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氧族元素的测试题doc
第六章硫和国硫的化合物环境保护
第一节氧族元素测试题
一：
氧族元素
1：
元素周期表中的第族称为。
它包括
等几种元素。
2：
原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+价及中间价+价。
3：
自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：
由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；
5：
氧族元素的化学性质：
氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：
氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+价或+价的化合物。
（2）气态氢化物：
Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：
S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：
H2SO4H2SeO4H2TeO4
6：
氧族元素性质的递变规律：
（1）熔点：
氧硫硒碲（用大于或小于）
（2）沸点：
氧硫硒碲
（3）密度：
氧硫硒碲
（4）导电性：
氧硫硒碲
（5）氢化物稳定性：
氧硫硒碲
（6）高价含氧酸酸性：
硫硒碲
7：
氧族元素性质递变的原因：
8：
练习
1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）
A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定
答案：
D
2.下列结论正确的是（）
（1）粒子半径：
S2－＞Cl＞S＞F
（2）稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞H2Te（3）还原性：
S2－＞Cl－＞Br－＞I－（4）氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te（5）酸性：
H2SO4＞HClO4＞H2SO3（6）非金属性：
F＞Cl＞S＞Se
A.
（2）（4）（6）B.
（1）
（2）（3）C.
（1）D.（6）
答案：
A
3.下列物质能由单质直接化合而制得的是（）
A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3
答案：
D
点燃
4.在S＋O2====SO2的反应中：
S作剂，在黑火药的爆炸反应中：
点燃
2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。
答案：
还原剂；氧化剂
二：
臭氧
1：
O3与O2物理性质的对比
O3
O2
色、嗅、态
通常为一有特殊的淡色气体，液态O3呈深色，固态O3为紫色
通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡色，固态O2
呈雪花状，淡色
溶解度（水中）
大
小
熔点
－℃
－℃
沸点
－112.4℃
－183℃
2：
同素异形体：
如O3、O2就是氧元素的同，我们说O3、O2互为关系。
［思考1］钠原子（Na）和钠离子（Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗?
为什么?
（不是，因为Na原子和Na＋是同一元素的不同粒子，不属单质。
）
［思考2］Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?
为什么?
（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。
）
［思考3］
H与
H互为什么关系?
（互为同位素。
）
3：
同素异形体和同位素的区别
同素异形体
同位素
定义
同一种元素的不同互称同素异形体
同一元素的不同（或不同原子）互称同位素。
研究对象
单质
核素或原子
举例
O2和，石墨和
H、；
Cl和
Cl
4：
O3与O2相比，有无共性?
有何差别?
（二者都具氧化性，而且O3比O2有着更强的氧化性；另O3不稳定，能分解。
）不稳定性：
2O3====3O2
上述反应是否为氧化还原反应?
为什么?
（否，因无元素化合价的变化。
）
造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?
（分子结构不同）
放电
5：
臭氧的用途：
脱色剂、消毒剂。
O3用于脱色、消毒，基于其什么性质?
（强氧化性）
3O2====2O3
三：
过氧化氢：
（水溶液俗称）
1：
从H2O2中氧的化合价是-及氧元素常见的化合价是价，可理解H2O2的性和弱性。
MnO2
2：
由H2O2具有强性决定其用途是剂、剂、剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：
2H2O2====H2O+O2↑来分析
H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?
（固液，不加热）四：
氧族元素练习
1．氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是 [ ]A．单质的熔点B．原子得电子能力C．形成氢化物的稳定性
D．原子半径2．氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是[ ]A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2TeB．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeC．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2OD．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S3．下列说法不正确的是[ ]A．硫化氢比碲化氢稳定B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性
C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3D．硫不能导电，而碲却能够导电4．下列单质中，通常最不易与H2化合的是[ ]A．氧 B．硫C．硒D．碲5．在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是[ ]A．H2O B．H2SC．H2SeD．H2Te6．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是[ ]A．氧 B．硫C．硒 D．碲7．在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是[ ]A．O2- B．S2-C．Se2- D．Te2-8．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 [ ]A．SO2和H2SO4 B．CO和H2CO3C．TeO2和H2TeO3 D．SeO3和H2SeO49．关于硒及其化合物的叙述错误的是[ ]A．H2Se稳定性比H2S强B．H2Se还原性比H2S强
C．H2Se能在空气中燃烧D．H2SeO3酸性比H2SeO4弱10．下列叙述不正确的是[ ]A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强
C．S，Se，Te氧化性减弱D．H2S比H2Te酸性弱11．对氧族元素叙述错误的是[ ]A．原子最外层电子数相等B．由上而下原子半径依次增大
C．由上而下阴离子的还原性增强D．由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大12．下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是[ ]A．Cl-＞S2-＞I-＞Te2-B．S2-＞I-＞Cl-＞Te2-
