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；

（5）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析；

（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素．故填：

（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为C6H12O6，故填：

C6H12O6．

（3）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；

而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；

对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；

所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成．故填：

NaCl；

（4）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式是：

CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．

故填：

用硫酸铜溶液进行鉴别．

（5）除去氯化钠中的氯化钙杂质，可用加入碳酸钠的方法，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，从而去掉杂质，该杂质的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl，故填：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl；

（1）碳酸钙属于　无机化合物　

（2）每

天服用的钙片中，所含钙元素的质量　0.8g　

判断下列物质可作为补钙品直接服用的是　C　（填编号）．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；

有机物与无机物的区别；

化合物中某元素的质量计算．

（1）根据无机物和有机物的概念来分析；

（2）根据钙片中碳酸钙的含量以及碳酸钙中钙元素的质量分数来分析；

（3）直接服用的补钙品中应含有钙元素，还需要不具有腐蚀性、毒性等．

（1）碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，所以碳酸钙属于无机物，故填：

无机化合物；

（2）钙片中，所含钙元素的质量为：

2×

1.25g×

80%×

=0.8g；

0.8g；

（3）氧化钙遇水生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙具有较强的腐蚀性，因此，虽然氧化钙和氢氧化钙中都含有钙元素，但两物质都有较强的腐蚀性，不能用作补钙品；

故答案为C．

①酸　H2SO4　；

②碱　Cu（OH）2　；

③盐　Na2SO4或CuSO4　

　2H2O\frac{\underline{\;

通电\;

}}{\;

}2H2↑+O2↑　；

　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；

　Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O　．

【考点】化学式的书写及意义；

（1）根据酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写酸、碱、盐的化学式．

（2）根据提供的元素所组成的物质以及基本反应类型的概念来分析解答．

（1）①由提供的元素，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸是硫酸；

H2SO4；

②碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由提供的元素可组成的碱是Cu（OH）2；

Cu（OH）2；

③盐是由金属离子和酸根离子构成，由提供的元素可组成的盐有硫酸钠、硫酸铜等，故填：

Na2SO4或CuSO4；

（2）①分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，如电解水生成氧气和氢气，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑；

②置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

③由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

12．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互

转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

　Ca（OH）2　

（2）Y容液中溶质的化学式为　FeCl3　

　2Fe（OH）3\frac{\underline{\;

\;

△\;

}Fe2O3+3H2O　

　3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;

高温\;

}2Fe+3CO2　．

【分析】根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”，根据“A为常见的建筑材料”，则推测A为碳酸钙，根据“G为红褐色沉淀，H为红棕色固体”，则推测G为氢氧化铁，H为氧化铁，根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测F为氯化银；

结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙溶液，E为氯化钙溶液，I为一氧化碳，J为铁，X为水，Y为氯化铁溶液，代入检验．

根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”，根据“A为常见的建筑材料”，则推测A为碳酸钙，根据“G为红褐色沉淀，H为红棕色固体”，则推测G为

氢氧化铁，H为氧化铁，根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测F为氯化银；

结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙溶液，E为氯化钙溶液，I为一氧化碳，J为铁，X为水，Y为氯化铁溶液，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，

D为氢氧化钙溶液，故D的化学式是Ca（OH）2

（2）根据分析，Y容液中溶质的化学式为FeCl3；

（3）①反应G→H，即：

氢氧