届高考化学新课标专题复习八 非金属及其化合物.docx
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届高考化学新课标专题复习八非金属及其化合物
非金属及其化合物
无机非金属材料主角—硅
知识梳理
在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：
＿＿其原子结构示意图：
＿＿＿＿＿。
一、二氧化硅及硅酸
1、二氧化硅
（1）物理性质:
二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
（2）结构:
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：
（3）二氧化硅出化学性质
①酸性氧化物的性质:
Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酐，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠（Na2SiO3），反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸（HF）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:
Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）二氧化硅的用途:
①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料
③Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:
（1）实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?
应用什么样的塞子?
（2）Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?
2、硅酸
（1）硅酸（H2Si03）硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
（2）硅酸钠（Na2Si03）:
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、硅酸盐
硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，
1、硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
表示顺序为：
活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
例如：
硅酸钠（Na2Si03）改写为氧化物形式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石：
（NaAlSi308）改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、硅酸盐的用途
三、硅单质
1、硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
2．硅的化学性质
（1）常温下硅的化学性质稳定，但能和氢氟酸（HF）、强碱（NaOH）发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，写出学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．硅的制取：
自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在该反应中，氧化剂是＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿。
4．硅主要的用途：
硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。
四、小结：
比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。
二氧化碳
二氧化硅
状态
溶解性
与NaOH反应
与酸反应（HF）
CO2通入水玻璃
SiO2与Na2CO3
高温下反应
本节小结：
1、硅及其化合物的有哪些特性？
（1）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：
SiO2+2C=Si+2CO↑
（2）非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（3）非金属单质一般不与无氧酸反应，但Si可以与HF作用：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。
（5）SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。
（6）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。
（7）酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（8）硅酸不溶于水。
2、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？
由于玻璃不是简单的Na2SiO3、CaSiO3、SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。
所以玻璃中的Na2SiO3、CaSiO3、SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。
瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应。
由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO2与碱溶液的反应。
3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？
玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。
符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。
所以上述反应不与“Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。
例题分析
【例1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是
A．水玻璃B．苯酚钠C．漂白粉D．饱和碳酸钠E．氯化钙
答案：
E。
规律总结：
此题易出错的地方有三个：
①CO2通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中CO2是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。
【例2】（2002年上海）将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的
物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A BC D
答案：
D。
规律总结：
遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有OH－，则应把OH－中和完毕，酸式盐再转化为正盐。
课后练习
1、（2002全国理综，6）以下说法正确的是
A.纳米材料是一种称为"纳米"的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、（2004上海，大综）玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A、烧碱B、纯碱C、氢氟酸D、盐酸
3、对于碳族元素，下列说法正确的是
A．锗、硅元素的单质都是半导体材料B．CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱
C．H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高
4、下列说法：
①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是
A．①②③④B．①②④C．①④D．②③
5、如果发现114号新元素X，则下列可能具有的性质合理的是
A．X是非金属元素B．X有稳定的氢化物
C．X的+4价化合物比+2价化合物稳定D．XO2具有强氧化性
6、下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2⑤Na2O2→Na2SO4
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
课后练习参考答案：
1、D2．C3、AB4、D5、D6、B
富集在海水中的元素---氯
知识梳理
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：
＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：
。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：
。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？
进而能否预测氯气的化学性质又怎样？
为什么？
①与金属单质的反应：
与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：
化学方程式：
，反应现象：
氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：
化学方程式：
，反应现象。
结论：
分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：
氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：
在初中我们是如何定义燃烧的？
现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③与水的反应：
与水反应的离子方程式：
，说明:
氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：
1、氯水的成分？
（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性
c、不稳定（见光或受热分解）：
化学方程式：
。
⑤与碱的反应
Cl2+＿NaOH--。
（常用于除去多余氯气）
离子方程式：
。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：
。
其主要成分：
，有效成分：
。
漂粉精的有效成分：
。
漂白原理：
ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca（ClO）2+＿HCl（稀）=。
Ca（ClO）2+CO2+H2O=。
思考：
抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、原理：
被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
+AgNO3（aq）→+稀硝酸→白色↓
解释：
Ag＋+Cl—=AgCl↓
2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑
例题分析
【例1】有关氯的叙述正确的是
A．液氯和氯水是同一物质
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
答案：
B、D。
【例2】下列叙述中不正确的是
A.颜色深浅：
AgI>AgBr>AgClB.还原性：
HI>HBr>HF
C.水溶液的酸性：
HI>HBr>HCl>HFD.光敏性：
AgF>AgCl>AgBr>AgI
答案：
D
【例3】鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
解答：
方法一：
可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：
可先用焰色反应将KI区分出来。
然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：
直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例4】多原子分子氰（CN2）2，硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。
它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。
卤素
氰
硫氰
①
物质
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
（1）在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为：
___________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：
。
写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式________________________________。
答案：
（1）氧氰；HSCN；KOCN。
课后练习
一、选择题
1、海水中含量最多的离子是（）
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
2、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
4、下列物质中不会因见光而分解的是（）
A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3
5、在含有
离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）
A．AlO2B．CO32C．ClD．SO42
6、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3
7、下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8、制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．3：
2
二、填空题
9、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClO=H2O+NH2Cl（一氯氨）。
NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
。
10、氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。
如：
（CN）2+H2O=HSCNO+HSCN，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl-试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
。
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
。
11、
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。
（1）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
（2）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3
课后练习参考答案
1、B2、AD3、D4、D5、AC6、C7、B8、A
9、由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。
10、
（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
（2）（CN）2+2SCN-=（SCN）2+2CN-
11、
（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；C
（3）D
非金属及其化合物拓展
一、硅及其化合物
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：
⑴物理性质：
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑵化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2
SiO2Si＋2Cl2
SiCl4
⑶用途：
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：
工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si（粗）＋2CO↑Si（粗）＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si（纯）＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
⑴SiO2的空间结构：
立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：
熔点高，硬度大，不溶于水。
⑶化学性质：
SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：
SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：
SiO2＋CaO
CaSiO3
⑷用途：
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：
⑴物理性质：
不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
⑵化学性质：
H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：
（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：
H2SiO3＜H2CO3）
⑶用途：
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：
除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：
Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：
CaSiO3CaO·SiO2
高岭石：
Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：
KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
⑴传统硅酸盐工业三大产品有：
玻璃、陶瓷、水泥。
普通玻璃：
原料：
碳酸钠、石灰石和石英。
主要反应：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑（原理：
难挥发性酸酸酐制易挥发性酸酸酐）。
主要成分：
Na2O·CaO·SiO2。
工业生产中根据需要制成各种特制玻璃。
如钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃等。
水泥：
原料：
黏土，石灰石。
普通硅酸盐水泥的主要成分：
2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3。
⑵信息材料――光导纤维：
它的主要成分是SiO2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。
一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。
⑶分子筛：
许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛（molecularsieve）.
如组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的铝硅酸盐,其中有许多笼状空穴和通道.这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能进入空穴地分子。
因此它可用于吸水、分离气体、吸附有毒气体等作用。
分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物。
作干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。
二、氯及其化合物
（一）氯气Cl2
氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
1、氯气（Cl2）：
⑴物理性质：
黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
⑵化学性质：
氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2
2NaClCu＋Cl2
CuCl22Fe＋3Cl2
2FeCl3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
）（思考：
怎样制备FeCl2？
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
）
②与非金属反应
Cl2＋H2
2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：
安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和
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