C．Te2-＞S2-＞I-＞Cl-D．I-＞S2-＞Te2-＞Cl-13．以下微粒半径大小，排列正确的是[ ]A．Se＜S B．O＜SC．S2-＞S D．O2-＞S2-14．下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是[ ]A．均可显-2，+4，+6价B．能跟大多数金属直接化合
C．都能跟氢气直接化合D．固体单质都不导电15．下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是[ ]A．Cl-＜Br-＜I-＜Se2-＜S2-B．Cl-＜Br-＜Se2-＜Se2-＜I-
C．Cl-＜Br-＜Se2-＜S2-＜I-D．Cl-＜Br-＜I-＜S2-＜Se2-16．可以用两种单质直接化合而制得的物质是[ ] A．Cu2S B．FeCl2
C．FeS D．CuS17．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：
[ ]①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A．①③ B．①②③C．②④ D．①②③④18．比较下列各组元素及化合物的性质（用大、小、强、弱来回答）。
①硫的原子半径比氧______，比硒______②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。
③S的氧化性比氯______，比氧______。
④硫酸的酸性比高氯酸______。
19．根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：
①非金属性最活泼的元素是______。
②还原性最强的离子是______。
③常温下单质是液态的元素是______。
④常温下气态氢化物是液态的元素是______。
⑤不存在最高价态的元素是______。
⑥完成以下四个化学方程式：
F2+H2O_____Cl2+H2S______Br2+H2Se______I2+H2Te______根据上述四个反应的事实说明，具有相同电子层的卤素比氧族元素______。
20．标况下，4.48L氧与臭氧的混合气体，通过松节油质量增加了4.8g（松节油吸收臭氧与氧气无反应），则混合气体中氧气占______体积分数，混合物的总质量是______g。
21．同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，分子数之比为______，质量之比______，密度之比为______，原子个数之比为______，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体中氧气的体积分数为______，标准状况下，1L混合气体中含氧分子数为个______个．22．将铜丝伸入硫蒸气中，观察到的现象是______，化学方程式______；把铜丝加热后伸入氯气中，观察到的现象是______，化学方程式______。
23．按图示装置进行硫化氢性质的实验：
（1）实验中观察到的现象分别是：
A______，B______，C______D______，E______，F______。
（2）写出下列各处反应的化学方程式：
B______，C______，E______，F______。
24．5％的硫酸镁溶液240g，若蒸发掉215.4g水后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，则x值为多少？
氧族元素参考答案
1．BC2．B3．C4．D5．B6．A7．D8．CD9．A10．A11．D12．C13．BC14．B15．D16．AC17．B18．①大、小②大大③小小④弱19．①F②Te2-③Br2④O⑤F、O
Cl2+H2S=2HCl+S↓Br2+H2Se=2HBr+Se I2+H2Te=2HI+Te非金属性强20．50％821．3∶2；3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；38.4；60％；1.61×1022个22．铜丝红热生成黑色固体；2Cu+S
Cu2S；铜丝剧烈燃烧，冒棕黄色烟；Cu+Cl2
CuCl2。
23．
（1）紫色石蕊试液变红色；棕黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；无明显现象；有黑色沉淀析出；无明显现象。
（2）H2S+I2
S↓+2HI2FeCl3+H2S
2FeCl2+S↓+2HClH2S+CuSO4
CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH
Na2S+2H2O24．mMg=240×5％=12g硫酸镁的物质的量为12g÷120g/mol=0.1molm结晶水=240-12-215.4=12.6结晶水的物质的量为：
12.6÷18=0.7（mol）0.1∶0.7=1∶xx=7
第二节二氧化硫
一：
二氧化硫的性质
物理性质：
。
SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）
SO2具有酸酐的通性：
1：
与水反应：
把二氧化硫通入紫色石蕊试液，试液变色，说明溶液呈性。
化学方程式为，生成，它只能存在
于中，它很不，易。
该反应属于反应。
2：
与氧气反应：
在二氧化硫中，硫的化合价为价。
因此二氧化硫既有性，又有
二氧化硫与氧气反应方程式为：
在反应中二氧化硫性；是一个反应。
二氧化硫可被氧气氧化的性质，被用作工业制主要反应原理。
三氧化硫是一种，与水反应生成，并放出
化学方程式为。
在以下二个反应中，SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2表现出性。
两种性质中，SO2主要表现还原性
3：
二氧化硫的漂白性：
SO2通入品红溶液中，品红溶液能色，这就是二氧化硫的漂白性，其主要原理是因为，这种化合
。
二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：
1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
（SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl）
所学的漂白剂及其漂白原理
漂白剂
漂白原理
活性炭
物理吸附
HClOO3H2O2
强氧化作用，氧化分解加热不复色
SO2
结合生成不稳定的无色物质，加热复色
常用漂白剂的比较
常用于漂白的物质
二氧化硫
氯水
双氧水
漂白粉
活性炭
漂白原理
品红溶液
石蕊溶液
漂白后所得物质的稳定性
二、二氧化硫的污染1、二氧化硫的危害污染的主要有害物质之一。
人类健康危害：
引起疾病；酸雾：
二氧化硫在氧气和水作用下形成。
酸雨：
硫氧化物、氮氧化物随雨水降下,PH＜5.6，强调酸雨的危害。
2、二氧化硫的来源燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。
必须进行回收，避免硫资源浪费和空气污染二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。
三：
练习
选择题
1.将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（）
A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液
2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）
A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应
3.下列反应不属于可逆反应的是（）
点燃
A.H2+SH2SB.2H2+O22H2O
通电
催化剂
C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO3
△
4.下列反应产生的气体通入Na2SO3溶液，不能反应的是（）
A.CO通过加热的CuOB.萤石与浓H2SO4共热
C.浓H2SO4和MgCl2固体D.FeS和稀H2SO4
5.在空气中不易变质的是（）
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸
6.以下气体能用NaOH固体干燥的是（）
A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl
7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb（NO3）2溶液中.
A.①③④B.①③④⑤C.①②③④D.②③④
10.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）
点燃
A.SO2+2H2S3S↓+2H2OB.SO2+2Mg2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOHNaHSO3D.2SO2+O22SO3
△
11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
12.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比（）
A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
填空题
13.写出符合下列情况的化学方程式：
（1）H2S作还原剂；
（2）氢硫酸作氧化剂；
（3）SO2作还原剂；
（4）SO2作氧化剂；
（5）H2S既作还原剂又作氧化剂；
（6）SO2既不作还原剂又不作氧化剂。
14.按下列方法制得气体A、B、C.
①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.
试回答下列问题：
（1）生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；
（2）把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，
是还原剂；
（3）把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；
（4）把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中
是氧化剂.
15.根据实验室制取某种干燥气体的装置图（右图），判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.
A.FeS和稀H2SO4
B.Na2SO3固体和浓H2SO4
C.大理石和稀HCl
D.MnO2和浓HCl
16.298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.
（1）若n=2时，当m=时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=
第二节二氧化硫参考答案
一、1.D2.D3.B4.AB5.B6.A7.AC8.B9.A10.D11.AD12.A
二、13.
（1）H2S+Cl2S+2HCl
（2）2Na+H2SNa2S+H2↑
（3）SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
（4）2H2S+SO23S+2H2O
（5）H2SHH2+S
（6）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
14.
（1）Cl2、SO2、H2S
（2）Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClSO2
（3）溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl
（4）H2S+Br22HBr+S↓Br2
15.B、C
16.
（1）4
（2）16m（3）3
第三节硫酸
一：
硫酸
稀硫酸的性质：
-----酸通性
（1）
与指示剂作用变色
（2）
硫酸+金属硫酸盐+氢气（表现H+的氧化性）反应式
（3）
硫酸+碱性氧化物硫酸盐+水反应式
（4）
硫酸+碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐）+水反应式
（5）
硫酸+盐硫酸盐+新酸（弱酸或挥发性酸）反应式
纯硫酸是一种，浓硫酸是一种，易
，浓硫酸溶解时。
1：
浓硫酸的吸水性和脱水性
（1）吸水性——利用此性质，可用浓硫酸来不与其反应的气体。
（2）脱水性：
浓硫酸可将许多物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（2:
1）夺取这些有机物里的原子和原子，使其化。
把少量的浓硫酸与胆矾混合：
现象：
蓝色的硫酸铜变成色。
2：
浓硫酸的强氧化性
（1）：
氧化金属单质：
在试管中加放入铜片，再加3ml浓硫酸，用装有玻璃导的单孔胶塞塞好，加热，放出的气体通入品红溶液中。
观察品红的颜色变化和试管中水溶液的颜色。
[探索]根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:
（2）：
氧化非金属单质：
写出反应的化学方程式:
分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
[思考]用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4
Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
取铝片用砂纸擦干净，放入氢氧化钠溶液中一段时间至有大量气泡后，再放入冷、浓硫酸钝化而形成一层氧化膜。
将上述两种有氧化膜的铝片放入同浓度氢氧化钠溶液中观察产生气体的速度快慢。
3、硫酸的用途
［设疑］下列硫酸的用途决定于它的什么性质?
（1）制备硫酸盐
如：
CuO＋H2SO4====
（2）金属除锈Fe2O3＋3H2SO4====
（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥
Ca3（PO4）2＋2H2SO4====
（4）做气体干燥剂。
三、硫酸根离子的检验
1：
如何检验Cl－，根据是什么?
加溶液和稀，若产生色沉淀，则溶液中Cl－存在。
根据是AgCl是一种既不溶于又不溶于稀的白色固体。
实验中加入稀硝酸的作用是什么?
试解释。
防止CO等杂质离子的干扰。
因Ag2CO3同AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag2CO3可溶于硝酸，而AgCl则不溶。
可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl。
2：
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察发现两试管中均产生沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀。
3：
取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察现象发现生成沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，消失，同时产生色气体。
请写出有关反应的化学方程式
H2SO4＋BaCl2====
Na2SO4＋BaCl2====
Na2CO3＋BaCl2====
BaCO3＋2HCl====
四：
练习
选择题
1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）
A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
2.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）
A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4
3.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）
A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸
C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO3
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